[化学][期末]吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一下学期期末联考试题(解析版)

这是一份[化学][期末]吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一下学期期末联考试题(解析版)，共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，可能用到的相对原子质量，0g苯中含有C=C键的数目为3， 少量铁粉与100mL 0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物
C. 阿司匹林是一种重要合成药物，又名乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用
D. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济性反应”
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故A正确；
B．油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．阿司匹林是一种重要合成药物，又叫做乙酰水杨酸，在临床上属于非甾体类消炎药，具有解热镇痛的作用，故C正确；
D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，原子利用率为100%，符合“原子经济性反应”，故D正确；
故选B。
2. 下列表示正确的是（ ）
A. 羟基的电子式为B. 正丁烷的球棍模型
C. 乙醇的分子式为D. 乙烷的结构式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基中氧原子有1个未成对电子，电子式为，故A错误；
B．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B正确；
C．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故C错误；
D．乙烷的结构简式为，乙烷的结构式为，故D错误；
选B。
3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A. H2、D2和T2互为同位素
B. 金刚石、C60、石墨互为同系物
C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确；
B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确；
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确；
D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 实验室用固体和固体混合加热制取氨气
B. 将气体通入溶液中，可产生白色沉淀
C. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
D. 由反应，可知是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则用固体和固体混合加热制得的氨气中会混有，实验室常用固体和固体混合加热制取氨气，故A错误；
B．是弱酸，其酸性比HCl弱，则将气体通入溶液中，不产生白色沉淀，故B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光易分解产生NO2，NO2溶于浓硝酸而使其颜色变黄，故C正确；
D．可以发生，是因为生成SiF4气体脱离反应体系，有利于反应向右持续进行，但SiO2与H2SO4等酸不反应，却可以与强碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，故D错误；
故选C。
5. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 加入催化剂不能改变反应的热效应
C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D. 和的总能量小于和的总能量
【答案】B
【解析】
【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。
【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误；
B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确；
C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误；
D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误；
故选B。
6. 某烷烃发生氯代反应后，只能生成2种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
【答案】C
【解析】
【分析】烷烃分子中有几种不同位置的H原子，就会产生几种一氯取代产物，据此分析判断。
【详解】A．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生5种沸点不同的一氯代产物，A不符合题意；
B．(CH3CH2)2CHCH3有4种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生4种沸点不同的一氯代产物，B不符合题意；
C．(CH3)2CHCH(CH3)2有2种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生2种沸点不同的一氯代产物，C符合题意；
D．(CH3)3CCH2CH3有3种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生3种沸点不同的一氯代产物，D不符合题意；
故合理选项是C。
7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L乙醇中含有羟基数为0.1
B. 1.0ml 与1ml 在光照下充分反应生成的分子数为
C. 78.0g苯中含有C=C键的数目为3
D. 0.1ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，乙醇为液态，2.24L乙醇的物质的量不是0.1ml，故A错误；
B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，几步反应同时发生，有机产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，则1.0ml CH4与1ml Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，故C错误；
D．乙醇分子式为C2H6O，组成上可看成为“C2H4(H2O)”，所以等物质的量乙醇与乙烯燃烧耗氧量相同，则0.1ml乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1ml×=0.3NA，故D正确；
故选D。
8. NO有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 通入甲烷的一极发生的是氧化反应
C. 正极反应为：
D. 电池的总反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B． 甲烷作负极，通入甲烷的一极发生的是氧化反应，故B正确；
C． NO在正极 生还原反应，生成无污染的氮气，正极反应为：，故C正确；
D． 电池的总反应为：，故D错误；
故选D。
9. 少量铁粉与100mL 0.01ml/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥改用100mL 0.01 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ③④⑤B. ③⑥⑦C. ③④⑦D. ④⑦
【答案】B
【解析】
【分析】可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，据此分析解答。
【详解】①加，氢离子浓度减小，减慢反应速率，故①不选；
②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，减慢反应的速率，并且还有可能改变的产量，故②不选；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故③选；
④滴加少量硫酸铜固体，消耗铁粉，则生成氢气量减少，故④不选；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故⑤不选；
⑥改用100mL 0.01的，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故⑥选；
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故⑦选；
综上所述，③⑥⑦符合题意，故选B。
10. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强不变 B. C(g)的物质的量浓度不变
