人教版 (2019)第二节 元素周期律备课课件ppt

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知识点一 共价键与共价化合物
知识点二 化学键　分子间作用力
基础落实•必备知识全过关
1.共价键(1)形成过程(以Cl2的形成为例):
电子式表示形成过程:　 。 
(3)共价键的分类:
名师点拨存在共价键的物质的归纳(1)除稀有气体外的非金属单质,如O2、N2等。(2)共价化合物,如H2O、CO2等。(3)某些离子化合物,如NaOH,NH4Cl等。特别提醒化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体不含化学键。(2)不是只含共价键的物质都是共价化合物,也可能是非金属单质。(3)不是离子化合物一定含有金属元素,如铵盐中含有离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物,如氯化铝是共价化合物。
2.共价化合物(1)HCl的形成过程
没有电子得失,没有弧状箭头　电子式表示HCl的形成过程:　 。 (2)共价化合物:以　　　　　　　　　形成分子的化合物。
(3)以共价键形成的共价化合物分子的表示方法
规律方法 离子化合物和共价化合物的判断方法
正误判断(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(　　)(3)N2的电子式为 。(　　)
提示 阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力。
提示 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物。
(4)任何分子内均含化学键。(　　)(5)离子化合物中一定有离子键,无共价键。(　　)
提示 稀有气体分子内不存在化学键。
提示 离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1共价键与共价化合物例1(2024·贵州贵阳高一检测)下列各组物质中,都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是(　　)A.Na2O2　Na2OB.KClO　NaOHC.Br2　HBrD.HF　H2O
解析 Na2O2、Na2O都属于离子化合物,但氧化钠只有离子键,A不符合题意;次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物,均含有离子键和共价键,B符合题意;溴单质和溴化氢均只含有共价键,HBr是共价化合物,C不符合题意;HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物,D不符合题意。
【变式设问】(1)上题选项中只含有极性键的共价化合物的一项为　　　　。 (2)上题化合物中为直线形分子的是　　　。 
提示 D。HF和H2O均是只含有极性共价键的共价化合物。
提示 Br2、HBr、HF。Br2、HBr、HF都是只含一个共价键的双原子分子,都为直线形分子。
[对点训练1](2024·广东珠海高一检测)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)。下列分析不正确的是(　　)
A.CO2分子的空间结构是直线形B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有共价键的CO2D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
解析 根据图示,CO2分子的空间结构为直线形,故A正确;根据过程示意图,CO中的化学键没有断裂形成C和O,故B错误;CO2的结构式为O=C=O, CO和O生成了具有共价键的CO2,故C正确;CO中C显+2价,CO2中C显+4价,CO和O生成CO2的过程存在化合价的变化,所以涉及电子转移,故D正确。
思维模型　离子键和共价键的比较
探究角度2共价化合物及非金属单质的电子式例2下列有关表述正确的是(　　)
【变式设问】(1)用电子式表示CO2的形成过程:　　　　　　　　。 (2)次氯酸HClO的结构式为　 　　。 
提示 H—O—Cl。
[对点训练2]下列物质的电子式书写正确的是(　　)
思维模型　共价化合物及单质电子式书写的五大错因
1.化学键　 　　　注意位置关系(1)化学键:相邻的　　　　之间强烈的相互作用。 (2)形成类别①原子间价电子的得失——　　　　键。 ②原子间价电子的共用——　　　　键。 (3)化学反应的本质①表象:反应物中的原子重新组合为　　　　　　　的过程。 ②本质:　　　　　　　　　　　　　　　的过程。 
旧化学键断裂和新化学键形成
2.分子间作用力(1)定义:把　　　　　　　　　　　　　　的作用力,称为分子间作用力。不等同于分子间作用力,只是分子间作用力的一种 (2)分类:分为　　　　　　　　和　　　　。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化学键弱,比范德华力强。 (3)应用①冰浮在水面上与冰中水分子间存在的氢键有关。②DNA的结构和生理活性与氢键的作用有关。
名师点拨化学反应实质的解读
特别提醒有化学键断裂的变化不一定是化学反应。如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,都不是化学变化。
教材拓展氢键对物质性质的影响1.分子间氢键的形成会使物质的熔、沸点升高,如水的沸点较高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时会破坏氢键。2.分子间氢键的形成对物质的溶解性也有影响,如氨极易溶于水。
探究角度1化学键类型的判断例1(2024·浙江嘉兴高一检测)(1)有下列物质:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共价键的是　　　　　　　　　　; ②只含离子键的是　　　　　　　　　　; ③既含有共价键又含有离子键的是　　　　　　　　　　; ④属于共价化合物的是　　　　　　　　　　; ⑤属于离子化合物的是　　　 　　　　　　　　。 (2)下列变化中,不需要破坏化学键的是　　　　　(填字母)。 A.硫酸与氢氧化钠反应B.加热氯酸钾使其分解C.冰融化D.氯化钠溶于水
KOH、NaHCO3　
CaO、Na2S、KOH、NaHCO3　
解析 (1)N2、H2SO4分子中只含共价键;CaO、Na2S中只含离子键;KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键,He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成,有化学键被破坏;KClO3受热分解破坏离子键和共价键;冰融化后变为液态水,共价键未被破坏;NaCl溶于水离子键被破坏。
图解要点　化学键类型判断的思路
【变式设问】(1)Na2S和Na2O2含有的化学键是否相同?(2)Na2S和Na2O2都属于离子化合物,含有的阴、阳离子个数比是否相同?
