鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第2节第2课时价电子对互斥理论课件

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第2节　共价键与分子的空间结构第2课时　价电子对互斥理论知识点一　价电子对互斥理论知识点二　等电子原理学以致用·随堂检测全达标目 录 索 引 知 识 点 一知识点一　价电子对互斥理论一、价电子对互斥理论的基本观点不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子的空间结构分子中的中心原子的价电子对——　　　　　　(bp)和　　　　　　(lp)由于相互　　　　作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此　　　。成键电子对孤电子对排斥远离二、ABm型分子中心原子价电子对数的计算价电子对数=成键电子对数+孤电子对数说明:1.成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数另外,在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定:(1)中心原子价电子数的确定方法对于分子,中心原子的价电子数=最外层电子数;对于阳离子,中心原子的价电子数=最外层电子数-离子电荷数;对于阴离子,中心原子的价电子数=最外层电子数+离子电荷数。(2)配位原子的未成对电子数确定方法与中心原子结合的原子称为配位原子,氢原子为1,其他原子=8-该原子的最外层电子数。(如氧和氧族元素中的S、Se等均为2,卤族元素均为1)例如,NH3分子中中心N原子价电子对数的计算过程如下:成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数=3;孤电子对数= =1。因此NH3分子中中心N原子价电子对数为4,分子中有一对孤电子对。三、电子对之间的相互排斥作用大小的一般规律1.成键电子对之间的斥力由大到小顺序　　　 　　>　　　　　　>　　　　 　　>　　　　　　　　>　　　　　　。 2.含孤电子对的斥力由大到小顺序　　　　　 　≫　　　　　　　 　>　　　　　　 　。 三键—三键三键—双键双键—双键双键—单键单键—单键孤电子对—孤电子对孤电子对—成键电子对成键电子对—成键电子对四、根据价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构价电子对互斥(VSEPR)理论指的是价电子对的空间结构,而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对。如H2O分子VSEPR模型为四面体形,略去两对孤电子对的空间方向,分子结构为角形1.当中心原子无孤电子对时,结构保持一致(1)有机分子(以乙酸为例)乙酸分子中,羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对,因此 部分呈三角形。(2)常见无机分子或离子 直线形直线形三角形三角形四面体形正四面体形三角双锥形三角双锥形八面体形八面体形2.当中心原子有孤电子对时,两者的结构不一致。例如:(1)有机分子(以乙醇为例)乙醇分子中,羟基上的氧原子的价电子对数为　　　,故价电子对空间结构为　　　　　　,但氧原子上有　　　对孤电子对,因此C—O—H呈　　　。4四面体形两角形(2)常见无机分子或离子 41424131名师点拨两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键,都看作一个空间取向;一对孤电子对看作一个空间取向。特别提醒我们可以先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向,再让这几个空间取向尽量彼此远离,就可以推测出分子的空间结构。深度思考(1)俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)为三角形,但C—Cl键与C═O键之间的夹角为124.1°,C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.8°,解释其原因。提示 COCl2为平面三角形分子,但由于C═O键与C—Cl键之间电子对的作用强于C—Cl键与C—Cl键之间电子对的作用,所以使C═O键与C—Cl键之间的夹角增大(>120°),使C—Cl键与C—Cl键之间的夹角减小(”或“BF3>CH4CH4>NH3>H2OH2O>H2SNH3>NF3