[化学][二模]吉林省长春市朝阳区2024年中考二模试题(解析版)

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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1. 笔、墨、纸、砚被誉为、“文房四宝”。下列制作“文房四宝”的相关工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 伐竹制笔B. 烧脂集墨
C. 裁剪纸张D. 磨石成砚
【答案】B
【解析】
【详解】A、伐竹制笔，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、烧脂集墨，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、裁剪纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、磨石成砚，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 空气是一种宝贵的自然资源。在医疗急救时常用到的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 水蒸气D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气不能支持呼吸，因此不能用于医疗急救，故A选项不符合题意；
B、氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，故B选项符合题意；
C、水蒸气不能支持呼吸，因此不能用于医疗急救，故C选项不符合题意；
D、稀有气体不能支持呼吸，因此不能用于医疗急救，故D选项不符合题意。
故选B。
3. 把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（ ）
A 泥沙B. 无水硫酸铜C. 蔗糖D. 花生油
【答案】C
【解析】
【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意；
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故符合题意；
D．花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故不符合题意。
故选C。
4. 下图所示是探究铁锈蚀条件的部分操作，其中正确的是（ ）
A 取蒸馏水B. 煮沸蒸馏水
C. 加入铁钉D. 吸取植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，故A错误；
B、给液体加热时用酒精灯的外焰，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，不朝向自己和别人，故B正确；
C、向试管中放入铁钉时，应先将试管横放，将铁钉放在试管口，然后缓缓竖起，直接向试管中投入铁钉易打破试管，故C错误；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，且瓶塞未倒放在桌面，故D错误。
故选B。
5. 化学与人类生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（ ）
A. 化学与安全：冬天用煤炉取暖， 应提供充足氧气
B. 化学与环境：用布袋替代塑料袋，可缓解“白色污染”
C. 化学与能源：增大煤与空气的接触面积有利于煤充分燃烧
D. 化学与食品：用福尔马林浸泡海鲜，延长保质期
【答案】D
【解析】
【详解】A、冬天用煤炉取暖， 应提供充足氧气，防止煤燃烧不充分产生有毒的一氧化碳，故A不符合题意；
B、用布袋替代塑料袋，可以减少塑料袋的使用，可缓解“白色污染”，故B不符合题意；
C、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气有足够大的接触面积。所以增大煤与空气的接触面积有利于煤充分燃烧，故C不符合题意；
D、福尔马林对人体有毒害作用，不能用于海鲜保鲜防腐，故D符合题意。
故选D。
6. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。这句话揭示了自然界中云雨形成的基本原理。下列有关“为云” “为雨”的认识错误的是（ ）
A. 此过程体现自然界中的水循环
B. 下雨后空气潮湿，因为空气中水分子数目增多
C. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子体积变大
D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化，实现水的天然循环，此过程体现自然界中的水循环，故选项认识正确；
B、下雨后空气潮湿，因为空气中水分子数目增多，故选项认识正确；
C、地面雨水蒸发变为水蒸气时，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，故选项认识错误；
D、水的三态变化，是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的，故选项认识正确；
故选：C。
7. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A. 书写档案时要用碳素笔，因为碳常温下化学性质稳定
B. CO2是有毒气体，空气中CO2含量过高可危及生命
C. 碳与CO2反应放出热量，其反应方程式为：
D. 将CO和CO2分别通过装有氢氧化钠溶液的广口瓶可区分两种气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、书写档案时要用碳素笔，是因为常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意；
B、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，对人体健康不利，不符合题意；
C、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、将CO和CO2分别通过装有氢氧化钠溶液的广口瓶，一氧化碳和氢氧化钠不反应，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象相同，无法区分两种气体，不符合题意。
故选A。
8. “氧烛”是一种常用的化学氧源，其主要成分为氯酸钠，制氧原理为下列说法错误的是（ ）
A. X的化学式为 NaCl B. 该反应属于分解反应
C. NaClO₃中氯元素的化合价为-1价 D. “氧烛”可用于航天、潜水、医疗等领域
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应中，反应前有2个Na、2个Cl、6个O，反应后有6个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意；
C、NaClO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+5，故C符合题意；
D、根据题意可知，该物质可以制取氧气，则“氧烛”可用于航天、潜水、医疗等领域，故D不符合题意。
故选C。
9. 某铅酸蓄电池的电解液为稀硫酸，若用98%的浓硫酸配制 147g质量分数为20%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸与稀硫酸的性质完全相同
B. 通过计算可知，需要98%浓硫酸的体积为30mL
C. 稀释浓硫酸时，将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
D. 浓硫酸溶于水放热，稀释时需用玻璃棒搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸和稀硫酸的性质不完全相同，如浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，不符合题意；
B、根据稀释前后，溶质的质量不变，可得需要98%的浓硫酸的质量为：，但是浓硫酸的密度不是1g/mL，故需要98%浓硫酸的体积不是30mL，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时需要用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去，符合题意。