提示 不同。Na2S中只含离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
提示 相同。Na2S和Na2O2都属于离子化合物,含有的阴、阳离子个数比都是1∶2。
[对点训练1]下列有关化学键的说法正确的是(　　)A.NaCl和HCl中含有的化学键的类型相同B.NaOH中含有离子键和非极性共价键C.O2和CO2中均只含有共价键D.MgCl2中含有离子键和共价键
解析 NaCl含离子键,HCl含共价键,所以NaCl和HCl中含有的化学键的类型不相同,故A错误;NaOH为既含离子键又含极性共价键的离子化合物,故B错误;O2含非极性共价键,CO2含极性共价键,所以O2和CO2中均只含有共价键,故C正确;MgCl2为只含离子键的离子化合物,故D错误。
思维模型　化学键与物质类别的关系图示
探究角度2物质变化过程中微粒间作用力的变化例2下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
解析 A项反应中没有极性键的断裂,没有离子键、非极性键的形成,A错误;B项反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂,氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成,B正确;C项反应中没有离子键的形成和断裂,没有极性键的断裂和非极性键的形成,C错误;D项反应中没有非极性键的断裂,D错误。
【变式设问】(1)上题反应中反应物、生成物都只含共价键的选项是　　　。 (2)HCl稳定性很强,很难分解为氢气和氯气,这与分子间作用力是否有关?
提示 无关。分子间作用力只影响物质的物理性质,HCl分解时需要破坏共价键。
[对点训练2]下列变化过程中,仅有共价键被破坏的是(　　)A.干冰升华B.HCl溶于水C.NaOH高温熔化D.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl
解析 干冰中CO2分子之间存在范德华力,干冰升华时,只破坏范德华力,A不符合题意;HCl溶于水电离产生H+和Cl-,破坏共价键,B符合题意;NaOH高温熔化,电离产生Na+和OH-,破坏离子键,C不符合题意;NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,破坏离子键和共价键,D不符合题意。
思维模型　物质变化过程中微粒间作用力的变化
学以致用•随堂检测全达标
题组1共价键和共价化合物1.如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述错误的是(　)
A.氯化氢是共价化合物B.氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D.1个氯化氢分子中含有1个共用电子对
解析 HCl是只以共价键结合的化合物,属于共价化合物,故A正确;HCl分子中H原子最外层只有2个电子,故B错误;H原子、Cl原子最外层均未达到稳定结构,HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构,故C正确;HCl的电子式为 ,含有1个共用电子对,故D正确。
2.(2024·湖南长沙高一检测)下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　)A.PH3D.Na2O2
解析 PH3是共价化合物,只含极性共价键,A不符合题意;H2O2是共价化合物,含有极性键和非极性共价键,B不符合题意;NH4Cl是离子化合物,其中铵根离子中含有极性共价键,铵根离子和氯离子之间存在离子键,C不符合题意;Na2O2是离子化合物,钠离子和过氧根离子之间存在离子键,两个氧原子之间存在非极性共价键,D符合题意。
题组2化学键与分子间作用力3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)A.分子间作用力是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体分子间存在分子间作用力
解析 化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用,而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力,不属于化学键,A项错误;分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少,B项正确;由分子构成的物质,分子间作用力越大,其熔、沸点越高,C项正确;稀有气体是单原子分子,不存在化学键,只存在微弱的分子间作用力,D项正确。
4.(2024·河北沧州高一检测)某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素原子相结合时,所形成的化学键(　　)A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.以上说法均不正确
解析 原子最外层只有1个电子的元素,可以是第ⅠA族元素,也可以是少数过渡金属元素。若是H,与卤素以共价键结合成卤化氢;若是碱金属元素,与卤素以离子键结合成卤化物;若为过渡金属元素,与卤素结合时,可能形成共价键,也可能形成离子键。
题组3综合考查5.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　)
解析 A项,MgCl2中仅含离子键;C项,HCl中仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH中含有离子键和共价键,属于离子化合物。
6.下面是同学们熟悉的物质:①O2　②H2O2　③MgCl2　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Ar　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中,属于共价化合物的是　　　　　(填序号,下同);只含有离子键的是　　　　　;不含化学键的是　　　　　。 (2)写出其中三种物质的结构式:O2　　　　　;H2O2　　　 　　;CO2　　　　。 (3)写出其中两种物质的电子式:NH4Cl　　　　　　　　　　　; NaOH　　　　　　　　　　　。 
解析 (1)共价化合物是指只含共价键的化合物,H2O2和H2SO4以及CO2中只含共价键,并且属于化合物,所以属于共价化合物的有②④⑦;Na2CO3、NH4Cl、Na2O2以及NaOH中既含有离子键又含有共价键,③MgCl2只含有离子键;稀有气体分子都是单原子分子,不含共价键,因此⑧不含共价键。(2)结构式中用短线表示共用电子对,O2中的O原子之间有2个共用电子对,结构式为O=O;H2O2中两个H原子分别与一个O原子之间有1个共用电子对,两个O原子之间还有1个共用电子对,其结构式为H—O—O—H;CO2中,C与每个O原子之间都有2个共用电子对,结构式为O=C=O。