[化学][一模]吉林省长春市宽城区2024年九年级下学期4月质量监测试题(一模)(解析版)

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A 烧裂矿石B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉D. 取泥制坯
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 生机勃勃的地球离不开空气，没有空气就没有生命。空气中能供给人类呼吸的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，空气中能供给呼吸的是氧气。
故选B。
3. 实验室制取二氧化碳部分操作如下图所示，其中错误的是（ ）
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 加入药品 D. 验证收集满瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图中操作正确；
B、液体将长颈漏斗下部液封，形成密闭环境，检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。图中操作正确；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满，故图中操作正确；
故选C。
4. 维生素C（化学式C6H8O6）又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，大量存在于柠檬类水果和绿叶蔬菜中，下列有关说法错误的是（ ）
A. 维生素C中碳、氢元素的质量比为3：4
B. 维生素C中含氧元素的质量分数为
C. 维生素C是一种酸
D. 食用柠檬可以为身体补充维生素C
【答案】A
【解析】
【详解】A、维生素C中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，该选项说法错误；
B、维生素C中含氧元素的质量分数为，该选项说法正确；
C、维生素C为一种有机酸，该选项说法正确；
D、维生素C大量存在于柠檬类水果和绿叶蔬菜中，则食用柠檬可以为身体补充维生素C，该选项说法正确。
故选A。
5. 一些食物的近似pH如下，其中最适合胃酸过多的人食用的是（ ）
A. 苹果汁（2.9~3.3）B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 鲜牛奶（6.3~6.6）D. 葡萄汁（3.5~4.5）
【答案】B
【解析】
【分析】胃酸过多的人应食用碱性物质。
【详解】A、苹果汁的pH<7，显酸性，不符合题意；
B、鸡蛋清的pH>7，显碱性，符合题意；
C、鲜牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH<7，显酸性，不符合题意。
故选B。
6. 科学思维是重要的化学核心素养。下列说法正确的是（ ）
A. 含碳元素的化合物都是有机物
B. 水溶液呈碱性的物质都属于碱
C. 凡是均一稳定的液体一定是溶液
D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物中含有碳元素，含碳元素的化合物不一定含有有机物，如碳酸钠，该选项说法不正确；
B、碱溶液显碱性，显碱性的物质不一定为碱，还可能为盐，该选项说法不正确；
C、溶液为具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，该选项说法正确。
故选D。
7. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是（ ）
A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两个气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，推理错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，若产生气泡，说明氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，推理正确；
C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，因为是和氧气发生反应，所以氧元素不一定来自可燃物，推理错误；
D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银单质，推测出铜的金属活动性比银强，推理错误。
故选B。
8. 掌握一定的化学知识可以让生活更文明、健康，下列做法错误的是（ ）
A. 为减少“白色污染”，可使用一些新型的、可降解的塑料
B. 为使农作物增产，可以有针对性、均衡适度地施用化肥
C. 为防止厨房里天然气泄漏造成危险，可以在墙壁低处安装报警器
D. 为防止菜刀腐蚀，使用后可以先清洗再用干布擦净
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料会引起白色污染，为减少“白色污染”，可使用一些新型的、可降解的塑料，该选项做法正确；
B、为使农作物增产，可以有针对性、均衡适度地施用化肥，该选项做法正确；
C、天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，则应在墙壁高处安装报警器，该选项做法不正确；