故选D。
10. 小梁同学在制取CO2时，利用如下装置测出溶液 pH变化的曲线如图所示。C点时观察到无气泡产生，石灰石固体有剩余。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应A→B的过程中，溶液的酸性增强
B. C 点时，溶液中溶质只含有CaCl2
C. 反应过程中，锥形瓶内物质的质量不变
D. 由pH变化情况可知，不再产生气泡时，该反应并未停止
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，反应A→B的过程中，溶液pH逐渐增大，则溶液的酸性减弱，不符合题意；
B、C点时，pH＜7，说明此时溶液中含盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质为：CaCl2、HCl，不符合题意；
C、反应过程中，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，锥形瓶内物质质量减小，不符合题意；
D、由pH变化情况可知，不再产生气泡时，溶液的pH还在逐渐增大，稀盐酸仍然在被消耗，故该反应并未停止，符合题意。
故选D。
二、非选择题（共40分, 17（3）2分, 18（3） 2分, 19（7）3分, 化学方程式2分, 其它每空1分）
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）3个碳原子__________；
（2）甲烷的化学式__________。
【答案】（1）3C （2）
【解析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为：:3C；
（2）甲烷的化学式为CH4。
12. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为钠元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题。
（1）钠原子的质子数为__________；
（2）钠元素的相对原子质量为________；
（3）从元素分类角度，钠元素属于__________元素；
（4）碳酸钠在生产生活中具有广泛用途，请写出一种碳酸钠的用途__________。
【答案】（1）11 （2）22.99
（3）金属 （4）生成洗涤剂（合理即可）
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，元素符号左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11；
（2）由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则钠元素的相对原子质量为22.99；
（3）钠带”钅“字旁，属于金属元素；
（4）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
13. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）实验室中可通过_________操作除去水中的难溶性杂质；
（2）自来水厂常用__________除去水中异味和色素；
（3）可证明水是由氢氧元素组成的实验为电解水和__________。
【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）氢气在氧气中燃烧
【解析】（1）实验室中可通过过滤操作除去水中的难溶性杂质；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，自来水厂常用活性炭除去水中异味和色素；
（3）氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的，则可证明水是由氢氧元素组成的实验为电解水和氢气在氧气中燃烧。
14. 2023年，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。该发动机在氨柴油双燃料模式下，由柴油作为引燃，氨气（NH₃）为主燃料。氨气燃烧的微观示意图如下，回答下列问题：
（1）从微观角度看，氨气是由__________构成；
（2）氨气燃烧的化学方程式为________；
（3）用氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是__________。
【答案】（1）氨气分子
（2）
（3）节约化石能源，减少污染物的排放，更环保
【解析】（1）由分子结构模型可知，氨气是由氨气分子构成的；
（2）由微观反应示意图可知，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
（3）氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是：节约化石能源，减少污染物的排放，更环保。
15. 气体制备是化学实验基本技能之一， 某兴趣小组利用如图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称_________；
（2）可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
①选择的发生装置为__________；
②将DC 装置连接并与发生装置组合后，可收集到干燥的氧气，则D装置内盛放的试剂为______；
（3）实验室若要制取3.2g氧气，理论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为__________g。
【答案】（1）酒精灯 （2）①. B ②. 浓硫酸（浓） （3）6.8
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯；
（2）①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；
②浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，将DC 装置连接并与发生装置组合后，可收集到干燥的氧气，则D装置内盛放的试剂为浓硫酸；
（3）设理论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为
答：论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为6.8g。
16. 铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。根据所学知识回答问题：
（1）在电子产品的电路板中，铜常用来制成导线，利用铜具有延展性和良好的________性；
（2）电路板元器件中铜表面的氧化物会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。松香熔化后覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能_______，使焊接更牢固；
（3）某废旧电子元器件中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，化学兴趣小组利用该电子元器件设计如下实验流程：
①固体 A的成分为__________；
②步骤②中锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________；
③由上述流程可知锌、铜、镍三种金属的活动性顺序由强到弱为__________。
【答案】（1）导电
（2）去除氧化物（合理即可）
（3）①. ②. ③. ##
【解析】
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。
（2）铜表面的氧化物会导致焊接不牢固，而松香的主要成分是树脂酸会与表面的氧化物反应，则松香熔化后覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能去除氧化物，使焊接更牢固。
（3）①根据流程可知，步骤③中，最终溶液中只剩余硫酸锌，则说明锌将Ni从NiSO4中置换出来，则固体A中的成分为镍和过量的锌。
②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
