[化学][期末]江苏省淮安市2022-2023学年高一下学期期末调研测试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]江苏省淮安市2022-2023学年高一下学期期末调研测试试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，共61分等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. “材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是（ ）
A. 镁铝合金B. 汽车轮胎C. 光导纤维 D. 陶瓷餐具
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁铝合金为金属材料，A错误；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，是有机化合物，B正确；
C．光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机物，C错误；
D．陶瓷餐具主要成分为硅酸盐，是无机物，D错误；
故选B。
2. 下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：
C. 的电子式： D. 甲烷的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的最外层电子数为7，原子结构示意图为 ，A不正确；
B．乙醇的分子式为，结构式为 ，B不正确；
C．在H2O分子中，H、O原子间各形成1对共用电子，另外，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O的电子式为 ，C正确；
D．甲烷的空间填充模型为 ，球棍模型为 ，D不正确；
故选C。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 苯易挥发，可用作萃取剂
B. SiO2硬度高，可用作半导体材料
C. Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料
D. SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．某些溶液中的溶质易溶于苯，可用苯作萃取剂，与苯的挥发性无关，A不正确；
B．SiO2具有导光性，可用于生产光导纤维，用作生产半导体材料的物质是Si，B不正确；
C．Fe2O3可用作红色颜料，是由于其呈红棕色，且性质稳定，与它能与酸反应无关，C不正确；
D．SO2有还原性，能与氧气等氧化剂发生反应，从而防止葡萄酒被氧化，所以可用作葡萄酒的抗氧化剂，D正确；
故选D。
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. B. 稀
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与H2O不能发生反应，不能生成HNO3，A不能实现；
B．稀HNO3与Cu反应，生成NO气体，不能生成NO2气体，B不能实现；
C．在催化剂、高温条件下，NO与CO能发生反应，生成N2和CO2，C能够实现；
D．NO2中N元素显+4价，若反应生成N2，则表现出氧化性，O3具有强氧化性，同一反应中反应物，不可能同时表现出氧化性，而不表现出还原性，D不能实现；
故选C。
5. 下列装置能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取NH3时，为防止生成的水蒸气在试管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，试管底应高于试管口，A不能达到实验目的；
B．NH3具有碱性，能与浓硫酸发生反应从而被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥NH3，B不能达到实验目的；
C．NH3的密度比空气小，集气瓶内的导气管应短进长出，C不能达到实验目的；
D．NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，所以处理NH3时，应使用防倒吸装置，D能达到实验目的；
故选D。
6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为 。下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ）
A. 反应的(E表示键能)
B. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
C. 和在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ
D. 当容器内时反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的(E表示键能)，A错误；
B．反应中每消耗转移电子2ml，电子的数目约等于，B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，和不能完全反应，故反应放出的热量小于92.4kJ，C错误；
D．起始投料未知，浓度之比为定值时不能判断达到平衡状态，D错误；
故选B。
7. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（ ）
A. W与X可以形成，两种物质
B. 原子半径由小到大的顺序是
C. Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定
【答案】A
【解析】
【分析】W在周期表中原子半径最小，所以W是氢元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X是氧元素X、Y同主族，所以Y是硫元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为6，且与Y同周期，所以Z是氯元素。
【详解】A．氢元素与氧元素可以形成H2O，H2O2两种物质，故A正确；
B．X、Y同主族，核外电子层越多半径越大，所以原子半径， Y、Z同周期，原子序数越大半径越小，所以原子半径由小到大的顺序是，故B错误；
C．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为，故C错误；
D．同周期元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增大，氢化物越稳定，所以Z的气态氢化物更稳定，故D错误；
故选A。
8. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是（ ）
A. 过程I是放热过程
B. 过程Ⅲ一定是吸热过程
C. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
D. 该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键
【答案】D
【解析】
【分析】过程I化学键断裂形成原子，吸热；过程Ⅱ原子重新排列，过程Ⅲ原子形成新化学键，放热。
【详解】A．过程I中分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误；
B．过程Ⅲ中原子形成新的化学键，属于放热过程，B错误；
C．该反应中化学能还转化为光能，不一定只能以热能形式进行，C错误；
D．过程I中所有旧化学键断裂，过程Ⅲ中所有原子均形成了新化学键，D正确；
故选D。
9. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A. 属于乙醇的同系物
B. 香叶醇的分子式为C10H18O
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．香叶醇分子中含有醇羟基和碳碳双键，不属于乙醇的同系物，A不正确；
B．香叶醇分子中含有10个碳原子、1个氧原子、还含有2个碳碳双键，氢原子数比同数碳原子的烷烃少4个，则分子式为C10H18O，B正确；
C．香叶醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；
D．1个香叶醇分子中含有2个碳碳双键，则能与氢气按1:2发生加成反应，香叶醇分子中含有醇羟基，也能发生取代反应，D不正确；
故选B。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氯碱工业的阳极产物是氢气和氢氧化钠
B. 轮船的船底需要镶嵌铜块，并且要定期更换
C. 棉花、羊毛、蚕丝的主要成分都是纤维素
D. 石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯碱工业的阴极产物是氢气和氢氧化钠，阳极产物为氯气，A不正确；
B．轮船的船底需要镶嵌锌块，并且要定期更换，若嵌入铜块，则会加速船底的腐蚀，B不正确；
C．棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分都是蛋白质，C不正确；
D．石油的裂化和油脂的皂化过程中，都发生共价键的断裂和生成，都属于化学变化，D正确；
故选D。
11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，a电极为正极
B. 放电时，电流由b极经用电器流向a极
C. 充电时，阳极上的电极反应式为
D. 充电时，a极净增14g时电路中转移1ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可以看出，放电时，a极Li失电子转化为Li+，则a极为负极；b极O2得电子产物与电解质反应生成Li2O2，则b极为正极。
【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为负极，A不正确；
B．放电时，电流由正极经负载流向负极，则电流由b极经用电器流向a极，B正确；
C．充电时，b电极为阳极，阳极上的电极反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2↑，C不正确；
D．充电时，a极为阴极，发生反应Li++e-=Li，净增14g时，参加反应Li+的物质的量为2ml，则电路中转移2ml电子，D不正确；
故选B。
12. 下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色，则表明氯水具有漂白性，实质上，新制氯水中的HClO具有漂白性，A正确；
B．硫酸铵为轻金属的盐，能使蛋白质胶体发生盐析，所以向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，有白色沉淀生成，B不正确；
C．检验淀粉水解液中是否含有葡萄糖时，应往水解液中先加入足量的NaOH溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入氢氧化铜悬浊液，否则，硫酸溶解氢氧化铜悬浊液，无法检验葡萄糖是否存在，C不正确；
D．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，则Fe3+被还原为Fe2+，维生素C表现出还原性，D不正确；
故选A。
13. 工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是（ ）
A. 操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率
B. 通入过量CO2的离子方程式为：
C. 实验室进行操作IV仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿中加入NaOH溶液，Al2O3转化为偏铝酸钠，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀；过滤后往滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀等；过滤、洗涤、干燥后将沉淀灼烧得Al2O3；加入冰晶石熔融电解，便可获得金属铝。
【详解】A．操作I中，适当增大NaOH溶液浓度，可增大固体与溶液的接触面积，从而提高Al2O3的浸取速率，A正确；
B．往滤液中通入过量CO2，将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，B正确；
C．操作IV是灼烧，所用仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等，C错误；
D．氧化铝的熔点为2054℃，为节省能源，降低对设备的耐热要求，常加入冰晶石，则加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度，D正确；
故选C。
二、非选择题，共61分。
14. 氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
回答下列问题：