D、铁和氧气、水共同接触时会生锈，为防止菜刀腐蚀，使用后可以先清洗再用干布擦净，保持干燥，该选项做法正确。
故选C
9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。右下图是部分含铁元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法正确的是（ ）
A. 图中A物质的化学式为Fe（OH）3
B. 横坐标方框中对应的物质类别是酸
C. Na2FeO4中Fe的化合价为+3价
D. Fe2O3→FeCl3对应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中A物质为含有+3价铁元素的碱，即为氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故A说法正确；
B、横坐标方框中对应的物质有氯化亚铁、氯化铁，是由金属元素和酸根离子构成的化合物，属于盐，故横坐标方框中对应的物质类别是盐，故B说法错误；
C、Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据子啊化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+6，故C说法错误；
D、Fe2O3→FeCl3即为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为 ：，故D说法错误；
故选：A。
10. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的情况。如下图所示，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间变化的曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A. 曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
B. 对比分析a、b点可知，在0~t3时间段内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2多
C. 对比分析c、d点可知，产生等量CO2达到相同气压时，块状碳酸钙需要的时间短
D. 反应结束时，二者产生的CO2一样多
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法正确；
B、对比分析a、b点可知，在0~t3时间段内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2多，故选项说法正确；
C．对比分析c、d点可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙需要的时间短，故选项说法错误；
D、最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的 CO2 质量相等，故选项说法正确；
故选C。
二、非选择题(化学方程式2分，其它每空1分，共40分)
11. 用化学用语回答下列问题。
（1）氢元素的符号为_______；
（2）两个氢原子可表示为_______；
（3）氢气的化学式为_______。
【答案】（1）H （2）2H （3）H2
【解析】（1）氮元素的元素符号为H，故填H。
（2）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氮原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故两个氢原子的符号写为2H。
（3）氢气的化学式为H2。
12. 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要部分。右下图为钙元素在元素周期表中的部分信息，请回答问题：

（1）钙元素的相对原子质量为______，钙原子的核外电子数为______。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是______（填代号）。
A. 单质B. 元素C. 原子D. 离子
（3）下列对于“钙”的认识错误的是______（填代号）。
A. 幼儿缺钙会导致发育不良
B. 青少年每天都应服用钙片等补钙药品
C. 正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙
D. 成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中
【答案】（1）①. 40.08 ②. 20 （2）B （3）B
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；元素周期表左上角数字为原子序数，原子中电子数=质子数=原子序数=20；
（2）物质是由元素组成，牛奶、豆类等食物含钙丰宫，这里的“钙”强调的是组成的元素元素，而不是具体物质或原子、离子，故选B；
（3）A.幼儿缺钙会导致发育不良，选项正确；
B.青少年主要通过均衡饮食补充钙，不足部分可通过服用钙片等补钙药品补充，选项错误；
C.未成年人正处于生长发育阶段，所以正常情况下，未成年人需要摄入比成年人更多的钙，选项正确；
