人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了第四周期第ⅥA族，S2-等内容，欢迎下载使用。
题组1.元素周期表和元素周期律应用1.(2024·重庆高一检测)中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片,在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是(　　)A.过渡元素(副族)区域B.金属和非金属的分界线附近C.镧系元素和锕系元素区域D.第ⅠA族元素和稀有气体元素
解析 过渡元素都是金属元素,一般合金材料及工业催化剂材料在这些元素中寻找,A不符合题意;金属和非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性,又有一定的非金属性,在此区域可找到半导体材料,B符合题意;锕系和镧系元素区域,均为典型金属,C不符合题意;第ⅠA族除氢元素以外均是活泼金属元素,稀有气体单质不能做半导体材料,D不符合题意。
2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
解析 同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应简单气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。
3.如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是(　　)
A.Pb的最高正化合价为+4价B.原子半径:Al>FC.酸性:H3AsO4F,故B正确;As、Se同周期,原子序数越大,非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性:H3AsO4Q2->X+>Y3+,B错误;M为Cl、R为H,二者分别位于第三周期、第一周期,C错误;Z为S,M为Cl,属于同周期元素,Cl元素的非金属性比S强,D正确。
14.国家卫健委发布公告称,富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题:(1)富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒(34Se)元素在元素周期表中的位置为　　　 　　。 (2)下列说法正确的是　　　　　。 A.热稳定性:H2Se>H2S>H2OB.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4C.36S与74Se的中子数之和为60D.还原性:Se2->S2-
(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示:
①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是　　　　　(用化学符号表示)。 ②x和d组成的某种化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应反应的离子方程式为　 。 
解析 (1)Se是34号元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。(2)元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S>Se,则简单气态氢化物的稳定性:H2SeSe,则酸性: H2SeO4S2-,D项正确。