人教版高中化学选择性必修1第1章化学反应的热效应章末复习课课件

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第一章 章末复习课知识整合 体系构建综合提升 高考体验☞考点一　化学反应中能量变化图示及分析例1 (2023·浙江1月选考卷,14改编)标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确的是(　　)A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl—Cl的键能为2(E2-E3) kJ·mol-1C.历程Ⅰ和历程Ⅱ中反应生成2 mol O2(g)放出的热量不同D.历程Ⅰ的热化学方程式为O3(g)+O(g) ===2O2(g)　ΔH=-(E3-E6) kJ·mol-1C解析 由图中信息可得,历程Ⅰ的ΔH=-(E3-E6) kJ·mol-1,历程Ⅱ的ΔH=-(E2-E5) kJ·mol-1,根据盖斯定律可得:-(E3-E6) kJ·mol-1=-(E2-E5) kJ·mol-1,则有E6-E3=E5-E2,A正确;历程Ⅰ中[O3(g)+O(g)]的相对能量为E3 kJ·mol-1,历程Ⅱ中[O3(g)+O(g)+Cl(g)]的相对能量为E2 kJ·mol-1,则Cl(g)的相对能量为(E2-E3) kJ·mol-1,又知Cl2(g)的相对能量为0,故Cl—Cl的键能为2(E2-E3) kJ·mol-1,B正确;历程Ⅰ和历程Ⅱ中反应均为O3(g)+O(g) ===2O2(g),反应途径不同,根据盖斯定律,反应生成2 mol O2(g)放出的热量相同,C错误;根据图中历程Ⅰ可写出热化学方程式:O3(g)+O(g) ===2O2(g)　ΔH=-(E3-E6) kJ·mol-1,D正确。解题指导　(1)关键信息获取:①历程Ⅰ、Ⅱ中反应物均为O3(g)+O(g),生成物均为2O2(g);☞考点二　热化学方程式的书写及判断例2 (1)(2023·天津卷,16节选)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,若每生成80 g三氧化硫气体,放出98.3 kJ能量,写出生成三氧化硫气体的反应的热化学方程式:   　。  解析 生成80 g三氧化硫气体,其物质的量为1 mol,放出98.3 kJ能量,则生成三氧化硫的反应的热化学方程式为SO2(g)+ ===SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1。(2)(2022·天津卷,13节选)在25 ℃和101 kPa时,Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,写出该反应的热化学方程式:    　。 2Na(s)+O2(g) ===Na2O2(s)　ΔH=-510.9 kJ·mol-1 解析Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,则热化学方程式为2Na(s)+O2(g) ===Na2O2(s)　ΔH=-510.9 kJ·mol-1。(3)(2022·河北卷,16节选)298 K时,1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为    　。 思维模板　根据题给信息书写热化学方程式(1)根据题给信息确定反应物和生成物,写出配平的化学方程式,并注明各物质的聚集状态。(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化,求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。(3)在化学方程式的后面标明该反应的反应热(ΔH),注意符号、数值、单位。☞考点三　反应热与键能的关系例3 (2022·浙江6月选考卷)标准状况下,下列物质气态时的相对能量如下表: 可根据HO(g)+HO(g) ===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下列说法不正确的是(　　)A.H2的键能为436 kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO