江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份江苏省徐州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了5 Fe 56，1ml时转移0， 物质的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列徐州博物馆藏品中主要成分属于有机化合物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 制乙炔的原料碳化钙()可由反应制得。下列说法正确的是
A. 的结构示意图：
B. 中子数为10的O原子：
C. CaO的电子式：
D. 乙炔的空间填充模型：
阅读下列材料，完成下列问题：
石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人类使用的主要能源。作为重要的化工原料，石油、煤的综合利用意义重大。通过石油化工可以获得多种烷烃、乙烯、丙烯及芳香烃等物质；通过煤化工可以获得乙炔、苯等重要的化工产品。
3. 下列有机物的结构、性质及用途具有对应关系的是
A. 甲烷高温下可以分解，可用作燃料
B. 苯分子中不存在双键，不能被酸性溶液氧化
C. 石油在一定条件下发生催化裂化反应，可用于生产苯
D. 乙烯分子的空间结构为平面形，可使溴的四氯化碳溶液褪色
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. 二氯甲烷与氯气反应：
B. 乙烯制备聚乙烯：
C. 苯制备硝基苯：
D. 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：
阅读下列材料，完成下列问题：
氮元素与人类社会的可持续发展密不可分，人类对氮元素的利用过程，也是实现氮元素在不同物质之间的转化过程。安全气囊内的叠氮化钠()在汽车猛烈撞击时会分解产生大量充满气囊从而保护驾驶员和乘客的安全，能量变化如图1所示：科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图2。
5. 下列有关分解产生大量的说法正确的是
A. 该反应属于吸热反应
B. 该反应的热化学方程式为
C. 加入催化剂，可以减小该反应的
D. 1ml完全分解生成标准状况下33.6L
6. 下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是
A. 该过程属于氮的固定过程
B. 该反应可说明氧化性比较：
C. 生成0.1ml时转移0.3ml电子
D. 水分子一侧发生的电极反应为
7. 下列关于含氮化合物制备、性质等实验原理及装置、现象正确的是
A. 装置甲可用于制备并干燥
B 装置乙用于制备气体
C. 装置丙仅起到安全瓶作用
D. 反应一段时间后装置丁溶液变蓝色
8. 物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是
A. 工业制纯碱：
B. 工业炼铁：
C. 纤维素制乙醇：纤维素
D. 铝土矿制铝：铝土矿
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 有机化合物的结构可用键线式表示，如可简写为。藿香蓟具有清热解毒功效，其键线式见图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 可以发生水解反应
B. 能发生加聚反应
C. 含有3种含氧官能团
D. 1ml藿香蓟最多能与2ml发生加成反应
10. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一定条件下，二元弱酸(结构简式：)与酸性溶液反应，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 可与发生酯化反应
B. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
C. 溶液中为
D. 总反应为
12. 某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时负极质量减小
B. 工作时左室通过质子交换膜移向右室
C 电池总反应：
D. 工作时电能转化为化学能
13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是
A. 实验①，0~20min，
B. 实验②，反应体系压强不变时，反应达到平衡状态
C. 其他条件不变时，增加氨气浓度，化学反应速率一定增大
D. 其他条件不变时，0~40min，增加催化剂的表面积，化学反应速率增大
二、非选择题：共4题，共56分。
14. BeO广泛应用于原子能、航天等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、及一定量的FeO、)生产BeO的一种工艺流程如下。
已知：①性质与相似，的性质与相似。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
（1）增大绿柱石浸取率的方法有___________(任写两条)。
（2）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：___________。
（3）步骤Ⅱ调节pH的范围为___________；步骤Ⅲ滤液的成分为___________(写化学式)。
（4）步骤Ⅲ当pH>8.8时，的质量随溶液pH变化如图所示，原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）步骤Ⅲ中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是___________。
15. 烃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，其能发生如下图所示的化学变化。其中E是最简单的有机化合物，F是一种有香味的液体。
（1）A→C的反应类型是___________；B中含有的官能团是___________ (填名称)；写出F的结构简式：___________。
（2）写出C→B的化学方程式：___________。
（3）与NaOH反应生成E的化学方程式为___________。
（4）已知，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 常用于金属蚀刻、污水处理等。
Ⅰ.由制备无水。将与液体混合并加热，制得无水和两种酸性气体。装置如图所示(夹持和加热装置略)。
（1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（3）NaOH溶液的作用是___________。
（4）所制产品中可能含有杂质，可能原因是___________。
Ⅱ.电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。
（5）检验溶液中含有的方法为___________。
（6）补充完整从废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案。
实验方案：取少量废液于烧杯中，___________，得溶液。(须使用的试剂：铁粉、稀盐酸、新制氯水)
17. 运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
（1）某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。
①过程Ⅰ中1ml参与反应需要___________ml。
②过程Ⅱ中，发生反应的___________。
③过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为___________。
（2）将NO转化为脱除，装置如图所示，电极为惰性材料。则正极的电极反应式是___________。
（3）一定温度下，在和作用下氧化NO为的机理如图所示，Y的化学式为___________。
NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
（4）石墨烯负载纳米铁能将污水中的转化为，其反应机理如图所示。为降低水体中氮元素的含量，宜调节水体pH为4.2。当pH8.8时，的质量随溶液pH变化如图所示，原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）步骤Ⅲ中沉淀的方法分为直接沉淀法和沸腾沉淀法。沉淀方法对沉淀质量的影响如图所示，分别对获得进行分析，沉淀形态及纯度的影响如表。使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是___________。
