初中课题2 化学方程式优秀教学ppt课件

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1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.通过描述化学方程式的特征，能应用化学方程式解决问题；3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢?
不能表示各物质间的量的关系。
不能体现质量守恒定律；
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：
二、化学方程式表示的意义
①表示反应物、生成物、反应条件②表示各物质之间的质量比（C : O2 : CO2 = 12 : 32 : 44)③表示各物质之间粒子个数比(1 : 1 : 1)
12 16x2 12+16x2 12 =32 =44
即化学式的相对分子质量x前面的系数所得的值之比
即化学式前面的系数比(计量数)
(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C＋O2 CO2，反应物为 和 ，生成物为 ，反应条件为“ ”。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。即m（C）：m（O2）：m（CO2）= ： ： . (3)从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。如：n（C）：n（O2）：n（CO2）= ： ： .
(1)宏观读法： 和 在点燃的条件下生成了 。(2)质量读法：每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。(3)微观读法：每 个碳原子和 个氧分子在点燃时生成 个二氧化碳分子。
(1)宏观读法：铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁。(2)微观读法：每1个铁原子和1个硫酸铜分子生成1个铜原 子和1个硫酸亚铁分子。 (3)质量读法：每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜完全 反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息?
(1)宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。(2)微观读法：每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子。 (3)质量读法：每4份质量氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36 份质量的水。
2H2＋O2 = 2H2O
（1）表示出了各反应物和生成物的组成。（2）表示出了反应进行所需要的条件。（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子 的种类和数目没有发生变化。
四、用化学方程式来表示化学反应优点
五、质量守恒定律的应用
1.推断物质的组成元素
依据:化学反应前后元素的种类和质量不变。
例：某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，下列说法正确的是( )A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定
依据:化学反应前后原子的种类和数目不变
例：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 = 2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式( ）A. Ca B.CuO C.Cu(OH)2 D. CuCO3
3.有关密闭容器中表格数据处理
例：将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．x=1 B．该反应属于化合反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为 14∶15
反应物、生成物、催化剂的判定:
例：某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类不变 C．反应前后原子种类和数目不变 D．两种产物的质量比为 22∶9（或 9∶22）
1.4克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
2.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？
一定含有碳元素和氢元素（C、H）可能含有氧元素（O）
3.某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2X= N2＋CO2＋2H2O，则X的化学式为（ ）A. NO2 B.CO C. O2 D. N2
4.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
课题2第1课时化学方程式
化学方程式1.化学方程式的含义及其表示的意义。2.从质、量、数等方面读化学方程式。3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
1.练习与应用2.同步练习