人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用同步测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用同步测试题，共11页。试卷主要包含了影响盐类水解的因素，测定不同温度下0，下列说法不正确的是，常温下,向100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
A级 必备知识基础练

题组1.影响盐类水解的因素
1.(2024·福建泉州三校联考)关于常温下0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)减小
C.稀释溶液,溶液的pH减小
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
2.(2024·湖南湘西州模拟)对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.硫酸铝溶液加热
B.纯碱溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体
3.(2024·山西吕梁孝义检测)一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( )
A.加水稀释,水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大
B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
4.(2024·湖北荆州中学模拟)已知Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。下列说法错误的是( )
A.Na2HPO4溶液显碱性,说明溶液中存在平衡:HPO42-+H2OH2PO4-+OH-
B.Na2HPO4溶液中离子浓度大小:c(H2PO4-)>c(PO43-)
C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是:2HPO42-+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2H+
D.加入CaCl2溶液过程中,c(H2PO4-)和c(HPO42-)均减小
5.(2024·河北唐山名校联考)测定不同温度下0.5 ml·L-1CuSO4溶液和0.5 ml·L-1Na2CO3溶液的pH,数据如下表:
下列说法不正确的是( )
A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度,可能导致CO32-结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度
题组2.盐类的水解常数及应用
6.(2024·山西吕梁孝义检测)下列说法不正确的是( )
A.在一定条件下,向Na2S溶液加入CuSO4固体,HS-的浓度减小
B.加水稀释,水解常数Kh增大,pH减小
C.25 ℃时,Ka(HCOOH)=1.0×10-4,该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10
D.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大
7.(2024·河南开封五县联考)常温下,根据表中提供的数据,判断下列说法错误的是( )
A.等浓度的HClO、HCO3-的电离程度:HClO>HCO3-
B.等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClO
C.HCO3-的电离常数和水解常数:Ka(HCO3-)>Kh(HCO3-)
D.0.1 ml NaClO溶液中,ClO-的水解常数Kh=2.5×10-7
8.(2024·河南创新发展联盟联考)常温下,向100 mL 0.1 ml·L-1三元酸H3A溶液中滴加0.1 ml·L-1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.P为HA2-的物质的量分数与溶液pH的关系曲线
B.该三元酸的第一步电离是完全的
C.常温下,A3—的水解常数Kh=10-9.5
D.当加入100 mL NaOH溶液时,溶液显酸性
9.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是( )
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞溶液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深
B级 关键能力提升练
10.(2024·山东济宁兖州区模拟)如图为某实验测得0.1 ml ·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B.a点时,KWc(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液的pH变化是NH4+浓度改变造成的
13.(2024·广东省实验中学校模拟)t ℃时,向蒸馏水中不断加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.该温度下,H2O的KW为1×10-14
B.该温度下,A-的水解常数的数量级为10-11
C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)
D.x点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
C级 学科素养拔高练
14.(2024·北京第二中学模拟)天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备,开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价),对设备、环境等造成严重危害。
已知:ⅰ.H2S有剧毒;常温下在水中的溶解度为1∶2.6(体积)。
ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
ⅲ,碳酸的电离平衡常数:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是 ,该反应对应的化学平衡常数K= (列出计算式)。
(2)①当pH≈8时,含硫废水中H2S、HS-的浓度之比是 。
②NaHS溶液呈碱性,原因是 (结合化学用语说明)。
(3)沉淀法处理含硫废水:
向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液,观察到有黑色沉淀生成,则溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因: 。
(4)氧化还原法处理含硫废水:
向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液,加酸将溶液调为pH=5,产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是 。
②不同pH时,硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pHc(OH-),结合电荷守恒式可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。
2.B 解析 Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,酸性增强,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,A错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热促进水解,平衡正向移动,使OH-浓度增大,碱性增强,红色变深,B正确;氨水中NH3·H2O部分电离:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,加入NH4Cl之后,NH4+浓度增大抑制氨水的电离,使OH-的浓度减少,溶液碱性减弱,颜色变浅,C错误;加入少量KNO3固体,不影响醋酸钠水解,溶液颜色不变深,D错误。
3.B 解析 加水稀释,促进CO32-的水解,水解平衡正向移动,但溶液中c(OH-)减小,A错误;加入少量NH4Cl固体,NH4+和CO32-均发生水解,且相互促进,故CO32-的水解平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,平衡正向移动,c(HCO3-)增大,c(CO32-)减小,故c(HCO3-)c(CO32-)增大,C错误;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)增大,溶液pH增大,D错误。
