鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质分层作业13配位键、金属键含答案

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分层作业13　配位键、金属键A级必备知识基础练题组1.配位键1.铜氨液可以吸收CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。下列说法正确的是(　　)A.Cu+价电子排布式:3d94s1B.CO为非极性分子C.NH3空间结构为三角锥形D.1 mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3 mol配位键2.配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的化合价是(　　)A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法正确的是(　　)A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,内界是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.H2O的中心原子是sp2杂化4.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)A.NaOH B.NH3C.BaCl2 D.Cu(OH)25.配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol,分别溶于水后,加入足量AgNO3溶液,产生AgCl沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3(黄色)　　　　　　　,CoCl3·4NH3(紫色)　　　　　　　　。 (2)CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)组成相同而颜色不同的原因是  　。(3)上述配合物中,中心离子的配位数都是　　　,写出基态中心离子的电子排布式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 题组2.金属键6.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把部分能量以光的形式释放出来B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属阳离子发生碰撞,传递能量D.金属的导电性和导热性与金属键无关7.已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中不涉及下列哪种变化(　　)A.金属键破坏 B.共价键破坏C.共价键形成 D.离子键破坏8.金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)A.Li、Na、K B.Al、Mg、NaC.Ca、Mg、Be D.Li、Na、MgB级关键能力提升练以下选择题中,有1~2个选项符合题意。9.已知:铜离子的配位数通常为4,[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法不正确的是(　　)A.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4],其配体为OH-B.硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致C.由实验可知,NH3的配位能力比OH-弱D.加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液10.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O　ΔH,将该溶液分为三份做实验,溶液的颜色变化如表:以下结论和解释正确的是(　　)A.由实验①可知:ΔH>0B.由实验②可推知加水稀释,浓度商Q