（1）X属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；常温下，NO2为___________(填颜色)气体。
（2）物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，已知在298K、101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为___________(写出操作过程和现象)。
（4）硫可与Q的浓溶液反应，硫转化为___________(化学式)。
（5）氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 共价 ②. 红棕色
（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.08 kJ∙ml-1
（3）取少量R的溶液，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，则表明生成氨气，从而证明R中含有铵根离子
（4）H2SO4
（5）2NH3+NO+NO22N2+3H2O
【解析】从图中可以看出，X为N元素显-3价的氢化物，则其为NH3；Y为N元素显+2价的氧化物，则其为NO；Q为N元素显+5价的含氧酸，则其为HNO3；R为含有-3价N元素的盐，则其为铵盐。
（1）由分析可知，X为NH3，属于共价化合物；常温下，NO2为红棕色气体。
（2）在298K、101kPa时，1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，则1ml液态肼(32g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放热19.44kJ/g×32g/ml=622.08 kJ∙ml-1，则表示其燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.08 kJ∙ml-1。
（3）农业上常用物质R作氮肥，检验物质R中阳离子即，实验室常用浓NaOH溶液检验，方法为：取少量R的溶液，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，则表明生成氨气，从而证明R中含有铵根离子。
（4）由分析可知，Q为HNO3，浓硝酸具有强氧化性，硫可与浓硝酸反应，硫转化为H2SO4。
（5）当物质Y(NO)与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成N2和H2O，该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。
15. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知：。
（1）A的名称为___________，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为___________。
（2）C中官能团的名称是___________，F的结构简式为___________。
（3）反应④的反应类型是___________。
（4）B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式___________。
（5）实验室用B和C反应制取D，装置如图所示。右侧试管中的试剂是___________，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是___________。

