高考化学 氧化还原反应 专项训练（WORD版）

这是一份高考化学 氧化还原反应 专项训练（WORD版），共8页。试卷主要包含了本质和特征，有关概念及其相互关系等内容，欢迎下载使用。
考点 氧化还原反应的概念和表示方法

1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
(1)氧化还原反应概念间的关系
熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
(2)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up17(放电))2O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
如用双线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
(2)单线桥法
如用单线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
题组一 氧化还原反应中概念的理解
1．(2020山东化学)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
2．(2021天津化学)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
3．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和小于0.25 ml
概念判断的模式和关键
概念判断的模式
概念判断的关键——化合价
(1)常见元素化合价记忆口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
(2)代数和法确定未知、变价元素的化合价。
(3)近几年高考中一些特殊物质中的元素化合价
题组二 氧化还原反应的表示方法
4．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
5．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
考点 氧化性、还原性强弱规律及应用
1．常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂
(2)常见的还原剂
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性Na>Al。
(1)依据氧化还原反应原理判断
还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物
氧化性强弱：________>________。
还原性强弱：________>________。
(2)依据“二表”判断
①依据元素周期表判断
a．同主族元素从上到下对应单质的氧化性逐渐________，对应阴离子的还原性逐渐________。
eq \(―――――――――――――――――――→,\s\up17(F2 Cl2 Br2 I2 氧化性减弱),\s\d15(F－ Cl－ Br－ I－ 还原性增强))
b．同周期元素从左到右对应单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐________。
eq \(――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up17(Na Mg Al Si P S Cl2还原性减弱，氧化性增强))
②依据金属活动性顺序表判断
(3)依据反应的具体情况判断
①相同条件下与同一试剂反应：
a．一种物质反应，另一种物质不反应。
如Na与冷水反应，Mg不反应。还原性：Na>Mg。
b．一种物质反应快(剧烈)，另一种物质反应慢。
如Na、K与水反应，K反应剧烈。还原性：K>Na。
c．生成物的价态不同。
如，氧化性：Cl2>S。
②与同一试剂反应，反应条件不同。如H2＋F2===2HF、H2＋Cl2光照或加热,2HCl，氧化性：F2>Cl2。
(4)依据外界条件判断
3.氧化还原反应的规律及应用
(1)守恒规律
①化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
②守恒规律eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.直接计算反应物或产物与转移电子,的数量关系。,如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、,阴极产物及电子转移关系式：Cu2＋～,2e－～H2～2OH－,b.配平氧化还原反应方程式))
(2)强弱规律
①具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
②eq \a\vs4\al(强弱,规律)eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.判断某氧化还原反应中物质氧化性、,还原性的相对强弱,b.判断某氧化还原反应能否发生))
(3)转化规律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
②eq \a\vs4\al(转化,规律)eq \(――→,\s\up17(应用))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.判断同种元素不同价态的物质间发生,氧化还原反应的可能性,b.根据化合价判断反应体系中的氧化剂、,还原剂及氧化产物、还原产物。如对于,反应6HCl浓＋NaClO3===NaCl＋,3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还,原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2))
[
(4)先后规律
①一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
②先后规律eq \(――→,\s\up17(应用))可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
题组一 氧化性、还原性强弱的比较
1．(2022青岛一模)FeS活化过硫酸盐(S2Oeq \\al(2－,8))产生的自由基·SOeq \\al(－,4)和·OH能有效降解有机污染物(原理如图)，pH>8.5时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是( )
A．反应①的化学方程式：Fe2＋＋S2Oeq \\al(2－,8)===Fe3＋＋·SOeq \\al(－,4)＋SOeq \\al(2－,4)
B．氧化能力：H2O2>·OH>S2Oeq \\al(2－,8)
C．初始保持溶液为酸性有利于提供更多的Fe2＋
D．S2Oeq \\al(2－,8)中存在极性共价键和非极性共价键
常见物质氧化性、还原性强弱顺序
氧化性：(1)KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(HNO3,浓H2SO4))>Fe3＋
还原性：Cl－稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl
温度
同一种物质，温度越高其氧化性越________。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
酸碱性
如NOeq \\al(－,3)在酸性条件下氧化性________，Fe2＋在碱性条件下还原性________
离子
SOeq \\al(2－,4)
SOeq \\al(2－,3)
NOeq \\al(－,3)
NOeq \\al(－,2)
Cl－
c/(ml·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3