D.成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，选项正确。
故选B。
13. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质是由微观粒子构成的。水银温度计受热汞柱上升，是由于温度升高，______（填具体微观粒子名称）之间间隔变大。
（2）“宏微结合”辨事物，下列解释错误的是______。
A. 氧化汞粉末受热会分解——化学变化中分子和原子都可分
B. 湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——原子排列方式不同
D. 氧气具有助燃性，氮气不助燃——分子种类不同，化学性质不同
（3）下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。
虚线框内应填的微观图示是______（填代号），推断的依据是______。
【答案】（1）汞原子
（2）A
（3）①. D ②. 化学反应前后原子的种类和数量都不变
【解析】（1）汞是由汞原子构成，温度升高，汞原子之间的间隔变大，则水银温度计受热汞柱上升。
（2）A、氧化汞受热会分解，是因为氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，但汞原子和氧原子不会再分，该选项解释错误；
B、湿衣服在太阳下干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，该选项解释正确；
C、金刚石和石墨均为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大，该选项解释正确；
D、氧气是由氧分子构成，氮气是由氮分子构成，不同分子化学性质不同，该选项解释正确。
故选A。
（3）化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，则还应补充2个氧原子，则应补充一个氧分子，故选D。
14. 感知宇宙奥秘，激发航天梦想。中国空间站“天宫课堂”引发了同学们的思考：在空间站里氧气和二氧化碳是如何持续转化的呢？查阅资料得知，空间站中的水气整合循环系统的工作流程如下图所示。
（1）通过氧气生成系统得到的氢气可作航空燃料。实验室中点燃氢气前需进行的操作是______。
（2）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）以上流程中，可循环使用的物质是______。
【答案】（1）检验氢气的纯度（或验纯）
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）H2O##水
【解析】（1）氢气具有可燃性，与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸，因此实验室中点燃氢气前先要检验氢气的纯度；
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
（3）以上系统中，向内箭头表示反应物，向外箭头是生成物。有水参与反应又有水生成。故可循环使用的物质是：水。
15. 能源促进人类文明的发展，也带来了环境问题。
（1）现今，传统化石能源的储量已经不多，它们属于______再生能源。面对这些问题，化学兴趣小组的同学开展了项目化学习。
任务一：了解我国能源结构的现状
我国能源结构持续优化，但煤炭的主体能源地位在短期内难以改变，应加大对煤的综合利用。
任务二：能源运用中产生二氧化碳的部分解决办法
【理论学习】煤炭燃烧产生的二氧化碳可以资源化利用。其工作原理如下图所示：
【小组讨论】
（2）该工作原理中涉及的化学反应方程式为______。
任务三：家庭能源情况调查
（3）城市家庭燃气主要成分由一氧化碳变为了甲烷，为使燃气充分燃烧，可以适当调大燃气灶进风口，原因是：______。
（4）关闭燃气灶开关使燃气停止燃烧，主要的灭火原理是______。
任务四：新能源的实际运用情况
【小组交流】
（5）正在利用和开发的新能源有很多，请写出一个新能源运用实例：______。
【成果分享】通过小组合作，同学们进一步了解了能源的重要意义及在生活中的实际运用。
【答案】（1）不可
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O
（3）可以提供充足的空气（或氧气）
（4）切断可燃物##隔离可燃物
（5）太阳能热水器（或风力发电、光伏发电、氢氧燃料电池、新能源汽车等合理均可）
【解析】（1）化石燃料形成时间较长，属于不可再生能源。
（2）由图可知，二氧化碳和氢气在高温、高压、Cu-ZnO基催化剂作用下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：。
（3）调大燃气灶进风口，能提供更多的空气或氧气，使燃料充分燃烧。
（4）关闭燃气，隔离了可燃物，从而达到灭火。
（5）目前正在利用的新能源有太阳能、风能、光伏等，实例为太阳能热水器、或风力发电、光伏发电、氢氧燃料电池、新能源汽车等。
16. 我们的生活离不开水，兴趣小组的同学进行了与水有关的一系列实践探究。
任务一：了解自来水厂生产自来水的过程
【调查了解】到当地自来水厂参观，了解到自来水的主要生产过程如下图所示。
【分析交流】
（1）此过程中______池的作用是除去不溶性杂质。
任务二：用食醋去除家中暖水瓶里的水垢，并检验生成气体的成分
【查阅资料】水垢的主要成分为CaCO3
【进行实验】