4.D 解析 Na2HPO4溶液存在HPO42-的电离平衡和水解平衡:HPO42-H++PO43-(电离)、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-(水解),由于溶液显碱性,说明HPO42-的水解程度大于其电离程度,则溶液中c(H2PO4-)>c(PO43-),A、B正确。加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-反应生成Ca3(PO4)2沉淀,HPO42-的电离平衡正向移动,导致其电离程度大于水解程度,C正确。加入CaCl2溶液生成Ca3(PO4)2沉淀,平衡HPO42-H++PO43-正向移动,则c(HPO42-)减小;H+与OH-反应生成H2O,平衡HPO42-+H2OH2PO4-+OH-正向移动,则溶液中c(H2PO4-)增大,D错误。
5.D 解析 根据表格中数据知,温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,同时KW增大,c(OH-)应增大,A正确。水解反应是中和反应的逆反应,所以水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确。在CuSO4溶液中,pH=-lgc(H+)=-lgKWc(OH-),升高温度,KW增大,c(OH-)也增大,故该溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确。平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以看作是两步反应:H2OH++OH-、CO32-+H+HCO3-,与CO32-结合的H+来自水的电离,故CO32-结合H+的程度小于H2O电离产生H+的程度,D错误。
6.B 解析 加入CuSO4固体,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,c(S2-)降低,S2-的水解平衡逆向移动,c(HS-)减小,A正确;水解常数只受温度影响,加水稀释,水解常数不变,B错误;常温下,HCOO-的水解常数Kh=KWKa=1×10-141.0×10-4=1.0×10-10,C正确;由Ka·Kh=KW可知,Ka越小,水解常数Kh越大,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大,D正确。
7.C 解析 常温下,HClO的电离常数为4.0×10-8,HCO3-的电离常数为4.7×10-11,电离常数越大,相同浓度时电离程度越大,则电离程度:HClO>HCO3-,A正确;常温下,相同浓度时,电离常数越小,对应离子的水解程度越大,则等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH:Na2CO3>NaClO,B正确;常温下,HCO3-的电离常数为4.7×10-11,水解常数为1×10-144.5×10-7≈2.2×10-8,则有Ka(HCO3-)Ka2(H2CO3),即Kh(HCO3-)=KWKa1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),故a点时,KW>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3),B错误;b点溶液显碱性,则c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-),C错误;NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解和电离两个过程,两个过程均是吸热过程,升高温度,促进HCO3-的水解和电离,D错误。
11.D 解析 用pH计分别测0.1 ml·L-1 NaClO与CH3COONa溶液的pH,前者pH大,说明ClO-的水解程度大于CH3COO-,则酸性:HClOc(H+)>c(OH-),C错误;醋酸铵是弱酸弱碱盐,CH3COO-和NH4+在溶液中都发生水解反应,向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时,溶液的pH变化是c(NH4+)和c(CH3COO-)的相对大小发生改变造成的,D错误。
13.B 解析 由图中信息知横坐标为0时,即未加入NaA溶液时,c2(OH-)=1×10-14 ml2·L-2,而水电离产生的c(H+)=c(OH-),故水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=c2(OH-)=1×10-14,A正确;NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡,溶液中c(A-)越大,溶液中c(OH-)与c(HA)越接近,A-的水解常数Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)≈c2(OH-)c(A-),由图可知,c(A-)较大时Kh≈1×10-10,其数量级为10-10,B错误;NaA溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根据元素守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),综合上述两式可得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C正确;由图可知,x点溶液中c(A-)=3×10-4 ml·L-1,溶液中c(OH-)=2×10-7 ml·L-1,则c(H+)=5×10-8 ml·L-1,由C项分析可知,NaA溶液中c(HA)+c(H+)=c(OH-),则c(HA)>c(H+),故溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),D正确。
14.答案 (1)H2S+CO32-HCO3-+HS- 10-74.7×10-11≈2.13×103 (2)①1∶10 ②HS-的水解平衡常数Kh=KWKa1(H2S)=10-1410-7=10-7>Ka2(H2S)=10-12.9,可知HS-的水解程度大于电离程度,则水解生成的c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性 (3)降低 废水中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,加入适量Cu2+的溶液,发生反应:Cu2++S2-===CuS↓,生成黑色CuS沉淀,S2-水解平衡逆向移动,导致c(OH-)减小,pH降低 (4)①2HS-+SO32-+4H+===3S↓+3H2O ②pHH2S>HCO3->HS-。依据“强酸制弱酸”的复分解反应规律,用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式为H2S+CO32-HCO3-+HS-,该反应对应的化学平衡常数K=c(HCO3-)·c(HS-)c(H2S)·c(CO32-)=c(HCO3-)·c(HS-)·c(H+)c(H2S)·c(CO32-)·c(H+)=Ka1(H2S)Ka2(H2CO3)=10-74.7×10-11≈2.13×103。
(2)①当pH≈8时,含硫废水中HS-、H2S的浓度比为c(HS-)c(H2S)=Ka1(H2S)c(H+)=10-710-8=10∶1,故c(H2S)c(HS-)=110。
②NaHS溶液存在HS-的电离平衡和水解平衡HS-+H2OH2S+OH-,HS-的水解平衡常数Kh=KWKa1(H2S)=10-1410-7=10-7>Ka2(H2S)=10-12.9,可知水解程度大于电离程度,则水解生成的c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。
(3)含硫废水中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,加入适量Cu2+的溶液,发生反应:Cu2++S2-===CuS↓,生成黑色CuS沉淀;S2-水解平衡逆向移动,导致c(OH-)减小,pH降低。
(4)①pH≈9时硫氢根离子与亚硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成S单质黄色沉淀,反应离子方程式为2HS-+SO32-+4H+===3S↓+3H2O;②pH
Ka(CH3COOH)
B
将铁锈溶于浓盐酸,滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
用pH试纸测量NaClO溶液的pH,pH=11.1
NaClO是弱碱
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,有白色沉淀生成,溶液颜色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-