山东省济南市2025届高二下学期期末考试化学

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本试卷满分为 100 分，考试用时 90 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑
色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题
卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Cu 64 Y 89 Ba
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一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品
B．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量
C．第 19 届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物
D．第 19 届亚运会使用零碳甲醇（由回收 CO 合成）作燃料，符合“碳中和”理念
2
2．下列物质中，可能具有旋光性的是
A．甲苯（
C H CH ） B．乙醇（ C H OH ）
6 5 3 2 5
C．乙酸（
CH COOH ） D．乳酸[ CH CH(OH)COOH ]
3 3
3．下列化学用语或表述正确的是
A． BeCl 的空间结构：V 形 B． 2丁烯的键线式：
2
4．下列说法中错误的是
A．紫色石蕊试液无法鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯
B．基态 Ti 原子的价层电子排布式为3d 4s ，位于元素周期表的 d 区
2 2
C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
司C．
H O 的 VSEPR 模型为四面体形 D．SO 为非极性分子
2 2
5． K SnSb 和
8 4
Au(PPh )Me [其中
3
PPh 代表三苯基膦，能与 Au 形成较稳定配合物；C  P  C键角范围
3
107 111 ；Me 代表甲基]在乙二胺中可获得配位环境最接近
C 的全金属富勒烯[K@Au Sb ]  （@
5
60 12 20
表示 K 嵌入球体中）。下列说法错误的是
A．元素的金属性：Sn  Sb B． PPh 分子中所有原子共平面
3
C．乙二胺在水中溶解度大于在苯中的 D． K 的直径可影响[K@Au Sb ]5 离子的稳定性
12 20
6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是
A．W 与 Y 形成的化合物为极性分子 B．基态 Z 原子核外电子有 9 种空间运动状态
C．该阴离子中含有配位键 D．L 中所含元素电负性： Z  Y  X  W
7．下列说法错误的是
A．硬度：金刚砂（SiC）＞硅（Si）
B． C  H 的反应活性： CH (COOH)  CH COOH
2 2 3
C．沸点：硫氰酸 (H S C  N)  异硫氰酸（ H  N  C  S）
D．第一电离能：
I (Br)  I (As)  I (Se)
1 1 1
8．某抗氧化剂的结构如图所示。下列说法正确的是
A．除 H 外，所有原子可能共平面 B．分子中含有 4 种官能团/
C．分子中含有 3 个不对称碳原子 D．与氢气发生加成反应最多消耗
6mlH
2
9．可识别捕获 K 的某冠醚分子 c 的合成方法如下。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
B．1mlb 物质最多消耗 2mlNaOH
C．c 物质的核磁共振氢谱有 3 组峰
D．在烯烃中加入 c 物质可使烯烃与 KMnO 溶液的反应迅速发生
4
10．下列髙分子材料制备方法错误的是
司A．结构片段为 的高聚物，可由苯酚与甲醛经加聚反应制备
B．聚乙烯醇（ ）可由聚乙酸乙烯酯（ ）与甲醇经取代反应制备
C．聚合物 可由异戊二烯经加聚反应制备
D．聚合物 可由 2， 5 呋喃二甲酸 与乙二醇经缩
聚反应制备
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是
实验目的 玻璃仪器 操作
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
热一段时间后，依次加入足量
浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀
产生
在溴乙烷中加入 NaOH 水溶液，加
C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 热，冷却后加入硝酸银溶液观察现
象
12．某种高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是
A．物质 b 生成 a 的反应属于加聚反应
C．a 分子的链节与 b 分子中碳元素的质量分数相同
司A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管
NaOH 溶液和新制的
Cu(OH) 悬
2
B 除去苯中少量的苯酚
烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏
斗
向样品中加入浓溴水，过滤
D 实验室制取并收集乙烯
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气
管、水槽、集气瓶、玻璃片
在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎
瓷片，加热使温度迅速上升至
170℃，排水法收集气体
B．b 分子中碳原子杂化方式均为
sp
2
D．物质 b 与
Br 发生加成反应可生成
2
13．利用 CP/CdS 复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸（PLA）塑料高选择性地转化为丙氨酸小
分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级，转化历程如图所示。已知：Ⅰ． h 表示电子空穴，可吸
收电子；Ⅱ．eV 代表一个电子经过 1 伏特的电位差加速获得的动能。
下列说法错误的是
A．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体
B．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应
C．每生成 1ml 丙氨酸，催化剂吸收 2.41eV 的光能
D．PLA 转化为乳酰胺的化学方程式为
14．芳胺与 1，3 二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示：
已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确定 X、Z 中存在不同的官能团
2 B．X、Y、Z 分子中
sp 杂化的碳原子数目之比为3:1:5
D． 与 在一定条件下反应可生成 （—Ph 代表 ）
司C．含苯环、氨基（
NH ）和两个醇羟基且有手性碳原子的 X 的同分异构体有 7 种（不考虑立体异构）
2
15．富锂反萤石固态电解质
Li N S 可由立方晶体
2.5 0.5 0.5
Li S （晶胞结构如图所示）与 Li N 反应制备，其应
2 3
用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是
A．
Li S 晶胞中 Li 的配位数为 4
