化学必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量随堂练习题，共8页。试卷主要包含了物质的量浓度，2 ml·L-1B，某氯化镁溶液的密度为1，5V+22 40022，配制100 mL 1，NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

题组1.物质的量浓度
1.(2024·河北石家庄高一检测)0.5 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 ml·L-1 KCl溶液中的c(Cl-)之比是( )
A.5∶2B.15∶2C.3∶1D.1∶3
2.(2024·四川广安高一检测)10 mL 1 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中各离子浓度表达正确的是( )
A.K+为0.2 ml·L-1B.SO42-为2 ml·L-1
C.Al3+为0.02 ml·L-1D.SO42-为1 ml·L-1
题组2.有关物质的量浓度的计算
3.(2024·山东临沂高一检测)某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
ml ml
mlD.1.5 ml
4.(2024·河南周口高一检测)标准状况下V L氯化氢气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=36.5V+22 40022.4+22.4VB.w=36.5c1 000ρ
C.w=+22 400D.c=1 000Vρ36.5V+22 400
题组3.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
5.(2024·北京东城区高一检测)配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是( )
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C.操作3和操作4分别为洗涤和定容
D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线
6.(2024·江苏盐城高一检测)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 ml·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同
D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
7.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时托盘天平未达到平衡(左低右高);②摇匀后液面下降,再加水至刻度线。这两种不当操作对所得溶液浓度的影响是( )
A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小
B级关键能力提升练
8.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 ml·L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后液面下降,再加水至刻度线
9.(2024·广东汕头检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液
B.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为7.5 ml·L-1
C.实验中需要2.0 ml·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212 g
D.实验室配制500 mL 0.2 ml·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,立即转移到500 mL容量瓶,洗涤、定容、摇匀
10.(2024·湖南长沙高一检测)用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成,称为质量-体积浓度,单位为g·L-1。现有20 ℃时的一定量饱和CuSO4溶液,其密度为1.2 g·mL-1,质量-体积浓度为200 g·L-1。下列说法错误的是( )
A.该溶液中CuSO4的质量分数约为16.7%
B.该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25 ml·L-1
C.20 ℃时,CuSO4的溶解度为20 g
D.20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中,恰好得到饱和溶液
11.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A.常温下,1 L水中溶解58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
C.200 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与20 mL 18.4 ml·L-1的硫酸的浓度相同
12.(2024·山东聊城高一检测)下列说法正确的是( )
A.把100 mL 3 ml·L-1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 ml·L-1
B.把200 mL 3 ml·L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 ml·L-1的KCl溶液混合后,溶液中Cl-的浓度仍然是3 ml·L-1
C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
13.某学生欲配制6.0 ml·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸溶液:①480 mL 0.5 ml·L-1的硫酸溶液;②150 mL 25%的硫酸溶液(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 ml·L-1的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸溶液全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸溶液的物质的量浓度为 ml·L-1(保留一位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为 mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 ml·L-1的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合溶液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意 。
C级学科素养拔高练
14.某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ,含溶质KCl的质量为 。
(2)该营养液中NaCl的物质的量为 。
(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中Na+的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则V1为 L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为 。
参考答案
分层作业14 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
1.C 解析 0.5 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1 ml·L-1×3=3 ml·L-1,0.2 L 1 ml·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 ml·L-1,故Cl-的物质的量浓度之比为3∶1,所以C选项正确。
2.B 解析 该溶液中SO42-的浓度为1 ml·L-1×2=2 ml·L-1,B正确,D错误;该溶液中K+的浓度为1 ml·L-1,该溶液中Al3+的浓度为1 ml·L-1,A、C错误。
3.D 解析 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知,c(MgCl2)=c(Mg2+)=1 000ρwM=