【答案】（1）①. 乙烯 ②.
（2）①. 羧基 ②. HOCH2CH2OH
（3）酯化反应
（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（5）①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液漏斗
【解析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，即相对分子质量为28，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从而得出A为CH2=CH2；A与水反应生成的B为CH3CH2OH；B被酸性KMnO4氧化，所得C为CH3COOH；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，所得D为CH3COOC2H5。乙烯与Br2发生加成反应，所得E为BrCH2CH2Br，E与NaOH水溶液作用，生成F为HOCH2CH2OH；CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应，生成G为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
（1）由分析可知，A为CH2=CH2，A的名称为乙烯，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，发生加聚反应，生成聚丙烯的结构简式为 。
（2）C为CH3COOH，C中官能团的名称是羧基；由分析可知，F的结构简式为HOCH2CH2OH。
（3）反应④中，CH3COOH与HOCH2CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生反应，生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反应类型是酯化反应。
（4）B为CH3CH2OH，在铜的催化作用下被氧气氧化为CH3CHO，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
（5）实验室用CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应制取CH3COOC2H5，右侧试管用于收集乙酸乙酯，同时除去杂质，所用试剂是饱和碳酸钠溶液，在该试管中，液体分层，则分离该油状液体用到的主要仪器是分液漏斗。
16. CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：
反应I：
反应II：
反应III：
（1）计算可知___________。
（2）某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的CO2和2.4ml的H2，按反应I进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图1：

①0~2min内，用CH3OH表示的反应速率为___________，该反应达到最大限度时H2的转化率为___________，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为___________。
②下列措施可以提高该化学反应速率的是___________(填选项序号)。
A．升高温度 B．容器体积不变，充入He
C．增大容器的体积 D．容器体积不变，充入更多的H2(g)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
（3）H2还原CO电化学法制备甲醇(见反应III)的工作原理如图2所示：电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

【答案】（1）-58
（2）①. 0.1 ml·L-1·min-1 ②. 75% ③. 30% ④. AD ⑤. BC
（3）①. 左 ②. CO+4e-+4H+=CH3OH
【解析】（1）反应I：
反应II：
反应III：
利用盖斯定律，将反应Ⅰ-反应Ⅱ得，-41 kJ∙ml-1=-99 kJ∙ml-1，则=-58。
（2）某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8ml的CO2和2.4ml的H2，按反应I进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量都为0.4ml，则可建立如下三段式：
达平衡时，可建立如下三段式：
①0~2min内，用CH3OH表示的反应速率为=0.1 ml·L-1·min-1，该反应达到最大限度时H2的转化率为=75%，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为=30%。
②A．升高温度，反应物的能量增大，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意；
B．容器体积不变，充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意；
C．增大容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．容器体积不变，充入更多的H2(g)，H2的浓度增大，化学反应速率加快，D符合题意；
故选AD。
③A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；
B．，表示反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，B符合题意；
C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，压强在不断发生改变，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达平衡状态，C符合题意；
D．反应过程中，混合气的体积不变、质量不变，则混合气的密度不变，当混合气体的密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；
故选BC。
（3）H2失电子转化为H2O，则通入H2的电极为负极，CO得电子产物与电解质反应生成CH3OH，则通入CO的电极为正极。电池工作过程中，阳离子向正极移动，则H+通过质子膜向左移动，通入CO的一端，CO得电子产物与H+反应生成CH3OH，则发生的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH。
17. 纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
I．制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]

（1）仪器甲的名称为___________。
（2）装置B的作用___________。
（3）控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和___________。
Ⅱ．制备纳米铁粉，其流程如下：

已知：H2C2O4为二元弱酸。
（4）检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是___________。
（5）向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4∙2H2O。
①沉淀反应的离子方程式为___________。
②过滤所得沉淀中FeC2O4∙2H2O含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000ml∙L-1 KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液18.00mL。过程中发生的反应为：(未配平，假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC2O4∙2H2O (相对分子质量为180)的质量分数___________(写出计算过程)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）安全瓶
（3）浓硝酸的挥发及分解
（4）KSCN溶液
（5）①. Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+ ②. 93.10%
【解析】淀粉水解液中含有葡萄糖，葡萄糖被HNO3氧化，可生成H2C2O4等，；为防止HNO3挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流；装置B中，导管左短右长，可有效防止倒吸；装置C用于吸收尾气。
（1）仪器甲是内管为球形的冷凝管，名称为球形冷凝管。
（2）由分析可知，装置B的作用是安全瓶。
（3）因为硝酸是挥发性酸，所以控制反应温度不超过60℃，可以防止有机物脱水炭化和浓硝酸的挥发及分解。
（4）实验室常使用硫氰化钾检验Fe3+的存在，所以检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是KSCN溶液。
（5）①向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4∙2H2O，则沉淀反应的离子方程式为Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4∙2H2O↓+2H+。
②依据得失电子守恒，可建立如下关系式：3——5FeC2O4，n(KMnO4)= 0.1000ml∙L-1 ×0.018L=0.0018ml，则n(FeC2O4)==0.003ml，则沉淀中FeC2O4∙2H2O的质量分数≈93.10%。
A．制取NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．处理尾气




编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向红色布条上滴加几滴新制氯水
红色布条褪色
新制氯水有漂白性
B
向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液
产生白色沉淀
硫酸铵能使蛋白质发生变性
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
D
向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液
溶液变为浅绿色
维生素C有氧化性