高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题，共8页。试卷主要包含了离子反应，下列反应属于离子反应的是，下列离子方程式书写正确的是，表中评价合理的是等内容，欢迎下载使用。
题组1.离子反应
1.(2024·山东聊城检测)下列说法中正确的是( )
A.离子反应必须在溶液中进行,非溶液中不能发生离子反应
B.在离子反应中,所有离子的浓度都是减小的
C.在离子反应方程式中,等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D.反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
2.下列反应属于离子反应的是( )
A.H2O和CO2气体的反应
B.NH3溶于水的反应生成弱碱NH3·H2O
C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D.H2在O2中燃烧
3.KOH和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )
A.K+和SO42-B.Na+和OH-
C.H+和OH-D.K+和HSO4-
题组2.离子反应发生条件
4.(2024·湖南浏阳高一检测)某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。
下列说法不正确的是( )
A.①中反应实质是Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀
B.②中OH-和H+结合生成H2O,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐褪去
C.③中发生复分解反应生成H2CO3,H2CO3分解放出CO2
D.④中反应生成易溶于水的物质,无明显现象
5.某溶液中存在较多OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是( )
A.H+B.Ca2+C.NH4+D.SO42-
题组3.离子方程式的书写与判断
6.(2024·上海虹口区高一检测)下列化学方程式中,不可以用H++OH-H2O表示的是( )
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
C.KOH+HClKCl+H2O
D.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉:Zn+Cu2+Cu+Zn2+
B.醋酸与Na2CO3溶液反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑
C.氯化铜溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B级关键能力提升练
8.(2024·山东滨州高一检测)对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验,符合下图条件的是( )
A.Ba2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B.K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
9.(2024·陕西宝鸡高一检测)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④,下列有关这些反应的说法错误的是( )
A.①置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑
B.②是复分解反应,反应的离子方程式为2H++O2-H2O
C.③是化合反应,但不是离子反应
D.④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O
10.表中评价合理的是( )
11.(2024·山东济南高一检测)某溶液中含有大量的离子:Mg2+、NO3-、K+和M离子。经测定Mg2+、NO3-、K+的个数之比为2∶4∶1。M离子可能是( )
A.SO42-B.H+C.OH-D.Na+
12.(2023·福建三明高一检测)利用图1所示装置探究离子反应的实质。向一定体积一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后匀速滴入更大浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列说法错误的是( )
图1
图2
A.a处溶液中主要含有的离子是Ba2+和OH-
B.b处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.bc段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离
D.该过程涉及的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
13.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题:
(1)溶解MgCl2固体所用到的玻璃仪器有 (填字母)。
A.天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。
(3)AB段反应的离子方程式为 。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是 。
C级学科素养拔高练
14.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明 。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入 ,再加入 。
(3)探究结果为 。
(4)反应的离子方程式为 。
参考答案
分层作业4 离子反应
1.C 解析 中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应,但有些化学反应在熔化状态下进行,也发生离子反应,A错误;在离子反应中,有的离子的浓度减小,有的离子的浓度增大,有的离子浓度是不变的,如CO2通入过量NaOH溶液中,OH-浓度减小,CO32-浓度增大,Na+浓度不变,B错误;离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律,C正确;有的离子反应,反应物中有大量离子存在,但生成物中几乎没有离子存在,如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应,也有的离子反应,反应物中离子浓度较小,但生成物中离子浓度更大,如醋酸与氨水的反应,D错误。
2.C 解析 离子反应是有离子参加的反应。H2O+CO2H2CO3不属于离子反应,A不符合题意;NH3+H2ONH3·H2O不属于离子反应,B不符合题意;Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O,参与反应的是氢离子和氢氧根离子:H++OH-H2O,属于离子反应,C符合题意;2H2+O22H2O不属于离子反应,D不符合题意。
3.C 解析 KOH溶于水电离出K+和OH-,NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-,因此二者反应的实质是H+和OH-发生中和反应。
4.D 解析 ①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应实质是Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀,A正确;②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,实质是OH-和H+结合生成H2O,溶液的碱性逐渐减弱,红色逐渐褪去,B正确;③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸,H2CO3分解放出CO2,C正确;KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质,两者不反应,D错误。
5.D 解析 H+与OH-、CO32-均发生反应,Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀,NH4+与OH-生成NH3·H2O,均不能大量存在。
6.D 解析 H++OH-H2O一般代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应。氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水,可以用H++OH-H2O表示,故A不选;氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水,可以用H++OH-H2O表示,故B不选;氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水,可以用H++OH-H2O表示,故C不选;Cu(OH)2为难溶性弱碱,应写成Cu(OH)2形式,不能用H++OH-H2O表示,故D选。
7.A 解析 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,发生置换反应生成锌离子和铜单质:Zn+Cu2+Cu+Zn2+,A正确;醋酸为弱酸,醋酸与Na2CO3溶液反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,B错误;硫化氢为弱电解质,不能拆,氯化铜溶液中通入H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+,C错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得Fe(OH)3胶体,而不是氢氧化铁沉淀:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,D错误。
8.C 解析 Fe2+为浅绿色,无色溶液中不存在Fe2+,A错误;K+、NH4+、Cl-、HCO3-不能与稀硫酸反应生成白色沉淀,B错误;NH4+与氢氧化钠溶液反应生成NH3,Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀,C正确;H+、Ba2+、Al3+、Cl-与氢氧化钠溶液反应不生成气体,D错误。
9.B 解析 置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物,金属镁和盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑,属于置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑,A项正确;复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水,盐酸和CaO反应属于复分解反应,反应的离子方程式为2H++CaOCa2++H2O,B项错误;氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应,氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式,碳酸钙为难溶性物质写化学式,则该反应不是离子反应,C项正确;二氧化碳气体通入Ba(OH)2的反应方程式与量有关,少量二氧化碳的生成物为正盐,过量二氧化碳的生成物为酸式盐,则少量CO2通入Ba(OH)2的反应方程式为Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,离子方程式为CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O,过量CO2通入Ba(OH)2的反应方程式为Ba(OH)2+2CO2Ba(HCO3)2,离子方程式为CO2+OH-HCO3-,D项正确。
10.C 解析 澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,A评价不合理;碳酸镁不能写成离子形式,离子方程式错误,B评价错误;漏掉了铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀的反应,C评价合理;离子方程式正确,其配比是正确的,D评价错误。
11.A 解析 由题干信息测定Mg2+、NO3-、K+的个数之比为2∶4∶1可知,溶液中阳离子所带正电荷数大于阴离子所带负电荷总数,根据溶液呈电中性可知,M为阴离子,则B、D不合题意;OH-不能与Mg2+大量共存,故M离子为SO42-,故答案为A。
12.D 解析 a点溶液为Ba(OH)2溶液,溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH-,故A正确;b点时,溶液导电性最差,溶液中离子浓度最小,说明Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成BaSO4和H2O,故B正确;向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡和水,bc段溶液的导电能力不断增强主要是由于过量的H2SO4电离,故C正确;该过程涉及的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,故D错误。
13.答案 (1)BD (2)H++OH-H2O
(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成
解析 图乙中OA段是OH-与H+反应,AB段是OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-AgCl↓,因此可观察到有白色沉淀生成。
14.答案 (1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H+能溶解氧化铜,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO+2H+Cu2++H2O
解析 以CuO与H2SO4的反应为起点,去探究稀硫酸中的H+、SO42-和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液,以证明CuO的溶解过程中SO42-不起作用,然后加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
正确
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓
错误,漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O
错误,反应物和产物的配比不正确