人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了溶液变蓝等内容，欢迎下载使用。
题组1.碱金属性质的相似性与递变性1.(2024·天津市东丽区高一检测)锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(　　)A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li原子是碱金属中半径最小的原子
解析 Li元素位于元素周期表第ⅠA族,非金属元素H元素也位于第ⅠA族,故A错误;Na+和Li都只有两个电子层,故B错误;Rb原子最外层是1个电子,而Rb+最外层是8个电子,故C错误;同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则Li原子是碱金属中半径最小的原子,故D正确。
2.(2024·广东肇庆高一检测)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较,错误的是(　　)A.它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B.它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C.它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
解析 第一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径随核电荷数的增加而增大,A正确;它们单质的密度随核电荷数的增加而呈增大趋势,但Na的密度大于K,B错误;单质的还原性随核电荷数的增加而增强,C正确;最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强,D正确。
3.(2024·吉林长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是(　　)
解析 A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。
题组2.卤族元素性质的相似性与递变性4.(2024·上海浦东新区高一期中)下列卤素性质叙述错误的是(　　)A.Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深B.氯气易液化,碘单质易升华C.Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高D.HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱
解析 卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色,逐渐加深,A正确;氯气常温下为气体,易液化,碘单质为固体,其熔点与沸点相接近,易升华,B正确;单质Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高,C正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,所以HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强,D错误。
5.1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元素,它被命名为砹(At)。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素。下列有关砹和砹的化合物的叙述正确的是(　　)A.与H2化合的能力:At2>I2B.砹在常温下是白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子D.砹不能与氢气反应
解析 从F到At元素的非金属性依次减弱,与H2的化合能力依次减弱,A项错误;从F2到At2单质颜色逐渐加深,B项错误;卤族元素的原子最外层都有7个电子,C项正确;卤素单质都可以与氢气反应,D项错误。
6.(2024·广东汕头高一检测)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与其相对分子质量的关系图,下列说法错误的是(　　)
A.单质①是最活泼的非金属单质B.通入单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行液封D.单质的氧化性:④>③>②>①
解析 F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高,故①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2。卤族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素非金属性越强,其单质越活泼,所以最活泼的非金属单质是F2,故A正确;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以通入单质②能使品红溶液褪色,故B正确;溴易挥发,在水中的溶解度较小,且溴的密度大于水,所以为防止溴挥发,可以用水液封,故C正确;卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减小,所以氧化性从弱到强的顺序是④Cl,所以根据Cl2与氢气在点燃条件下能反应可推测F2与氢气在常温下可能反应,D正确。
8.(2024·上海徐汇区高一检测)淡蓝色的金属镓与铝同族,金属镓放在手心就能熔化,沸点为2 403 ℃,常温下在干燥的空气中稳定,但能溶于强酸和强碱,与其他金属熔合可改善性能。下列有关镓的性质叙述正确的是(　　)A.镓的熔点高B.镓不与氧气反应C.镓能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.镓形成合金的熔点比镓高
解析 由信息可知,金属镓放在手心里就能熔化,则镓的熔点低,故A错误;镓与铝同族,镓与铝性质相似,能与氧气、强酸和强碱反应,故B错误;镓与铝性质相似,镓能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,故C正确;镓可形成合金,合金的熔点比各成分金属的熔点低,故D错误。
9.(2024·云南昆明高一期末)下列关于碱金属和卤族元素的说法不正确的是(　　)A.卤族元素的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱B.卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱C.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHCl>Br>I,F、Cl、Br、I原子半径增大,与氢原子的作用力逐渐减小,它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱,故B正确;同主族元素从上到下,金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHCa(OH)2,故A错误;Sr的性质与Ca相似,Sr比Ca金属性更强,Sr能与水快速反应,故B正确;CaCO3难溶于水,SrCO3也难溶于水,故C正确;Sr位于第ⅡA族,性质与Ca相似,在纯氧中点燃可燃烧,故D正确。
11.(2024·山东济南高一检测)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。以下说法错误的是(　　)
A.装置E中现象可证明氧化性Cl2>I2B.装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止污染空气C.装置C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2D.当检验氧化性Br2>I2时,需要采用控制变量的思想
解析 打开K1,关闭K2、K3,打开活塞a,滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2,Cl2进入E中与KI反应,验证Cl2与I2的氧化性强弱;关闭K1,打开K2、K3,氯气进入B和C中与NaBr反应,当B和C中的溶液都变为黄色时,证明B、C中的NaBr溶液中均有少量氯气进入,关闭K3,继续向B中通入Cl2,当B、C中溶液由黄色变为红棕色时,证明氯气的氧化性强于溴,打开活塞b,使C中反应生成的溴进入D中,验证溴的氧化性强于碘。Cl2进入E中后溶液变蓝,说明Cl2与KI反应生成I2,则氧化性Cl2>I2,A正确;装置E和B上方浸有氢氧化钠溶液的棉花可吸收多余尾气,防止污染环境,B正确;B中溶液先变黄,最后又变为棕红色,说明氧化性Cl2>Br2,C错误;结合分析可知,验证氧化性Br2>I2时,需要采用控制单一变量的思想,要排除氯气的干扰,D正确。
12.科学家已实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题:(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第　　　　　周期第　　　　　族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是　　　　　　　　　　　。 ①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子最外层电子数相同⑤它是还原剂A.①③④B.①③⑤ C.②③⑤D.②④
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是　　　　　。 A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时,水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是　　　　　(填字母)。 A.LiB.NaC.KD.Cs
解析 (1)由Rb的原子序数为37可推知Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族。(2)根据同主族元素性质的相似性和递变性可知①③⑤正确。(3)氢化铷与水的反应为RbH+H2O ══ RbOH+H2↑,生成RbOH使溶液显碱性,A错误;水中氢元素的化合价由+1价降低为0价,水做氧化剂,而RbH中的氢元素的化合价由-1价升高为0价,RbH做还原剂,B、C错误;H-核外有两个电子,D正确。(4)设该合金的平均摩尔质量为M g·ml-1,则根据得失电子守恒得 ×2,M=25,因M(Rb)>25 g·ml-1,则另一种碱金属的摩尔质量应小于25 g·ml-1,可能为Li或Na。
13.(2024·湖南郴州高一检测)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接　　　　　、　　　　　接　　　　　、　　　　　接　　　　　。 (2)装置3的作用是　　　　　 　　　　　　, 反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　。 (3)装置1中产生的现象是　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (4)通过实验还可证明Br2通入KI溶液中可置换出I2,结合本实验可得到的结论是 　 　　　　　　　　　　。 
吸收未反应完的Cl2,防止污染空气
Cl2+2OH- ══ Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2KI ══ I2+2KCl
同主族元素随着原子序数的递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