高中化学第二节 元素周期律当堂检测题

这是一份高中化学第二节 元素周期律当堂检测题，共5页。试卷主要包含了离子键定义的理解与判断，下列关于NaCl的叙述正确的是，下列化学用语的表示方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组1.离子键定义的理解与判断
1.(2024·河南郑州高一检测)下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2.(2024·广东广州高一检测)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质,下列物质中含有离子键的是( )
A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO
题组2.离子化合物
3.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S
4.下列关于NaCl的叙述正确的是( )
A.表示一个氯化钠分子
B.Na+与Cl-之间存在离子键
C.Na+与Cl-的结构示意图相同
D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子
题组3.电子式
5.(2024·福建三明高一检测)下列化学用语的表示方法错误的是( )
A.中子数为8的碳原子——8C
B.MgO的电子式为Mg2+[··O······]2-
C.S2-的结构示意图——
D.MgCl2的形成过程——
6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
B级关键能力提升练
7.(2024·山东聊城高一检测)关于化合物和化学键的描述,下列说法正确的是( )
A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物
C.像NaCl这样,通过Na+、Cl-之间的吸引力所形成的化学键称为离子键
D.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间不存在离子键
8.下列哪些组元素的原子间容易形成离子键( )
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A.①②B.②④C.②③D.③④
9.(2024·安徽宣城检测)某科研团队在权威期刊上发表了有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是( )
A.属于电解质
B.属于氧化物
C.含有离子键
D.组成元素只有一种位于短周期
C级学科素养拔高练
10.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图为 。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示其形成过程 。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号) > 。
(4)元素②、⑥形成的简单气态氢化物稳定性(填化学式,下同) > ;元素③、④形成的最高价氧化物对应水化物的碱性 > 。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 。
参考答案
分层作业24 离子键
1.D 解析 离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用,既有静电引力也有静电斥力,A不正确;活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键,但金属与非金属元素也可能形成共价键,如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键,B不正确;在化合物CaCl2中,Ca失去的2个电子分给了2个Cl,每个Cl得到1个电子后,最外层达到了8电子相对稳定结构,所以两个氯离子之间不存在共价键,两个阴离子之间不可能形成离子键,C不正确;根据离子化合物的定义可知,D正确。
2.C 解析 CaCl2是离子化合物,由Ca2+、Cl-构成,只含离子键,故选C。
3.B 解析 Na+与Ne核外电子排布相同、S2-与Ar核外电子排布相同,Na2S是离子化合物,B符合题意。
4.B 解析 氯化钠是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D两项错误;Na+的结构示意图是 、Cl-的结构示意图是 ,C选项错误。
5.A 解析 中子数为8的碳原子,其质量数为6+8=14,可表示为14C,A错误。
6.C 解析 A中漏标离子电荷数及[ ],B中阴、阳离子排列方式不对,D中“”应改为“”。
7.D 解析 能导电的物质不一定是化合物,如金属单质能导电,但不是化合物,A错误;金属元素和非金属元素不一定能形成离子化合物,B错误;阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力,C错误;氯化镁的电子式为[··Cl······]-Mg2+[··Cl······]-,两个氯离子之间不存在离子键,D正确。
8.B 解析 由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g容易形成离子键。
9.B 解析 CaTiO3在熔融状态下能导电,属于电解质,A正确;氧化物是指只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,CaTiO3由三种元素组成,不是氧化物,B错误;CaTiO3由阴、阳离子构成,含有离子键,C正确;CaTiO3的组成元素中,O位于第二周期,Ca和Ti处于第四周期,因此只有O元素位于短周期,D正确。
10.答案 (1)
(2)
(3)F- Na+ (4)HF HCl NaOH Al(OH)3
(5)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
解析 根据元素周期表中各元素的位置,可以推出:
①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl。
(1)①为N,N是7号元素,其原子结构示意图为 。(2)③为Na,⑥为Cl,它们形成的化合物为NaCl,其形成过程用电子式可表示为。(3)②为F,其简单离子为F-,③为Na,其简单离子为Na+,二者的离子的核外电子排布相同,F-的半径大于Na+的。(4)②为F,⑥为Cl,由于F的非金属性比Cl强,所以HF的稳定性强于HCl。③为Na,④为Al,由于Na的金属性比Al强,所以NaOH的碱性比Al(OH)3强。(5)④为Al,其最高价氧化物为Al2O3,⑤为S,其最高价氧化物的水化物为H2SO4,则该反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7