2
D． Li N 晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层（排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原
3
子在锂原子构成的六边形中心）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）一种比率型光声半导体纳米聚合物探针可用来评估动脉粥样硬化斑块的易损性。制备该聚合物
的反应物之一 MDAPROBE 的结构如图所示。
回答下列问题：
（1）N 在周期表中的位置为________，C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为________，该分子中碳原子
的杂化方式为________。
（2） 中存在类似于苯分子中的大π键，可表示为
 ，p 轨道提供 2 个电子形成大π键的是
6 5
________（填“①”或“②”）号 N 原子。
司B．
Li S 晶胞中S  之间的最近距离为 apm，则
2
2
Li S 晶体的密度为
2
46 2 10
30
N a
3
A
gcm
3
C．
Li N S 电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性
2.5 0.5 0.5
（3）另一种比率光声探针 中 F—B—F 键角________
BF 中 F—B—F 键角
3
BF 为含  大π键的缺电子结构，通入水中产生三种酸，分别为
6
________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3 4
HBF 、
4
HF 和________（填化学式），B—F 键长 BF ________
3
HBF （填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。
4
17．（12 分）铜及其化合物在机械制造、国防建设等领域中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）近日，中国科学院上海有机化学研究所用（bpy） CuCF 和 ClCH CN 在溶剂 DMF 中成功制备了如
3 2
图所示的含 Cu 配合物和副产物（bpy）CuCl（bpy 为 2， 2 联吡啶 ）。配合物中 Cu 的
化合价为________，写出制备反应的化学方程式________。
比较联苯（ ）和 2，2联吡啶的水溶性，前者________后者（填“＞”或“＜”），原因是________。
（2）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中 Y 元素的化合价为 3价，Cu 元素以 2和 3
两种价态存在，基态 Cu3 的价电子轨道表示式为________，晶体中 Cu3 与 Cu2 的个数比为________，Y
18．（12 分）环己酮（ ）是一种重要的化工原料，实验室中常用酸性重铬酸钠氧化环己醇制
备环己酮的原理如下：
相关信息列表如下：
与水形成共沸物
（101kPa）
司的配位数为________。设
N 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________gcm3 （列出计算式）。
A
gcm 相对分子质量 沸点/℃（101kPa）
3
物质 密度/
的沸点/℃ 部分性质
环己醇 0.96 100 161.0 97.8
能溶于水，具有还
原性，易被氧化
微溶于水，遇氧化
环己酮 0.95 98 155.0 95.0 剂可发生开环反
应
实验步骤：
步骤 1：在烧杯中用 60mL 水溶解
10.5gNa Cr O 2H O ，重铬酸钠全部溶解后，在搅拌下加入 9mL 浓
2 2 7 2
醇中；
步骤 2：控制温度维持在 55～60℃反应 30min，期间不时摇动烧瓶使反应完全，反应液呈墨绿色。静置后向
烧瓶中加入 60mL 水，蒸馏，收集 95℃—97℃的馏分。当接收瓶内馏出液（环己酮和水的共沸物）约 50mL
时停止蒸馏；
步骤 3：向馏出液中加入 12g 食盐后，转移至分液漏斗。静置，分层，将下层液体分至另一分液漏斗，用
15mL 甲基叔丁基醚萃取一次。分液，下层弃去；
步骤 4：将醚层和粗环己酮（原上层）合并。混合液中加入无水硫酸镁，将液体滤入蒸馏烧瓶，蒸馏，除去
甲基叔丁基醚后，收集 151～155℃馏分。最终得产物环己酮 5.9g。
回答下列问题：
（1）步骤 3 中加入食盐的目的是________。用甲基叔丁基醚萃取的目的是________。
（2）步骤 4 中无水硫酸镁的作用为________。下列仪器在步骤 4 蒸馏中无需使用的是________（填名称）。
（3）该反应过程中需要控制温度，低于 55℃则________，高于 60℃易把环己醇氧化生成己二酸，该反应
的离子方程式为________。
（4）利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有________种不同环境的氢。
本实验中环己酮的产率约为________%（保留两位有效数字）。
19．（11 分）多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛（G）合成。藜芦醛（G）的合
成路线：
藜芦醛（G）合成去甲肾上腺素的合成路线：
司H SO ，冷却至 30℃以下。在圆底烧瓶中加入 10g 环己醇，将冷却后的
2 4
Na Cr O H SO 溶液加入环己
2 2 7 2 4
已知：①
②D 和 F 互为同分异构体
③
④
回答下列问题：
（1）B 的名称为________，D→E 的反应类型为________，E→F 的反应条件为________。
（2）关于上述合成，下列说法错误的是________（填序号）。
a．1mlH 最多可消耗
5mlH
2
b．合成路线中 CH I 和浓 HI 的作用是保护酚羟基不被 O 氧化
3 3
c．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体
d．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触
（3）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。
化合物 J 的结构简式为________。同一环境下，多巴胺分别与降解酶 X 和降解酶 Y 作用时产物不同的原因
是________。
（4）多巴胺同分异构体中，写出两种符合下列条件的结构简式________。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比为1: 2: 2:6
②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键
20．（13 分）治疗慢性淋巴细胞白血病的药物 J（存达，Treada）的一种合成路线如下：
司已知：①
RX  RNH   RNHR HX
2
②
回答下列问题：
（1）A 中所含官能团的名称为________；B→C 的反应类型为________。
（3）F 的结构简式为________。
（4）G→H 的化学方程式为________。
（5）同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应 ②1ml 分子发生银镜反应最多生成 4mlAg
（6）根据以上合成路线，写出以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺（ ）的合成路线________。
司（2）D 与足量酸性
KMnO 溶液反应所得有机物的名称为________。
4