C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成nmlD，同时生成2nmlA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．反应前后气体分子数相等，压强保持恒定，压强不变不能说明反应达平衡状态，故A选；
B．各组分的浓度不变是平衡的重要特征，故B不选；
C．B为固体，反应过程中混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时反应达平衡状态，故C不选；
D．根据方程式，只要反应发生就存在单位时间内生成n mlD，同时消耗2nml A，若同时生成2nmlA则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故D不选；
故选：A。
11. 在这次新冠疫情防疫放开后，布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：
本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色。贮藏密闭保存。下列说法正确的是（ ）
A. 布洛芬属于芳香烃
B. 布洛芬可以发生氧化反应，不能发生取代反应
C. 布洛芬能与溶液反应产生气体
D. 布洛芬分子中最多有8个碳原子共平面
【答案】C
【解析】
详解】A．烃类有机物只含C、H元素，布洛芬中含O元素，不属于芳香烃，故A错误；
B．布洛芬中含羧基，可发生酯化反应(取代反应)，故B错误；
C．布洛芬分子结构中含有羧基官能团，故可与溶液反应生成气体，故C正确；
D．苯环上原子以及与苯环直接相连原子共平面，甲基中最多有3个原子共平面，单键可旋转，则该分子中最多可有10个C原子共平面，故D错误；
答案选C。
12. 下列关于营养物质的说法正确的是（ ）
①葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生
②纤维素和淀粉的分子式均为，二者互为同分异构体
③用灼烧的方法可以区别丝和棉花
④工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产
⑤蛋白质水解的最终产物是氨基酸
⑥蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水
A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①葡萄糖中含有醛基，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生，故①正确；
②淀粉和纤维素的聚合度不同，两者不是同分异构体，故②错误；
③丝的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，棉花的主要成分为纤维素，用灼烧的方法区分丝和棉花，故③正确；
④油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够发生水解反应，利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上用来制取肥皂和甘油，故④正确；
⑤氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，因此蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故⑤正确；
⑥蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，故⑥错误；
正确的有①③④⑤，故选A。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. ，结论：的燃烧热为-801.3
B. 稀溶液中有： ，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1ml ，则会放出57.3kJ的能量
C. C(石墨，s) 、C(金刚石，s) ，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
D. Sn(灰，s)(白，s) (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的燃烧热为1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故A错误；
B．氨水是弱碱，电离时会吸收热量，则将盐酸与氨水的稀溶液混合生成1ml时，放出的能量会小于57.3kJ，故B错误；
C．由盖斯定律可知，石墨转化为金刚石反应的反应热，该反应为吸热反应，则石墨的能量比金刚石的低，相同条件下石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．由热化学方程式可知，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，在低于13.2℃的寒冷的冬天，锡制品会转化为粉末状灰锡而损坏，故D正确；
选D。
14. 下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的Fe粉中加入稀反应会生成，加入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；
B．加入新制氢氧化铜之前，应先加入NaOH将硫酸中和，否则氢氧化铜会与硫酸反应，故B错误
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能有。故C错误
D．氨气为碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选D。
15. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1ml化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·ml1)：P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热△H为（ ）
A. -1638 kJ·ml1B. +1638 kJ·ml1
C. -126 kJ·ml1D. +126 kJ·ml1
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应物键能之和—生成物键能之和，则反应的，故选A。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
【答案】（1）①. H2SO4 ②. 酸雨
（2）①. N2 ②. NO2 ③. Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ④. 属于
【解析】（1）由B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B是SO2，A在常温下为固体，则单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
①D的化学式是H2SO4。
②SO2的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨，酸雨腐蚀建筑物、植物等，污染环境。
（2）①因为C是红棕色气体，所以C为NO2，故B为NO，A为N2，D为HNO3。
②D为HNO3, HNO3浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO2气体，该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应。
17. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒主题。
Ⅰ：（1）下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．过氧化钠溶于水 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①若电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。
②若电极a、b为质量相同的铜棒和铁棒，电解质溶液为CuSO4溶液，一段时间后取出两电极洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。
Ⅱ：（3）捕获的高浓度CO2与CH4能制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应过程分两步进行：
反应①：
反应②：
写出与制备“合成气”的热化学方程式：___________。
（4）“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度时，在2L容器中充入1.2 ml CO和1 ml H2，5 min时达到平衡，测得含有0.4 ml CH3OH(g)。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=___________
②达到平衡时，CO的转化率为___________(保留一位小数)
