鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质分层作业2量子力学对原子核外电子运动状态的描述课件

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分层作业2　量子力学对原子核外电子运动状态的描述1234567891011题组1.电子层与能级1.下列叙述正确的是(　　)A.同一多电子原子中,3s、2s、1s电子的能量逐渐增大B.同一多电子原子中,2s轨道的半径比3s的半径大C.能量高的电子在离核较近的区域运动,能量低的电子在离核较远的区域运动D.各电子层含有的能级数为n(n为电子层序数)D1234567891011解析 同一多电子原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,半径逐渐增大,故A、B错误;能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动,故C错误;各电子层含有的能级数与电子层序数相等,故D正确。12345678910112.下列能级符号不正确的是(　　)A.7s B.2f C.3d D.2pB解析 各电子层含有的能级数与电子层序数相等,故L层含有的能级为2s、2p,不存在2f能级,故选B。12345678910113.下列叙述正确的是(　　)A.每个电子层都是从s能级开始,f能级结束B.每个电子层所容纳的最多电子数为2n2C.基态Ca原子的最高能级为3sD.相同电子层中的npx、npy、npz能级的能量不同B解析 每个电子层的电子层序数与能级数相同,K层只有1s能级,故A错误;每个电子层的原子轨道数为n2,每个原子轨道最多容纳2个电子,故每个电子层所容纳的最多电子数为2n2,故B正确;基态Ca原子的最高能级为4s,故C错误;相同电子层中的npx、npy、npz能级的能量相同,故D错误。1234567891011题组2.原子轨道与电子云4.在对电子运动状态的描述中,确定一个“轨道”应选择以下四项中的(　　)①电子层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子的自旋状态A.①②③④ B.①②③C.①② D.②③④B解析 要确定一个“轨道”,需确定电子层、能级、电子云的伸展方向,故选B。12345678910115.N电子层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为(　　)A.3、9、18 B.4、16、32C.5、25、50 D.2、4、8B解析 N电子层序数为4,所含能级数为4,原子轨道数为42=16,最多容纳电子数为2×16=32,故选B。12345678910116.下列能级中,轨道数为5的是(　　)A.3s B.4p C.3d D.5fC解析 s能级的轨道数为1,p能级的轨道数为3,d能级的轨道数为5,f能级的轨道数为7,故选C。1234567891011以下选择题中,有1~2个选项符合题意。7.下列说法正确的是(　　)A.同一原子中,2s、3s、4s、5s电子能量逐渐升高B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动C.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D.各电子层含有的原子轨道数为n2(n为电子层序数)AD1234567891011解析 同一原子中,能级符号相同,电子层数越大,能级上的电子的能量越高, A项正确;能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动,B项错误;同一原子中,各p能级的轨道数都为3,C项错误;对于确定的n值(n表示电子层序数),其原子轨道数为n2,D项正确。12345678910118.电子作为微观粒子,其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别,下列关于电子运动特征的叙述中正确的是(　　)A.电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动,只不过每一个圆周的半径不同而已B.电子的运动存在固定的运动轨迹C.电子的运动速度特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度D.电子的运动速度特别快,所以其能量特别大C1234567891011解析 电子的运动是无规则的,不存在确切的运动轨迹,故A、B错误;电子的运动速度特别快,运动范围特别小,所以不能准确地测定其位置和速度,故C正确;电子的运动速度虽然很快,但是其质量特别小,所以其能量也不会特别大,故D错误。12345678910119.下列说法正确的是(　　)A.不同电子层的f能级最多容纳的电子数相同B.3d能级最多容纳10个电子C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层含有(n-1)个能级AB1234567891011解析 不同电子层的f能级都具有7个轨道,由于1个轨道最多可容纳2个自旋相反的电子,因此它们最多容纳的电子数都为14,故A正确;不同电子层的d能级有5个轨道,1个轨道最多可容纳2个自旋相反的电子,因此3d能级最多容纳的电子数是10,故B正确;每一电子层最多容纳的电子数都为2n2(n表示电子层),第三电子层若不是最外层,最多容纳18个电子,若第三电子层是最外层,则最多可容纳8个电子,故C错误;各电子层的能级数等于其所处的电子层数,即第n电子层含有n个能级,故D错误。123456789101110.有两种气态单质Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等,分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等于中子数,A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为　　　　　。 (2)Am中的m值为　　　　　。 (3)B的电子层序数为　　　　　。 (4)A、B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物,写出该反应的化学方程式:　 。 O、N323NO2+H2O══2HNO3+NO1234567891011(2)由于n(Am)∶n(Bn)=2∶3,含有原子数目相等,则2m=3n,故m=3,n=2,则Am为O3,Bn为N2。(3)B原子的电子层有K、L层,电子层序数为2。(4)由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物,则相关化学反应为NO2溶于水生成NO,化学方程式为3NO2+H2O══2HNO3+NO。123456789101111.下表给出了三种短周期元素的相关信息,其中A、B、C、D均为短周期元素,E是长周期元素。1234567891011根据上述信息填空:(1)B元素的基态原子含有　　　　个电子层,其中第二电子层中含有的能级为　　　　　　。 (2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比均为1∶2)一起用作火箭助推剂,写出两者在催化剂条件下发生反应生成无毒物质的化学方程式:  　。22s、2p1234567891011解析 氢气是一种清洁燃料,所以A为氢元素;臭氧层对紫外线有吸收作用,是保护地球地表环境的重要屏障,所以B为氧元素。氮、磷、钾是植物生长的三要素,N2O俗名“笑气”,是早期医疗中使用的麻醉剂,所以C为氮元素。(1)氧元素基态原子含有K层与L层两个电子层,L层为第二电子层,L层有s、p两个能级。(2)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4,氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4,其中N2O4是无色气体,NO2是红棕色气体,N2H4和N2O4反应可生成无毒的N2和H2O。