鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质教考衔接1原子结构与元素性质课件

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教考衔接1　原子结构与元素性质深挖教材教材模型及分析教材模型部分主族元素及0族元素的第一电离能比较示意图模型分析判断元素的第一电离能:(1)①横向比较,同一周期主族元素第一电离能从左到右呈现递增趋势,但是ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能,ⅤA族大于ⅥA族;②纵向比较,同一主族元素的第一电离能从上到下呈现递减趋势。(2)模型应用与指导——比较元素第一电离能大小的方法①确定所比较的两种元素在周期表中的位置关系,是同周期还是同一主族,依据位置关系比较元素的第一电离能大小关系。②两种元素既不是同周期又不属于同主族,如N和S比较第一电离能,可以拿O或者P作为中间元素来比较。链接高考模型应用1——根据原子结构比较元素第一电离能1.(2023北京卷节选)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根( )可看作是 中的一个O原子被S原子取代的产物。(1)基态S原子价电子排布式是　　　　　。 (2)比较O原子和S原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:     　 。3s23p4I1(O)>I1(S),氧原子半径比硫原子半径小,则氧原子核对最外层电子的吸引力较大,不易失去一个电子解析 (1)S是第3周期ⅥA族元素,基态S原子价电子排布式为3s23p4。(2)S和O为同主族元素,O原子核外有2个电子层,S原子核外有3个电子层,O原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去1个电子,即O的第一电离能大于S的第一电离能。解题指导　构建位—构—性模型(1)分析O与S元素在元素周期表中的位置关系;(2)依据O与S在周期表中的位置关系,得出它们的原子结构特点:最外层电子数相同,原子半径O小于S。模型应用2——以元素推断形式比较元素第一电离能2.(2023浙江卷)X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子,W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)A.第一电离能:Y>Z>XB.电负性:Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径:WY>X,故A错误;根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:Z>Y>X>W,故B正确;根据同电子层结构核多径小,则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径:W