鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质分层作业13配位键、金属键课件

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分层作业13　配位键、金属键12345678910111213141516171819题组1.配位键1.铜氨液可以吸收CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。下列说法正确的是(　　)A.Cu+价电子排布式:3d94s1B.CO为非极性分子C.NH3空间结构为三角锥形D.1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3 mol配位键C12345678910111213141516171819解析 基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1,失去4s上的1个电子变成Cu+,则Cu+价电子排布式为3d10,A错误;CO为含有极性键的双原子分子,则为极性分子,B错误;NH3中心原子价电子对数为3+ =4,采取sp3杂化,有1对孤电子对,所以分子的空间结构为三角锥形,C正确;[Cu(NH3)3CO]+中Cu+提供空轨道,NH3和CO为配位体,所以1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有4 mol配位键,D错误。123456789101112131415161718192.配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的化合价是(　　)A.+1 B.+2 C.+3 D.+4C解析 由化学式可知,硝酸根离子化合价为-1,氯离子化合价为-1,根据化合价代数和为零可知,中心离子的化合价是+3。123456789101112131415161718193.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法正确的是(　　)A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,内界是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.H2O的中心原子是sp2杂化C解析 由化学式知,配位体是Cl-和H2O,配位数是6,A项错误;由化学式知中心离子是Ti3+,内界是[TiCl(H2O)5]2+,B项错误;内界有1个Cl-,外界有2个Cl-,故数目比是1∶2,C项正确;H2O中价电子对数为2+ =4,故中心原子是sp3杂化,D项错误。123456789101112131415161718194.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)A.NaOH B.NH3C.BaCl2 D.Cu(OH)2D解析 加入NaOH会生成Cu(OH)2沉淀,A项错误;通入NH3会形成[Cu(NH3)4]2+,B项错误;加入BaCl2会消耗 ,C项错误;Cu(OH)2能与硫酸反应生成硫酸铜,且过量的Cu(OH)2可以通过过滤除去,D项正确。123456789101112131415161718195.配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水后,加入足量AgNO3溶液,产生AgCl沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3(黄色)　　　　　　　,CoCl3·4NH3(紫色)　　　　　　　　。(2)CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)组成相同而颜色不同的原因是  　。 (3)上述配合物中,中心离子的配位数都是　　　,写出基态中心离子的电子排布式:　　　　　　　　　。 [Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl空间结构不同61s22s22p63s23p63d612345678910111213141516171819解析 (1)1 mol CoCl3·6NH3(黄色)与足量AgNO3溶液反应生成3 mol AgCl,说明1 mol CoCl3·6NH3中有3 mol Cl-为外界离子,其配体为NH3,所以其化学式为[Co(NH3)6]Cl3;1 mol CoCl3·4NH3(紫色)与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl,说明1 mol CoCl3·4NH3中有1 mol Cl-为外界离子,其配体为NH3和Cl-,所以其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。(2)CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的化学式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl,但因其空间结构不同,故颜色不同。(3)这四种配合物的化学式分别是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl,其配位数都是6;中心离子为Co3+,Co3+核外有24个电子,则基态Co3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。12345678910111213141516171819题组2.金属键6.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把部分能量以光的形式释放出来B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属阳离子发生碰撞,传递能量D.金属的导电性和导热性与金属键无关D解析 金属的导电性和导热性与金属键有关,D错误。 123456789101112131415161718197.已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中不涉及下列哪种变化(　　)A.金属键破坏 B.共价键破坏C.共价键形成 D.离子键破坏D解析 已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中,铝先与水反应2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+OH-══ [Al(OH)4]-。铝含有金属键,铝单质参加反应,金属键破坏,故不选A;水参与反应,水中共价键破坏,故不选B;反应生成氢气,共价键形成,故不选C;根据反应方程式,没有离子键的破坏和形成,故选D。123456789101112131415161718198.金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)A.Li、Na、K B.Al、Mg、NaC.Ca、Mg、Be D.Li、Na、MgC解析 金属键越强,金属的熔点越高。阳离子半径顺序为Li+