高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步测试题，共8页。试卷主要包含了电解质的概念理解与判断，利用如图装置测试物质的导电性，下列说法中不正确的是，电解质在人体中具有重要作用，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组1.电解质的概念理解与判断
1.(2024·山西太原高一检测)“起泡酒”是指在20 ℃时,二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒。起泡酒的各种成分中,属于电解质的是( )
A.酒精B.柠檬酸C.葡萄糖D.二氧化碳
2.(2024·上海金山区高一检测)利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入电极,接通电源,不能使小灯泡发光的试剂X是( )
A.熔融NaClB.蔗糖水溶液
C.NaOH溶液D.稀盐酸
3.下列各组物质,按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是( )
A.硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸
B.空气、水、稀硫酸
C.氯化钠、乙醇、铜
D.硝酸、食盐水、烧碱
题组2.电解质的电离
4.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的,关于电离的说法正确的是( )
A.电离是在电流作用下解离成离子
B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质
C.氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-,证明了氯化氢是由离子构成的
D.使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程
5.(2024·四川绵阳检测)下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是( )
题组3.从电离的角度认识酸、碱、盐
6.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、SO42-,②H+、Cl-、SO42-,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、NO3-,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A.②③④B.②①④C.②③①D.④①③
7.(2024·云南玉溪检测)喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显,电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失,在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类,下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )
A.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸
C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
D.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐
B级关键能力提升练
8.(2024·山东聊城高一检测)下列说法中不正确的是( )
①将碳酸钙放入水中不能导电,碳酸钙是非电解质;
②HCl溶于水得到盐酸能导电,盐酸是电解质;
③固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电;
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,硫酸氢钠是酸;
A.仅①②B.仅①④
C.仅②③D.①②③④
9.(2024·广东广州高一检测)电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系统,特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍,严重时常可导致死亡。
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.阳离子总数和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.电解质放在水中不一定能导电,非电解质放在水中一定不能导电
10.(2024·浙江杭州高一检测)下列叙述正确的是( )
A.凡能电离出H+的化合物均属于酸
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质
D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质
11.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,也是大气污染物之一,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3):
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ;
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:
硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ;
②三氧化硫是电解质还是非电解质? 。
C级学科素养拔高练
12.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
已知:影响电解质溶液导电能力的因素
(1)在如图所示的装置中,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,若在题(2)图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2。
①通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。开始慢慢通入CO2,灯泡 。
继续通入过量的CO2,灯泡 。
②则下列四个图中, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
参考答案
分层作业3 电解质的电离
1.B 解析 酒精溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故A不符合;柠檬酸溶于水能电离出离子而导电,属于电解质,故B符合;葡萄糖溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质,故C不符合;二氧化碳溶于水能导电,但是本身不能电离出离子,而是碳酸电离出离子,属于非电解质,故D不符合。
2.B 解析 灯泡不能发光,说明烧杯中试剂X不能导电。熔融NaCl中存在自由移动离子,导电,A不符合题意;蔗糖为非电解质,不存在自由移动离子,蔗糖水溶液基本不导电,B符合题意;NaOH溶液存在自由移动离子,导电,C不符合题意;稀盐酸为HCl水溶液,HCl在水中电离出H+和Cl-,能导电,D不符合题意。
3.C 解析 电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、硫酸铜均为电解质,A错误;空气为混合物,既不是电解质也不是非电解质,水为电解质,B错误;氯化钠为电解质,乙醇为非电解质,铜既不是电解质也不是非电解质,C正确;硝酸为电解质,食盐水既不是电解质也不是非电解质,烧碱为电解质,D错误。