（2）设计实验去除水垢，并证明生成的气体是CO2，实验报告如下：
任务三：自制简易净水器
【交流讨论】
（3）同学们认为，自来水在管道运输过程中不可避免地会受到污染，所以家中最好安装净水器。他们制作了如图所示的简易净水器，要除去水中的色素和异味，在蓬松棉和石英砂之间需要放置的物质是______。
【答案】（1）过滤
（2）①. 将适量（或过量）食醋加入暖水瓶中 ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）活性炭
【解析】（1）过滤能将固体液体分离，所以此过程中过滤池的作用是除去不溶性杂质；
（2）碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体，根据实验现象：有气泡产生，所以实验步骤为：将适量（或过量）食醋加入暖水瓶中；（合理即可）
根据结论:该气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以现象为:澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）由图可知，装置中还缺少吸附性物质，对水进行吸附，活性炭疏松多孔具有吸附性，所以在蓬松棉和石英砂之间需要放置活性炭。
17. 化学兴趣小组同学对实验室制取氧气的装置(图I)进行改进，设计了一套简易“供氧器”(图II)。
（1）利用图Ⅱ中的“反应器”制取氧气的化学反应方程式为___________。
（2）图I中标号①的仪器名称是___________。
（3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为___________(填选项代号)；
A. a→b→c→dB. a→b→c→e
C. a→c→b→dD. a→c→b→e
（4）气体收集满后，使反应停止的操作是________小明在使用家用除湿盒时发现盒内有白色颗粒状物质。查阅资料获知是CaCl2固体，CaCl2不与空气中的成分反应，易吸水，溶液呈中性。CaCl2在不同温度下的溶解度如下表：
【答案】（1）
（2）锥形瓶
（3）C
（4）将反应器中的铜丝提起，使二氧化锰与过氧化氢溶液分离
【解析】（1）图Ⅱ中的“反应器”为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）由图可知：仪器①为锥形瓶。
（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且干燥时，氧气应直接通入浓硫酸中，则气体从c口通入，又由于氧气密度比空气大，收集时气体应从d口通入，则连接顺序为：a→c→b→d；故选：C。
（4）二氧化锰放在底部有孔的塑料瓶中，气体收集满后，可将铜丝提起，使二氧化锰与过氧化氢溶液分离，从而反应停止。
18. 小明用白色CaCl2颗粒做了如下实验：
（1）分析题中信息，下列说法错误的是___________(填代号)；
A. 搅拌可以加快CaCl2固体溶解
B. 升高温度可以增大CaCl2的溶解度
C. 操作①后得到的无色溶液一定是饱和溶液
D. 将30℃时一定量CaCl2饱和溶液降温至0℃会有晶体析出
（2）实验步骤②中的现象是___________。
（3）步骤③中发生的反应为：，该反应的基本类型是___________。
（4）家用除湿盒的除湿原理是利用CaCl2固体的___________性。
【答案】（1）C （2）紫色石蕊溶液不变色
（3）复分解反应 （4）吸水
【解析】（1）A、搅拌可以加快CaCl2固体溶解，该选项正确；
B、氯化钙的溶解度随着温度升高而增大，升高温度可以增大CaCl2的溶解度，该选项正确；
C、操作①加水搅拌后得到的无色溶液不一定是饱和溶液，该选项不正确；
D、氯化钙的溶解度随着温度升高而增大，将30℃时一定量的CaCl2饱和溶液降温至0℃，氯化钙的溶解度减小，会有晶体析出，该选项正确；
故选：C。
（2）氯化钙溶液显中性，实验步骤②，滴加紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液不变色。
（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（4）家用除湿盒的除湿原理是利用CaCl2固体的吸水性。
19. 充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如下图所示。
（1）燃烧产物对环境影响较小的是______。
（2）为保护环境，用15%的氢氧化钠溶液充分吸收煤燃烧产生的11gSO2气体，理论上至少需要多少克氢氧化钠溶液？小明的计算过程如下：
解：设至少需要氢氧化钠溶液的质量为x。
①______ ，②______
列出比例式：③______。
解得：
答：略。
【答案】（1）天然气
（2）①. Na2SO3 ②. 15%x（或x×15%或15%×x） ③.
【解析】（1）由图可知，天然气和煤产生的二氧化碳几乎相同，但天然气燃烧生成的二氧化硫较少，二氧化硫会引起酸雨，则燃烧产物对环境影响较小的是天然气。
（2）设至少需要氢氧化钠溶液的质量为x，则
解得x≈91.7%
答：至少需要氢氧化钠溶液的质量为91.7%。
实验步骤
实验现象
实验结论
1、______。
产生气泡
该气体是CO2
2、收集产生的气体并通入澄清的石灰水中
现象：______。
反应方程式：______。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116