人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应作业课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应作业课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了答案A，非电解质，⑤⑥⑦⑧，逐渐变暗直至熄灭，熄灭后又逐渐变亮等内容，欢迎下载使用。
题组1.电解质的概念理解与判断1.(2024·山西太原高一检测)“起泡酒”是指在20 ℃时,二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒。起泡酒的各种成分中,属于电解质的是(　　)A.酒精B.柠檬酸 C.葡萄糖D.二氧化碳
解析 酒精溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故A不符合;柠檬酸溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,故B符合;葡萄糖溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故C不符合;二氧化碳溶于水能导电,但是本身不能电离出离子,而是碳酸电离出离子,属于非电解质,故D不符合。
2.(2024·上海金山区高一检测)利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是(　　)A.熔融NaClB.蔗糖水溶液C.NaOH溶液D.稀盐酸
解析 灯泡不能发光,说明烧杯中试剂X不能导电。熔融NaCl中存在自由移动离子,导电,A不符合题意;蔗糖为非电解质,不存在自由移动离子,蔗糖水溶液基本不导电,B符合题意;NaOH溶液存在自由移动离子,导电,C不符合题意;稀盐酸为HCl水溶液,HCl在水中电离出H+和Cl-,能导电,D不符合题意。
3.下列各组物质,按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是(　　)A.硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B.空气、水、稀硫酸C.氯化钠、乙醇、铜D.硝酸、食盐水、烧碱
解析 电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、硫酸铜均为电解质,A错误;空气为混合物,既不是电解质也不是非电解质,水为电解质,B错误;氯化钠为电解质,乙醇为非电解质,铜既不是电解质也不是非电解质,C正确;硝酸为电解质,食盐水既不是电解质也不是非电解质,烧碱为电解质,D错误。
题组2.电解质的电离4.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的,关于电离的说法正确的是(　　)A.电离是在电流作用下解离成离子B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
解析 电离是指电解质在溶于水或熔融状态时解离出自由移动离子的过程,电离与电流无关,故A错误;在水溶液中或熔融状态下发生电离的化合物称为电解质,两个条件满足一个即可,如HCl在水溶液中能发生电离,熔融时不电离,故B错误;HCl溶于水能电离产生H+和Cl-,氯化氢中不含有离子,故C错误;氯化钠在水溶液中和熔融状态下都发生电离,形成自由移动离子,则使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程,故D正确。
5.(2024·四川绵阳检测)下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是(　)
解析 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物,固体中不存在自由移动的离子,溶于水电离出自由移动的氯离子和钠离子,溶液导电,氯化钠是电解质,故A错误;NaCl溶于水发生了电离,NaCl在水中发生电离:NaCl ══ Na++Cl-,故B正确;NaCl溶液通电,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,a离子是Na+,通电后a、b离子定向移动,故C正确;熔融NaCl能导电,说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子,在两个电极放电,发生氧化还原反应,故D正确。
题组3.从电离的角度认识酸、碱、盐6.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、 ,②H+、Cl-、 ,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、 ,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)A.②③④B.②①④C.②③①D.④①③
解析 ①Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱和盐,如氢氧化钠和硫酸钠电离;②因阳离子全部为H+,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、 溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选A。
7.(2024·云南玉溪检测)喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显,电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　)A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
解析 碱电离时生成的阴离子全部是OH-,但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是碱,如水,A正确;酸电离时生成的阳离子全部是H+,但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸,如水,B正确;只有盐电离时,同时生成金属阳离子和酸根阴离子,C正确;电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,D不正确。
8.(2024·山东聊城高一检测)下列说法中不正确的是(　　)①将碳酸钙放入水中不能导电,碳酸钙是非电解质;②HCl溶于水得到盐酸能导电,盐酸是电解质;③固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电;④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,硫酸氢钠是酸;A.仅①②B.仅①④C.仅②③D.①②③④
解析 虽然碳酸钙在水中的溶解度很小,但是溶解的碳酸钙能完全电离,碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,所以碳酸钙是电解质,①错误;盐酸是混合物,应该说HCl是电解质,②错误;电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;固态的氯化氢不导电,液态的氯化氢只有氯化氢分子而不能导电,③错误;电离出的阳离子全部是H+的化合物叫作酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,属于盐,④错误。
9.(2024·广东广州高一检测)电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统,特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍,严重时常可导致死亡。下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A.阳离子总数和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.电解质放在水中不一定能导电,非电解质放在水中一定不能导电
解析 电解质溶液中的离子可以带一个电荷,也可以带两个电荷或三个电荷,根据整个电解质溶液呈电中性,则阳离子和阴离子总数不一定相等,故A错误;整个电解质溶液呈电中性,存在电荷守恒,阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等,故B正确;电解质在溶液中,微粒有阴阳离子和水分子等,故C错误;难溶电解质放在水中,溶液中离子极少,几乎不导电,非电解质如CO2通入水中与水反应生成碳酸,溶液可以导电,故D错误。
10.(2024·浙江杭州高一检测)下列叙述正确的是(　　)A.凡能电离出H+的化合物均属于酸B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质
解析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,因此凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸,例如硫酸氢钠等酸式盐,A错误;如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度,则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强,B正确;SO3的水溶液能导电,是因为生成的硫酸电离出离子,硫酸是电解质,SO3不能电离,是非电解质,C错误;硫黄中不存在自由移动的离子或电子,因此不导电,硫黄是单质,不是电解质,也不是非电解质,D错误。
11.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,也是大气污染物之一,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是　　　　　　　(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3):①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 　　　　　　　　　　　; ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 　　　　　　　　　　　。 
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 　　　　　　　　　　　; ②三氧化硫是电解质还是非电解质? 　　　　　 　　　　　　。 
解析 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但离子不是二氧化硫电离产生,该物质是由化合物分子构成,在熔融状态下不能导电,所以SO2是非电解质;
12.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。已知:影响电解质溶液导电能力的因素
(1)在如图所示的装置中,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　　(填序号)。 
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　　(填字母)。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知:CO2+Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O ══ Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,若在题(2)图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2。①通入CO2前,灯泡　　　　(填“亮”或“不亮”)。开始慢慢通入CO2,灯泡　　　　　　　　　　　。 继续通入过量的CO2,灯泡　　　　　　　　　　　。 ②则下列四个图中,　　　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。 
解析 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电;蔗糖和酒精不是电解质,所以不导电。(2)溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2 ══ BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力逐渐减弱;恰好完全反应时,溶液中离子浓度最低,溶液的导电能力减小到最弱;继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,离子浓度增大,溶液的导电能力又增强,符合题意。