【答案】（1）适当升高温度、“酸浸”前将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等(任写两条)
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3） ①. 5.0≤pH＜5.2 ②. Na2SO4
（4）+2OH-=
（5）直接沉淀法生成的 Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质
【解析】
【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、、及一定量的FeO、)用稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入NaOH调节溶液pH将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中铍离子转化为氢氧化铍沉淀，高温煅烧氢氧化铍得到BeO。
【小问1详解】
增大绿柱石浸取率的方法有：适当升高温度、“酸浸”前将绿柱石进行粉碎、适当增大硫酸的浓度等。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
【小问3详解】
步骤Ⅱ中加入NaOH溶液，调节溶液pH除去铁离子和铝离子，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，由溶液中铁离子和铝离子完全沉淀，铍离子不沉淀确定pH的合理范围为：5.0≤pH＜5.2，步骤Ⅲ向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中铍离子转化为氢氧化铍沉淀，滤液的成分为Na2SO4。
【小问4详解】
的性质类似Al(OH)3，pH过高时，和OH-反应生成，离子方程式为：+2OH-=。
【小问5详解】
使用直接沉淀法虽然沉淀质量较大但的纯度较低的原因是：直接沉淀法生成的 Be(OH)2是胶状无定型，具有吸附性，易吸附大量杂质。
15. 烃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，其能发生如下图所示的化学变化。其中E是最简单的有机化合物，F是一种有香味的液体。
（1）A→C的反应类型是___________；B中含有的官能团是___________ (填名称)；写出F的结构简式：___________。
（2）写出C→B的化学方程式：___________。
（3）与NaOH反应生成E的化学方程式为___________。
（4）已知，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基 ③. CH3COOC2H5
（2）
（3）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4
（4）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH
【解析】
【分析】烃A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一种产物，结合D和NaOH反应生成CH3COONa可以推知A中含有2个碳原子，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成C为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5，CH2=CH2发生氧化反应生成B为CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa，以此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A→C的反应类型是加成反应，B为CH3CHO，含有的官能团是醛基，F的结构简式为CH3COOC2H5。
【小问2详解】
CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，化学方程式为：。
【小问3详解】
E是最简单的有机化合物，则E为CH4，与NaOH固体反应生成CH4，同时生成Na2CO3，化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4。
【小问4详解】
和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应后水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH发生酯化成环得到，合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH。
16. 常用于金属蚀刻、污水处理等。
Ⅰ.由制备无水。将与液体混合并加热，制得无水和两种酸性气体。装置如图所示(夹持和加热装置略)。
（1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（3）NaOH溶液的作用是___________。
（4）所制产品中可能含有杂质，可能原因是___________。
Ⅱ.电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。
（5）检验溶液中含有的方法为___________。
（6）补充完整从废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案。
实验方案：取少量废液于烧杯中，___________，得溶液。(须使用的试剂：铁粉、稀盐酸、新制氯水)
【答案】（1）FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
（2）b （3）吸收SO2、HCl等尾气，防止污染
（4）生成的SO2把FeCl3还原为FeCl2
（5）溶液中加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+
（6）加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水
【解析】
【分析】由制备无水，将与液体混合并加热，发生反应生成SO2 、HCl和无水，反应的化学方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，向废液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。
【小问1详解】
三颈烧瓶中与液体混合发生反应生成无水氯化铁和HCl、SO2两种酸性气体，化学方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；
【小问2详解】
冷凝管的进水口从下端进水，上端出水，进水口为b；
【小问3详解】
NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cl2，防止污染环境；
【小问4详解】
所制产品中可能含有杂质，可能原因是：生成的SO2把FeCl3还原为FeCl2；
【小问5详解】
检验溶液中含有的方法为：向溶液中加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+；
【小问6详解】
废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案是：向废液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。
17. 运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
（1）某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。
①过程Ⅰ中1ml参与反应需要___________ml。
②过程Ⅱ中，发生反应的___________。
③过程Ⅰ→Ⅲ总反应的离子方程式为___________。
（2）将NO转化为脱除，装置如图所示，电极为惰性材料。则正极的电极反应式是___________。
（3）一定温度下，在和作用下氧化NO为的机理如图所示，Y的化学式为___________。
NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
（4）石墨烯负载纳米铁能将污水中的转化为，其反应机理如图所示。为降低水体中氮元素的含量，宜调节水体pH为4.2。当pH