人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了HClO4，KOH，AlOH3，NaOH，ClS等内容，欢迎下载使用。
题组1.原子结构的周期性变化1.下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　)A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si
解析 A项和C项原子序数递增,而A项中F无正价,O无最高正价,C项中Ar的化合价一般为0价;B项中的原子序数不完全呈递增性变化;D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
2.(2024·广东惠州高一检测)下列粒子半径大小的比较正确的是(　　)A.r(Na+)r(Al3+)C.r(Na)CH4C.元素非金属性:C>N>OD.元素最高正化合价:O>N>C
解析 同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径:C>N>O,A错误;元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物的稳定性: O>N>C,B正确;同周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素非金属性:O>N>C,C错误;O无最高正价,D错误。
6.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是(　　)A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D.还原性:HI>HBr>HCl>HF
解析 同一周期从左到右主族元素非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A错误;同一周期从左到右主族元素非金属性依次增强,简单氢化物稳定性依次增强,同一主族从上到下元素非金属性依次减弱,简单氢化物稳定性也依次减弱,所以氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,B错误;同一周期从左到右主族元素金属性依次减弱,所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,则碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C错误;同主族元素从上到下非金属性依次减弱,相应单质的氧化性依次减弱,相应离子的还原性依次增强,则还原性: HI>HBr>HCl>HF,D正确。
7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径一定比Y元素的大C.X的简单气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
解析 若Y、W分别为O、S,W的原子序数是Y的2倍,A错误;原子半径r(Z)>r(W)>r(Y),B正确;X的非金属性一定小于Y,则X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱,C错误;无法确定Z元素的位置,所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱,D错误。
8.(2024·贵州六盘水高一检测)下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是(　　)A.CsIB.NaFC.KClD.LiI
解析 阳离子都为碱金属元素的阳离子,元素的核电荷数越大,离子半径越大,阴离子都为卤素阴离子,元素的核电荷数越大,离子半径越大,则金属离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是I-,所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
9.(2024·广东湛江高一检测)甲~辛均为人体必需的短周期非金属元素,在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是(　　)
A.非金属性:丙>庚B.原子半径:甲庚,A正确;同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:甲>乙,B错误;同周期主族元素,从左到右,原子最外层电子数逐渐增多,故原子最外层电子数:辛>己,C错误;同主族元素,自上而下元素的非金属性逐渐减弱,同周期主族元素,从左到右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:戊S,氢化物的稳定性:H2O>H2S,C错误;碳元素最高正化合价是+4价,氮元素最高正化合价是+5价,D错误。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24,且同主族。下列叙述不正确的 是(　　)A.W位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族B.Y阴离子半径比Z阴离子半径小C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
解析 X是空气中含量最多的元素,则X为N元素,Y与Z的原子序数之和为24,且同主族,则Y为8号元素,Z为16号元素,即Y为O元素,Z为S元素,W为原子序数大于S的短周期主族元素,则W为Cl元素。W为Cl元素,位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,故A错误;Y的阴离子为O2-,有2层电子,Z的阴离子为S2-,有3层电子,所以O2-的半径比S2-的半径小,故B正确;同周期主族元素自左至右非金属性增强,O元素的非金属性比N强,所以O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强,故C正确;同周期主族元素自左至右非金属性增强,Cl的非金属性比S强,所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强,故D正确。
12.(2024·广东汕头高一检测)如表是部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)
A.简单气态氢化物的稳定性:H2TH2S,A错误;金属性Mg>Be,则Mg与酸反应更剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度:Q