高考化学 化学物质及其变化 专项训练（WORD版）答案解析

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考点 物质的组成、分类和性质
答案：2.化学变化 化学性质 核电荷数 化合态 游离态 单质 化合物 化学
(1)新物质 断裂 形成
题组一 混合物、纯净物的辨析
1．答案：D 解析：广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水中带有香味的分子不停地做无规则运动，扩散到空气中，B正确；制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。
2．答案：D 解析：汽油是碳原子个数在5～11的烃的混合物，故A错误；食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确。
题组二 从物质的分类标准认识物质
3．答案：B 解析：H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，均为分散系，故B正确；Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物，Al是单质不是化合物，故C错误；H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，H3PO4为弱电解质，故D错误。
4．答案：B 解析：A项，酒精的水溶液不导电，是非电解质，错误；B项，CaSO4是盐，是强电解质，HIO是弱酸，为弱电解质，Mn2O7为酸性氧化物，而CaO是碱性氧化物，正确；C项，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，错误；D项，Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，故Na2O2不是碱性氧化物，错误。
题组三 物质的变化、性质及应用
5．答案：A 解析：定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”)，常利用化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其是复杂的有机污染物降解为简单的无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及化学变化，C不符合题意；河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意。
6．答案：D 解析：本题考查多种常见消毒剂涉及的化学学科知识，体现科学精神与社会责任的化学核心素养。乙醇分子与水可以形成分子间氢键，所以乙醇能与水互溶，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使病毒中蛋白质变性，故次氯酸钠通过氧化灭活病毒，B正确；过氧乙酸的分子式是C2H4O3，相对分子质量为76，C正确；氯仿的分子式为CHCl3，化学名称为三氯甲烷，D错误。
7．答案：C 解析：石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意；氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶，混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意。
考点 分散系 胶体
答案：1.(2)溶液 胶体 浊液 (3)集合体 稳定
能 能 能 不能 丁达尔效应 2.(2)光亮的“通路” 电解质 所带电荷相反
题组 胶体的概念与性质
答案：B 解析：Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的集合体，数目远小于原Fe3＋的数目0.1NA，A错误；Al3＋和Fe3＋水解生成胶体，可以吸附水中悬浮物，B正确；将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到Fe(OH)3沉淀，C错误；Fe(OH)3胶体是红褐色透明分散系，能发生丁达尔效应，D错误。
考点 化学与生活、生产和环境
题组一 化学与传统文化
1．答案：D 解析：根据金属活动性顺序，铜的金属活动性大于银，A项正确；通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；铜的金属活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误。
2．答案：C 解析：由题干可知，“乌金纸”是“用豆油点灯，闭塞周围，止留针孔通气，熏染烟光而成此纸”，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；豆油的主要成分为油脂，但油脂不属于天然高分子化合物，C错误；打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确。
3．答案：D 解析：将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气的接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；“发烛”具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；硫磺也能燃烧，不是催化剂，D错误。
题组二 化学与生活、生产、医药
4．答案：C 解析：食品加工时，可适当添加防腐剂，如苯甲酸钠，故A错误；废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染、水体污染等，故B错误；天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；含磷洗涤剂的使用，使水中磷元素含量过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，造成水生生物死亡，使水体变浑浊，故D错误。
5．答案：B 解析：因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。
题组三 化学与材料、科学技术
6．答案：A 解析：钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A错误；镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B正确；乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C正确；由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D正确。
7．答案：B 解析：铷位于周期表第五周期第ⅠA族，属于碱金属元素，铷(Rb)是金属元素，故A正确；钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确。
题组四 化学与能源、环境保护
8．答案：D 解析：用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误；用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2,4,6三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确。
9．答案：D 解析：将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；大规模开采可燃冰作为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意。

