2024年黑龙江省牡丹江市中考化学试卷附真题答案

这是一份2024年黑龙江省牡丹江市中考化学试卷附真题答案，共13页。试卷主要包含了判断与选择，填空与简答，分析与推断，实验与探究，计算与应用等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（ ）
A．侯德榜B．屠呦呦C．张青莲D．钱学森
2．（2分）五颜六色的霓虹灯中充填的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．（2分）垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（ ）
A．B．
C．D．
4．（2分）下列关于氧气用途的说法错误的是（ ）
A．炼钢B．航天燃料C．医疗急救D．潜水
5．（2分）《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
6．（2分）“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子种类改变B．分子不断运动
C．分子质量变小D．分子的体积变大
7．（2分）同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是（ ）
A．用亚硝酸钠作调味品B．用洗涤剂清洗油污
C．用钢刷擦洗铝制品D．用食盐水清洗水垢
8．（2分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．铁丝B．木炭C．硫粉D．红磷
9．（2分）规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿
10．（2分）NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
11．（2分）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（ ）
A．过滤B．吸附C．消毒D．蒸馏
12．（2分）“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是（ ）
A．图中的x＝8
B．硅属于非金属元素
C．硅原子有3个电子层
D．硅原子的相对原子质量为28.09g
13．（2分）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨作电车的电刷——质软
B．金刚石切割玻璃——硬度大
C．干冰作制冷剂——升华放热
D．一氧化碳冶炼金属——可燃性
14．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是（ ）
A．原子中一定含有中子
B．带电的微粒都是离子
C．质子数相同的原子一定是同种元素
D．含碳元素的化合物都是有机物
15．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线
B．用肥皂水鉴别软水和硬水
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度
D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
（多选）16．（2分）除去下列物质中的杂质，方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．电解一定质量的水
B．木炭在密闭容器中燃烧
C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热
（多选）18．（2分）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g（ ）
A．Cu、Zn合金B．Fe、C合金
C．Mg、Al合金D．Mg、Cu、Al合金
二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共26分）
19．（4分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
（1）丙物质的名称为 。
（2）“”表示的微观意义是 。
（3）请标出丁中硫元素的化合价 。
（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 。
20．（6分）安全是人类生存的重要保障。
（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是 （写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是 （写一条）。
（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气 的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用 肥。
（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是 。
（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是 。
21．（9分）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 ，食用含丰富碘元素的海带可预防 。
（2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 的装置，具有安全、清洁、高效的优点。
（3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 ，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
（4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为 。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 问题。
22．（3分）阅读下列科普材料，请回答相关问题。
生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃环境下的低温慢速热解，一类是在700℃以上的高温闪速裂解。
（1）产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。
（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。
23．（4分）兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。
②控制溶液pH，可使Fe（OH）3完全沉淀。
（1）操作①中分离出铁粉的方法是 。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。
（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
三、分析与推断（本题每空1分，共5分）
24．（5分）A～H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）
（1）E的化学式为 ，B的俗称是 。
（2）反应①属于基本反应类型中的 反应。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③ 热量（填“放出”或“吸收”）。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共23分）
25．（3分）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。
（1）①的作用是 。
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
26．（7分）如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为 。若选用C收集的O2不纯，可能的原因是 。
（3）实验室制取CO2选用的发生装置是 ，选择的理由是 ，检验生成二氧化碳的方法是 。
（4）用F收集CO2，气体从 端通入。
27．（5分）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）
【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
【实验2】在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞 ，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
28．（8分）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质②已经变质
请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。
任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。
任务三计算该NaOH固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量
兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为 （结果保留至1%）。
温馨提示：变质率＝（已经变质的NaOH的质量/变质前NaOH的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。