1 000 mL·L-1×1.18 g·cm-3×5.1%24 g·ml-1≈2.51 ml·L-1,所以300 mL该溶液中n(MgCl2)=2.51 ml·L-1×0.3 L≈0.75 ml,n(Cl-)=0.75 ml×2=1.5 ml。
4.A 解析 B项,由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=1 000ρw36.5变形可得;C项,w=V22.4×36.5V22.4×36.5+1 000×1=+22 400;D项,由c=1 000ρw36.5=
1 000ρ×36.5V36.5×(36.5V+22 400)=1 000Vρ36.5V+22 400;A项,变形后为ρ=V22.4×36.5+1 000×11+V,可以看出该项错误的原因在于误认为溶液的体积为氯化氢和水的体积的简单加和。
5.D 解析 n(NaOH)=c·V=1 ml·L-1×0.1 L=0.1 ml,m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.1 ml×40 g·ml-1=4.0 g,A正确;溶解之后的溶液转移到容量瓶前应冷却至室温,B正确;操作3为洗涤,操作4为定容,C正确;定容并摇匀后,容量瓶内部瓶塞处会附着有部分液体,造成液面下降,但是溶液浓度没有变化,若再加入水会使浓度偏小,D错误。
6.D 解析 配制100 g 5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×5%=5 g,配制100 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×0.5 ml·L-1×58.5 g·ml-1≈2.9 g,二者需要氯化钠的质量不相等,A错误;0.5 ml·L-1氯化钠溶液的密度大于1 g·mL-1,100 mL该氯化钠溶液的质量大于100 g,B错误;配制一定质量分数的氯化钠溶液,需要用托盘天平称量氯化钠的质量,用药匙取药品,用量筒量取水,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等;配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要用托盘天平称量氯化钠的质量,用药匙取药品,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,将溶液移入100 mL容量瓶,加水定容,距离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加,配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等,两种配制过程需要的仪器不同,C错误;配制5%的NaCl溶液100 g,其密度大于1 g·mL-1,所以100 g该溶液的体积小于100 mL,5%的NaCl溶液中氯化钠的量为5%×100 g58.5 g·ml-1≈0.08 ml,其浓度大于0.8 ml·L-1,D正确。
7.D 解析 ①称量时遵循“左物右码”,天平左低右高,说明药品偏多,因此所配溶液的浓度偏大;②摇匀后液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。
8.C 解析 选项A中的操作使取得的样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。
9.C 解析 量筒不能用来配制溶液,应用烧杯配制,A项错误;1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml,NA个金属阳离子的物质的量为1 ml,该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐的物质的量为0.5 ml,所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5ml0.2 L=2.5 ml·L-1,B项错误;没有950 mL的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO3)=1 L×2 ml·L-1×106 g·ml-1=212 g,C项正确;溶解后的溶液需要冷却至室温再进行转移,D项错误。
10.D 解析 该溶液中CuSO4的质量分数为200 g1 000 mL×1.2 g·mL-1×100%≈16.7%,故A正确;该溶液中CuSO4的物质的量浓度为200 g160 g·ml-11 L=1.25 ml·L-1,故B正确;20 ℃时,设CuSO4的溶解度为S g,200∶(1 200-200)=S∶100,S=20,故C正确;20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中,其质量分数为200×1602501 000+200×100%=10.7%<16.7%,所以所得溶液不是饱和溶液,故D错误。
11.D 解析 58.5 g NaCl的物质的量是1 ml,将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L,因此所得溶液的物质的量浓度不是1 ml·L-1,A错误;1 ml Na2O加入适量水中,Na2O与水反应产生2 ml NaOH,配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH,则所得溶液的物质的量浓度为2 ml·L-1,B错误;200 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度为0.1 ml·L-1;100 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 ml·L-1,可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同,C错误;10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1.84×1 000×98%98 ml·L-1=18.4 ml·L-1,该溶液与20 mL 18.4 ml·L-1的硫酸的浓度相同,D正确。
12.C 解析 混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和,故A错误;3 ml·L-1的BaCl2溶液中氯离子的浓度为6 ml·L-1,3 ml·L-1的KCl溶液中氯离子的浓度为3 ml·L-1,二者混合后氯离子的浓度介于3~6 ml·L-1之间,故B错误;100 g 20%的NaCl溶液中氯化钠的质量为20 g,稀释后溶质的质量不变,溶液质量变为原来的2倍,所以混合后NaCl溶液的质量分数是10%,故C正确;氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同,无法计算混合后溶液的质量分数,故D错误。
13.答案 (1)3.0
(2)1 000
(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏低
(5)将混合后的硫酸溶液冷却到室温
解析 (1)c(H2SO4)=1 000ρwM=1 000×1.18×25%98 ml·L-1≈3.0 ml·L-1。
(2)要配制6.0 ml·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,需选用1 000 mL的容量瓶。
(3)所需的18 ml·L-1的浓硫酸的体积为(6.0×1-0.48×0.5-3.0×0.15)ml18ml·L-1=0.295 L。
(4)若不洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。
(5)操作C前需注意将混合后的硫酸溶液冷却至室温。
14.答案 (1)4.0 ml·L-1 14.9 g (2)1.6 ml (3)1 0.2 ml·L-1
解析 (1)c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0 ml·L-1,n(KCl)=n(K+)-2n(SO42-)=(9-2×4) ml·L-1×0.2 L=0.2 ml,m(KCl)=0.2 ml×74.5 g·ml-1=14.9 g。
(2)由电荷守恒可知:c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)-c(K+)=(2×4.0+9.0-9.0) ml·L-1=8.0 ml·L-1,n(NaCl)=8.0 ml·L-1×0.2 L=1.6 ml。
(3)NaCl的物质的量为1.6 ml,则V1=·L-1=1 L,c(KCl)=0.2ml1 L=0.2 ml·L-1。
离子符号
K+
SO42-
Cl-
物质的量浓度/(ml·L-1)
9.0
4.0
9.0