③镍、锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明三种金属中，铜最不活泼，锌能将镍置换出来，则说明锌比镍活泼，则可知锌、铜、镍三种金属的活动性顺序由强到弱为：Zn>Ni>Cu。
17. 某兴趣小组利用下图装置开展“测定空气中氧气的体积分数”的探究实验。
实验1：图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附足量铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，观察到产生白烟，同时烧杯内的水中出现气泡，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水比瓶内空气体积的________；
（2）实验2中，在实验前应将集气瓶壁用水润湿，是因为铁生锈需要与________同时接触；
（3）将图1，图2装置连接数字传感器，装置气密性良好，操作正确，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图甲、乙所示。结合实验结果，请从两种不同视角分析，用铁粉代替红磷测定空气中氧气含量的优点是__________。
【答案】（1）偏大
（2）水和氧气（或和）
（3）环保视角：生成物不污染空气
实验准确视角：氧气消耗更彻底，实验更准确；实验过程中装置始终密封，减小实验误差
【解析】（1）实验1中点燃红磷后迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，观察到产生白烟，同时烧杯内的水中出现气泡，这一现象说明部分空气受热逸出，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水比瓶内空气体积的偏大；
（2）实验2中，在实验前应将集气瓶壁用水润湿，是因为铁生锈需要与水和氧气同时接触；
（3）结合实验结果可知，用铁粉代替红磷测定空气中氧气含量的优点为：①环保视角：生成物不污染空气；②实验准确视角：氧气消耗更彻底，实验更准确；实验过程中装置始终密封，减小实验误差。
18. NaCl和KNO₃的部分溶解度数据如下表:
（1）20℃时，NaCl的溶解度为________g；
（2）分别将等质量 NaCl和KNO₃固体完全溶解，配制成 时的饱和溶液，所得溶液质量较大的是_________饱和溶液；
（3）60℃时，将一定质量KNO₃溶液进行下图所示操作：
下列说法中正确的是 。
A. 甲中溶液质量为100.8g
B. 丙、丁中溶液为饱和溶液
C. 乙中溶液的溶质质量分数最大
D. 若使丁中固体全部溶解，至少需要加入50g水
E. 向甲中溶液加入61.9g KNO₃固体可使其成为 60℃ 时饱和溶液
【答案】（1）36.0 （2）NaCl##氯化钠 （3）BCDE
【解析】（1）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
（2）由表中数据可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，因此将等质量 NaCl和KNO3固体完全溶解，配制成40℃时的饱和溶液，NaCl需要的溶剂更多，故所得溶液质量较大的是NaCl饱和溶液。
（3）A、设丙溶液中溶质质量为x，水的质量为y，丁溶液中溶质质量为z，则可得，，x-z=15.8g-8.7g=7.1g，解得x=22.9g，y=50g，z=15.8g，则甲溶液中水的质量为50g+35g=85g，溶质的质量为22.9g+8.7g=15.8g+15.8g=31.6g，甲溶液的质量为85g+31.6g=116.6g，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，由上述分析可知，甲溶液中，水的质量为85g，溶质的质量为31.6g，该溶液为不饱和溶液，而乙溶液中水的质量为50g，溶质质量为31.6g，溶液也为不饱和溶液；由图示可知，丙和丁中烧杯底部有固体剩余，丙和丁为饱和溶液，故B选项说法正确，符合题意；
C、甲和乙的溶液中，溶质的质量相等，溶剂质量甲＞乙，因此乙的溶质质量分数＞甲，乙、丙、丁的溶液中，溶剂的质量相等，溶质质量乙＞丙＞丁，因此乙的溶质质量分数＞丙和丁，则四杯溶液中乙中溶液的溶质质量分数最大，故C选项说法正确，符合题意；
D、已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时，在100g水中恰好完全溶解31.6gKNO3，则若使丁中剩余的15.8g固体全部溶解，至少需要加入50g水，故D选项说法正确，符合题意；
E、由上述分析可知，甲溶液中，水的质量为85g，溶质的质量为31.6g，再加入61.9g的KNO3，则=，根据60℃时，KNO3的溶解度为110g可知，此时该溶液为 60℃时KNO3的饱和溶液，故E选项说法正确，符合题意。
故选BCDE。
19. 氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
（1）小亮将几小片 NaOH固体放在干净玻璃片上。5min后观察到______，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。
（2）小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是______；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于__________；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO₂的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。
（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是__________。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
（5）向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解__________体积的二氧化碳；
（6）通过图3中数据对比分析判断CO₂与NaOH 反应的依据是_________。
（7）用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是________。
【答案】（1）固体表面潮湿溶解
（2）与空气中反应生成
（3）空气中的水蒸气
（4）溶液吸收气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中溶解度降低
（5）1
（6）与溶液混合后装置内压强比与混合后装置内压强更小
（7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等
溶质减少视角：称量前固体潮解、称量前固体变质、中含有杂质、称量后的固体向烧杯加入时洒出等。
【解析】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净玻璃片上，5min后观察到固体表面潮湿溶解；
（2）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是与空气中反应生成；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自于空气中的水蒸气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使装置内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，则可观察到雪碧溶液中产生大量气泡，如水“沸腾”一般；
（5）向 中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳；
（6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数，水量多了，质量分数偏小、配制溶液的烧杯不干燥，水多了，质量分数偏小等；溶质减少视角：称量前固体潮解，质量少了，质量分数偏小、称量前固体变质反应生成碳酸钠，质量少了，质量分数偏小、中含有杂质，质量少了，质量分数偏小、称量后的固体向烧杯加入时洒出，质量少了，质量分数偏小等。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
31.6
45.8
63.9
85.5
110