五、计算与应用（本题共2小题，29题3分，30题7分，共10分）
29．（3分）（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖 g，水 g。
（2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为 。
30．（7分）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
1．C。
2．D。
3．A。
4．B。
5．C。
6．B。
7．B。
8．D。
9．B。
10．C。
11．D。
12．D。
13．B。
14．C。
15．D。
16．AC。
17．C。
18．BD。
19．解：（1）丙物质是由汞原子直接构成的，为金属汞。
（2）由“”可知，1个分子由2个氧原子构成。
（3）丁为二氧化硫，硫元素的化合价显+7价，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，数字在后O2。
（4）8个氧化汞分子和1个氧分子在加热条件下反应生成1个汞原子和7个二氧化硫分子，则参加反应甲。
20．【答案】（1）不锈钢；耐腐蚀；
（2）化学性质稳定；磷；
（3）隔绝氧气和水；
（4）隔绝可燃物。
21．（1）蛋白质；甲状腺肿大；
（2）持续增大压强更有利于得到更多的淡水；电能；
（3）蒸发结晶；MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大；
（4）CO2+H2O═H2CO3；温室效应加剧。
22．（1）化学；
（2）碱；疏松多孔；
（3）温度升高，化学反应速率加快。
23．（1）铁能够被磁铁吸引，操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引；
（2）步骤②中，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水2O3+3H2SO4═Fe3（SO4）3+6H2O；
（3）结合以上分析可知，滤液A中溶质的成分是Fe2（SO3）3、H2SO8、NaCl；
（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是可以达到废物利用、节约金属资源、循环使用等目的。
24．（1）结合以上分析可知，E为二氧化碳2；B为氧化钙，俗称是生石灰；
（2）反应①可为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应；
（3）反应②为一氧化碳与氧化铜加热反应得到铜和水，反应的化学方程式为；
（4）反应③为二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，该过程吸收热量。
25．
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）⑤⑥；
（3）偏大。
26．解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
（2）用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑。若选用C收集的O2不纯，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或收集前集气瓶中的水不满等。
故答案为：8KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口刚出现气泡就开始收集或收集前集气瓶中的水不满等。
（3）实验室制取CO8选用的发生装置是B，选择的理由是反应物是固体和液体，检验生成二氧化碳的方法是把气体通入澄清石灰水中，说明气体是二氧化碳。
故答案为：B；反应物是固体和液体；把气体通入澄清石灰水中，说明气体是二氧化碳。
（4）用F收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体从a端通入。
故答案为：a。
27．解：【实验1】酚酞遇碱变红；用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，二者相遇后发生反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应发生后，溶液由红色变为无色；
【实验6】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，瓶内会充满HCl气体，因此按图示连接实验装置、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，常温下，关闭弹簧夹K和单向阀b，推动注射器的活塞，可证明反应盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。
故答案为：
【实验1】溶液由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
【实验5】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；白色沉淀。
28．解：【作出猜想】①没有变质②已经变质，这是因为氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水2═Na2CO8+H2O；
【实验活动1】取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸、水和二氧化碳；猜想②成立
依据是只有碳酸钠与盐酸反应放出气体而氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，反应的化学方程式为：Na3CO3+2HCl═8NaCl+H2O+CO2↑；
【实验活动4】根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知2CO3固体a的数值为5.0；
【实验结论】根据图表信息可知，全部为氢氧化钠；全部为碳酸钠；而1g氢氧化钠样品温度升高15.71；m的取值范围是11.92＜m＜13.69；
【实验活动7】根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.30g；
设消耗碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H4O+CO2↑；
106 44
x 0.30g
＝，x≈0.72g；
设变质的氢氧化钠质量为y，
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H3O
80 106
y 0.72g
＝，y＝6.54g；
1.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为6.72g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为0.54g；氢氧化钠的总质量为0.28g+4.54g＝0.82g×100%≈66%；
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是密封保存。
故答案为
【作出猜想】2NaOH+CO2═Na6CO3+H2O
【实验活动5】有气泡产生：Na2CO3+7HCl═2NaCl+H2O+CO3↑
【实验活动2】1.6；
【实验结论】部分变质；11.92＜m＜13.69
【实验活动3】66%
【拓展延伸】密封保存。
29．（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量。
（2）要使H2O和H2O7含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等2O和H2O7中氧原子个数相等，则H2O和H2O6的质量为（18×2）：34＝18：17。
30．解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，至a点，b点铁粉有剩余、Cu。
故答案为：Fe、Cu。
（2）设恰好完全反应时生成硫酸亚铁的质量为x，生成Cu的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 152
8.6g x y
x＝15.2g
y＝6.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。序号
物质
杂质
方法
A
H2
H2O
通过足量的浓硫酸
B
N2
O2
通过灼热的炭层
C
MnO2
KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaNO3溶液
Mg（NO3）2
加过量的NaOH溶液，过滤

温馨提示：
①单向阀只允许气体、液体单向流动
②无水氯化钙干燥HCl气体
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为
NaOH
HCl
NaCl
17.3g
41.6g
0.065g
实验方案
实验现象
实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸

猜想②成立
依据是 （用化学方程式表示）
实验装置
实验序号
分别向左右容器内加入下列物质
温度升高值/℃
溶液pH

1
1.0gNaOH固体
31.52
13.69
2
agNa2CO3固体a的数值为
10.03
11.92
3
1.0g该NaOH固体样品
15.71
m
反应前质量/g
反应后质量/g
质量差/g
105.32
105.02
0.30