4.D 解析 电离是指电解质在溶于水或熔融状态时解离出自由移动离子的过程,电离与电流无关,故A错误;在水溶液中或熔融状态下发生电离的化合物称为电解质,两个条件满足一个即可,如HCl在水溶液中能发生电离,熔融时不电离,故B错误;HCl溶于水能电离产生H+和Cl-,氯化氢中不含有离子,故C错误;氯化钠在水溶液中和熔融状态下都发生电离,形成自由移动离子,则使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程,故D正确。
5.A 解析 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物,固体中不存在自由移动的离子,溶于水电离出自由移动的氯离子和钠离子,溶液导电,氯化钠是电解质,故A错误;NaCl溶于水发生了电离,NaCl在水中发生电离:NaClNa++Cl-,故B正确;NaCl溶液通电,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,a离子是Na+,通电后a、b离子定向移动,故C正确;熔融NaCl能导电,说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子,在两个电极放电,发生氧化还原反应,故D正确。
6.A 解析 ①Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱和盐,如氢氧化钠和硫酸钠电离;②因阳离子全部为H+,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、NO3-溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选A。
7.D 解析 碱电离时生成的阴离子全部是OH-,但电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物不一定是碱,如水,A正确;酸电离时生成的阳离子全部是H+,但电离时生成的阳离子全部是H+的化合物不一定是酸,如水,B正确;只有盐电离时,同时生成金属阳离子和酸根阴离子,C正确;电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,D不正确。
8.D 解析 虽然碳酸钙在水中的溶解度很小,但是溶解的碳酸钙能完全电离,碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,所以碳酸钙是电解质,①错误;盐酸是混合物,应该说HCl是电解质,②错误;电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;固态的氯化氢不导电,液态的氯化氢只有氯化氢分子而不能导电,③错误;电离出的阳离子全部是H+的化合物叫作酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子,属于盐,④错误。
9.B 解析 电解质溶液中的离子可以带一个电荷,也可以带两个电荷或三个电荷,根据整个电解质溶液呈电中性,则阳离子和阴离子总数不一定相等,故A错误;整个电解质溶液呈电中性,存在电荷守恒,阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等,故B正确;电解质在溶液中,微粒有阴阳离子和水分子等,故C错误;难溶电解质放在水中,溶液中离子极少,几乎不导电,非电解质如CO2通入水中与水反应生成碳酸,溶液可以导电,故D错误。
10.B 解析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,因此凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸,例如硫酸氢钠等酸式盐,A错误;如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度,则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强,B正确;SO3的水溶液能导电,是因为生成的硫酸电离出离子,硫酸是电解质,SO3不能电离,是非电解质,C错误;硫黄中不存在自由移动的离子或电子,因此不导电,硫黄是单质,不是电解质,也不是非电解质,D错误。
11.答案 (1)非电解质
(2)①Na2SO32Na++SO32- ②NaHSO3Na++HSO3-
(3)①NaHSO4Na++H++SO42- ②非电解质
解析 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由移动的离子,所以亚硫酸是电解质,但离子不是二氧化硫电离产生,该物质是由化合物分子构成,在熔融状态下不能导电,所以SO2是非电解质;
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐,溶于水完全电离产生Na+、SO32-,所以其电离方程式是Na2SO32Na++SO32-;②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐,溶于水电离产生Na+、HSO3-,所以其电离方程式是NaHSO3Na++HSO3-;
(3)①硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物,溶于水电离产生Na+、H+、SO42-,所以它的电离方程式是NaHSO4Na++H++SO42-。②三氧化硫属于非金属氧化物,是非电解质。
12.答案 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D
(3)①亮 逐渐变暗直至熄灭 熄灭后又逐渐变亮 ②D
解析 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电;蔗糖和酒精不是电解质,所以不导电。(2)溶液能否导电取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力逐渐减弱;恰好完全反应时,溶液中离子浓度最低,溶液的导电能力减小到最弱;继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多,离子浓度增大,溶液的导电能力又增强,符合题意。(3)①Ca(OH)2溶液中存在自由移动的Ca2+和OH-,所以通入CO2之前,灯泡是亮的。开始通入CO2时,溶液中的Ca2+、OH-逐渐转变为难溶的CaCO3和难电离的H2O,溶液中可自由移动的带电粒子随CO2的不断通入而逐渐减少,所以灯泡逐渐变暗直至熄灭。继续通入过量的CO2时,生成可溶性盐Ca(HCO3)2,电离出自由移动的Ca2+和HCO3-,所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。②开始通入CO2后,因发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始溶液的导电能力逐渐下降,随着CO2的继续通入,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,离子浓度逐渐增大,溶液的导电能力又逐渐增强,当CaCO3完全转化为Ca(HCO3)2后,溶液的导电能力不再变化,D项符合题意。
选项
实验事实
结论
A
NaCl固体不导电
NaCl不是电解质
B
NaCl溶于水
NaCl在水中发生电离:NaClNa++Cl-
C
NaCl溶液通电
a离子是Na+,通电后a、b离子定向移动
D
熔融NaCl能导电
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子