③下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．平衡时v(H2)(正)=2 v(CH3OH)(逆)
B．5 min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．5min前v(正)＞v(逆)，5 min后v(正)＜v(逆)
【答案】（1）ad
（2）①. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- ②. 1.204×1023 (或0.2NA)
（3） △H=+(a+b) kJ/ml
（4）①. 0.08 ml/(L·min) ②. 33.3% ③. AB
【解析】（1）a．生石灰溶于水反应产生Ca(OH)2，并放出大量热量，因此该反应是放热反应，a符合题意；
b．浓硫酸稀释会放出热量，但没有发生化学反应，因此不是放热反应，b不符合题意；
c．碳酸氢钠固体溶于盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应发生会吸收热量，因此反应属于吸热反应，c不符合题意；
d．过氧化钠溶于水，反应产生NaOH、O2，反应发生放出热量，因此该反应属于放热反应，d符合题意；
e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌反应产生BaCl2、NH3·H2O，反应发生，使混合物温度降低，因此该反应属于吸热反应，e不符合题意；
故合理选项是ad；
（2）①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为NaOH溶液时，装置构成了原电池。由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；故负极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；
②铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，Fe-Cu-CuSO4溶液形成原电池，活动性强的Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；活动性弱的Cu作正极，溶液中的Cu2+在正极得电子被还原生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应过程转移2 ml电子，两极质量相差△m=(56＋64)g=120 g，故当两极相差12 g时，转移电子物质的量为n(e-)=，故转移的电子数目N(e-)=0.2NA=1.204×1023；
（3）CH4与CO2制备“合成气”一氧化碳和氢气，根据盖斯定律，将反应①+②，整理可得制取合成气的热化学方程式为 △H=+(a+b) kJ/ml；
（4）①“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，达到平衡时，含有0.4 ml CH3OH(g)，则反应消耗H2的物质的量为0.8 ml，容器容积是2 L，反应时间是5 min，则用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.08 ml/(L·min)；
②反应达到平衡时产生CH3OH的物质的量是0.4 ml，根据方程式中物质反应转化关系可知：反应消耗CO转化的物质的量0.4 ml，由于反应开始时CO的物质的量是1.2 ml，则CO的平衡转化率为×100%=33.3%；
③A．v(H2)(正)=2v(CH3OH)(逆)符合物质反应转化关系，此时H2、CH3OH的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应混合物都是气体，混合气体的总质量不变；反应达平衡后气体的总物质的量也不再变化，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，则5 min反应达到平衡时混合气体的平均相对分子质量不变，B正确；
C．在恒温恒容条件下向容器中充入稀有气体，反应混合物中各组分的浓度不变，故任何物质的化学反应速率不变，C错误；
D．5 min前，反应未平衡，反应向正反应方向进行，此时v(正)＞v(逆)，5 min后反应达到化学平衡状态，此时v(正)=v(逆)，D错误；
故合理选项是AB。
18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________。
(2)化合物B中所含官能团的名称为____________ 、 ____________。
(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为__________、___________。
(4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有_______种。
(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为__________________。
【答案】(1) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)碳碳双键 羧基
(3)加成反应 取代反应(酯化反应)
(4) 4
(5)nCH2=CH-COOC2H5
【解析】
【详解】(1)CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。故答案为：；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。故答案为：碳碳双键；羧基；
(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。故答案为：加成反应；取代反应(酯化反应)；
(4)丁醇是C4H10O，也可以写成C4H9OH,可以看出丁烷(C4H10)的一元取代物，即用羟基取代丁烷上的氢，丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH3,所以丁烷的氢原子共有4种，所以丁醇属于醇类的同分异构体共有4种；故答案为：4；
(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。故答案为：nCH2=CH-COOC2H5。
19. 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：
(1)实验开始时，A装置中通入a气体发生反应的离子方程式为___________________。
(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：________________。
(3)C装置的作用是______。
(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_____(上或下)层。
(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：____________________。
【答案】(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(3)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
(4)蒸馏 下
(5)不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，，遇到淀粉变蓝色。
【解析】酸化的浓缩海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴单质，用空气吹出法，吹出溴，吹出的溴在吸收塔中被二氧化硫的水溶液吸收生成氢溴酸和硫酸，据此结合实验装置图分析解答。
【详解】(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，根据流程图，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；
(2)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，B装置中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；
(3)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，用来吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气；
(4)①根据溴的沸点是59℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为：蒸馏；
②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡，四氯化碳的密度大于水的密度，静置后Br2的CCl4溶液在下层，故答案为：下；
(5)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：不合理，过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，，遇到淀粉变蓝色。
操作和现象
结论
A
过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有