第4讲 离子反应 离子方程式
考点 电解质
1．电解质及其分类
答案：1.完全 强电解质 强 强 弱电解质 弱
弱 水溶液 熔融 部分
(2)水溶液 (3)自由移动离子 电荷数
3.(1)===  2Na＋＋SOeq \\al(2－,4) (2)分步 (3)Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
题组一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断及电离方程式
1． D．NaOH答案：B 解析：在水溶液中不能完全电离的电解质叫做弱电解质。CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；H2O在溶液中能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；HNO3是一种强酸，在水溶液中能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；NaOH是一种强碱，在水溶液中能够完全电离，为强电解质，D不符合题意。
2．答案：A 解析：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，A错误；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，D正确。
题组二 通过离子浓度、离子所带电荷数判断溶液导电性
3．答案：(1)③ (2)② (3)③ (4)② (5)④
4．答案：D 解析：Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭；当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗；当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NHeq \\al(＋,4)、 HCOeq \\al(－,3)导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意。Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭；当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、SOeq \\al(2－,4)导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意。CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不可能出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D符合题意。
考点 离子反应和离子方程式
答案：1.(2)减小 (3)①难溶性 难电离 挥发性
2．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 电荷 (2)④澄清 (3)同一类型
题组一 离子方程式的意义
1．答案：B 解析：Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应即n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)＝1∶2时，离子反应为Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，故A不选。Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应即n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)＝1∶1时，离子反应为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；与过量NaHCO3反应即n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)＝1∶2时，离子反应为Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O；当n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)＝2∶3时，符合离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O，故B选。Ca(OH)2与Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故C不选。NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NHeq \\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，故D不选。题组二 工艺流程、实验探究中陌生离子方程式书写
2．答案：(1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq \\al(2－,4)===ZnS·BaSO4↓
(2)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)6HCOeq \\al(－,3)＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O↓＋3CO2↑
(4)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq \\al(2－,4)＋2H2O
题组三 突破离子方程式书写——与量相关型
3．
答案：(1)CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(5)AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
考点 离子方程式正误判断
题组 离子方程式正误判断
1．答案：A 解析：碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写为化学式形式，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误；银作阳极，阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，总反应为Ag(阳极)eq \(=====,\s\up17(通电))Ag(阴极)，B正确；Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C正确；明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2＋与OH－物质的量之比为1∶2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正确。
2．答案：A 解析：硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，将其转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
3．答案：D 解析：Na2O2放入水中的化学方程式应该是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉应在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnOeq \\al(－,4)氧化为SOeq \\al(2－,4)，MnOeq \\al(－,4)被SO2还原为Mn2＋，再根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4)===5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。
4．答案：D 解析：化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，强酸、强碱、可溶性盐拆分，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A项正确；化学方程式为AgNO3＋KI===KNO3＋AgI↓，钾盐、硝酸盐要拆分，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，B项正确；化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，反应生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。

第5讲 离子反应的综合应用
考点 离子共存
答案：1.不 2.(1)①难溶物 微溶物 ②气体 挥发性 ③难电离物质 (2)①酸 ②酸 (3)酸根离子 阳离子 (4)①SCN－ ②NH3·H2O
题组 离子共存的判断
1．答案：B 解析：pH＝1的溶液中，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；pH＝12的溶液中，K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH＝7的溶液中，Al3＋、HCOeq \\al(－,3)会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误。
2．答案：B 解析：Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlOeq \\al(－,2)，故A错误；S2Oeq \\al(2－,3)和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以催化H2O2分解，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnOeq \\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
3．答案：C 解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H＋、S2Oeq \\al(2－,3)之间发生反应，不能大量共存，故A错误；Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)、S2－之间相互反应，不能大量共存，故B错误；该溶液中存在大量OH－，K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)之间不反应，都不与OH－反应，能够大量共存，故C正确；水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液抑制了水的电离，溶液中可能存在大量OH－或H＋，HCOeq \\al(－,3)与OH－、H＋反应，不能大量共存，故D错误。
考点 离子的检验和推断
答案：(1)①强碱 红色石蕊 刺激性 褪色 澄清石灰水 蓝色 红棕色 ②蓝色 KSCN K3[Fe(CN)6] 红 黄 紫 ③AgNO3 硝酸 灰绿色 溶解 白色 溶解
题组一 单一离子检验
1．答案：C 解析：某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体为CO2，该溶液中可能含有HCOeq \\al(－,3)，不一定含有COeq \\al(2－,3)，故A错误；某溶液中加入足量氨水，产生的白色沉淀可能是Mg(OH)2、Al(OH)3等，该溶液中可能含有Mg2＋，不一定含有Al3＋，故B错误；AlOeq \\al(－,2)与足量盐酸反应最终得到Al3＋(无色溶液)，故C正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋等，不一定含有Ca2＋，故D错误。
2．
答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于试管中，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明榴石矿中含有FeO(不能加盐酸溶解)
题组二 “四原则法”推断离子
3．答案：C 解析：原溶液中加入过量NaOH溶液，加热生成气体A，则A为NH3，说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，得到沉淀A为Fe(OH)2，Fe2＋和COeq \\al(2－,3)不共存，则溶液中含有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋，不含有COeq \\al(2－,3)；溶液A中通入过量CO2气体，生成沉淀B，则沉淀B为Al(OH)3，则溶液A中含有NaAlO2、溶液B中含有NaHCO3，说明溶液中含有Al3＋；根据溶液呈电中性可知，原溶液中至少含有SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的一种。由上述分析可知，原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋，至少含有SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的一种，一定没有COeq \\al(2－,3)，则为强酸弱碱盐溶液，水解使溶液呈酸性，故A正确。原溶液中含有Fe2＋、Al3＋，与COeq \\al(2－,3)不能共存，则样品不含有COeq \\al(2－,3)，故B正确。原溶液中至少含有SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的一种：①若只含有SOeq \\al(2－,4)，则电荷关系为3c(Al3＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)；②若只含有Cl－，则电荷关系为3c(Al3＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；③若含有SOeq \\al(2－,4)、Cl－，则电荷关系为3c(Al3＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(Cl－)＋c(OH－)，故C错误。溶液A中含有NaAlO2，与过量CO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3，离子方程式为CO2＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)，故D正确。