[化学][一模]广东省广州市白云区2024年中考一模试卷(解析版)

这是一份[化学][一模]广东省广州市白云区2024年中考一模试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了全卷共20小题，请考生检查题数，941 B， 水是常见的溶剂，1%，故D说法错误；等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以.上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5.全卷共20小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Cl35.5；Ca40；Fe56
一、选择题(共14小题，每题3分，只有一-个答案符合题意，共42分)
1. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A. 美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准
B. 电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能
C. 均衡膳食助健康，瘦肉富含蛋白质
D. 爆竹烟花迎佳节，燃放烟花时只发生化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、美容扮靓乐生活，化妆品中的化学物质必须达到人体使用安全标准，以防影响人体健康，选项说法正确；
B、电车出行促环保，电车中的锂离子电池放电时将化学能转化成电能，选项说法正确；
C、均衡膳食，有助于身体健康，瘦肉中富含蛋白质，选项说法正确；
D、燃放烟花时有新物质二氧化碳等生成，发生化学变化，化学变化中一定伴随着物理变化，选项说法错误。
故选：D。
2. 锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中。锂元素在周期表中的信息如图所示。错误的是（ ）
A. 锂元素的相对原子质量是6.941 B. 在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在
C. 硫酸锂的化学式是LiSO4 D. 保存锂单质的方式是为了隔绝氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量是6.941，说法正确，不符合题意；
B、根据“锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中”，说明锂的化学性质较活泼，则在自然界中，锂元素主要以化合物的形式存在，说法正确，不符合题意；
C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子；最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素的化合价为+1价，硫酸根显-2价，硫酸锂的化学式是Li2SO4，说法错误，符合题意；
D、根据“锂单质在液体石蜡中会浮起，需存放于固体石蜡或者白凡士林中”，说明锂的化学性质较活泼，保存锂单质的方式是为了隔绝氧气，说法正确，不符合题意。
故选C。
3. 下列关于空气中成分的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料
B. 氧气常用作燃料
C. 工业上分离液态空气制取氧气是化学变化
D. 门捷列夫用定量的方法研究了空气的成分
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳用于植物的光合作用，可作气体肥料，故正确；
B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
C、工业上分离液态空气制取氧气，是利用各成分沸点的不同，将它们分开，属于物理变化，故错误；
D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故错误。
故选A。
4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（ ）
A. 分类观念：KClO3、CaC2O4都属于盐类
B 守恒观念：化学反应前后元素种类不变
C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成反应一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、KClO3、CaC2O4都是由酸根离子和金属离子构成，属于盐类，故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，即中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故选项说法错误。
故选D。
5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，因此焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉，说法正确，符合题意；
B、氧化铜是黑色的，说法错误，不合题意；
C、用水浇灭烧烤的木炭，是降低木炭的着火点至其着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，说法错误，不合题意；
D、碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，与碳酸钙硬度大无关，说法错误，不合题意。
故选：A。
6. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法正确的是（ ）
A. 电解水时H2、O2的质量比约为2：1
B. 宇航服中的聚酯纤维是有机合成材料
C. 反应①是置换反应
D. 用于循环的氢原子利用率为100%
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据电解水的化学方程式：，氢气和氧气质量比为4:32=1:8，故错误；
B、纤维包括天然的和合成的，聚酯纤维是有机合成材料，故正确；
C、反应①为为，是一种化合物和一种单质反应产生另外两种化合物，不是置换反应，故错误；
D、反应①为，反应②，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，故错误。
故选B。
7. 水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C. 提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行
D. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中最多能溶解30多克氯化钠，1000g水中最多能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故A说法错误；
B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，故B说法错误；
C、提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，最不容易结晶析出，故C说法正确；
D、20℃时，NaHCO3的溶解度为10g，则20℃时，碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数为：×100%≈9.1%，故D说法错误；
故选：C。
8. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为14：15
B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1
C. 丙中碳元素的质量分数最小
D. 反应前后有三种氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、反应中消耗的甲与生成的丙的质量比为56：60=14：15，故A正确；
B、丙（C2H4O2）中碳元素和氢元素的质量比是24：4=6：1，故B错误；
C、丙（C2H4O2）中碳、氢、氧元素的质量比=24：4：32=6：1：8，氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物，反应前后有一氧化碳和水两种氧化物，故D错误；
故选：A。
9. 电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是（ ）
A. 两处金属片的作用相同
B. 加热器着火时用水扑灭
C. 外壳是热塑性塑料
D. 加热时药剂分子运动速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A.金属片1是作为电极，具有导电的作用，金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，两处金属片的作用不同，说法错误；
B.加热器着火时不能用水扑灭，以防发生触电，说法错误；
C.热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳是热固性塑料，防止电加热器加热后温度升高而变形，说法错误；
D.分子总是在不断运动的，温度升高，分子运动加快，因此加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，说法正确；
故选：D。
10. 下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气和一氧化碳都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蔗糖水和生理盐水属于软水，加入肥皂水振荡，均会产生大量泡沫，无法鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验方案可以达到实验目的；
D、烧碱变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的烧碱中含有氢氧化钠和碳酸钠，烧碱溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，区分判断烧碱部分变质，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：C。
11. 下列有关水的认识正确的是（ ）
A. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
B. 将pH试纸湿润后，测定溶液的酸碱度偏小
C. 将珠江水过滤之后得到纯净水
D. 蒸馏是净化程度最高的净水方法
【答案】D
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，选项说法错误；
B、pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变，选项说法错误；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，仍含有可溶性杂质等多种物质，因此属于混合物，选项说法错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，因此蒸馏是净化程度最高的净水方法，选项说法正确。
故选：D。
12. 下列物质的用途与性质有关联的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不合题意；
B、生石灰与水反应放热，因此可用于制自热饭盒，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，不合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不用于中和酸化土壤，不合题意。
故选：B。
13. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，下列对垃圾资源再利用的建议，错误的是（ ）
A. 废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画
B. 废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C. 过期药物可以放入可回收垃圾箱内
D. 旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画，有利于节约资源，故符合题意；
B、废旧的宣传广告纸可以做成手工制品，有利于节约资源，故符合题意；
C、过期药物不可以放入可回收垃圾箱内，过期药品属于有害垃圾，不能回收，故不符合题意；
D、旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角，有利于节约资源，故符合题意。
故选C。
14. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、①处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，②处红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的；
B、图示实验中，除去铁丝形状不同外，其它条件相同，能够验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项能达到实验目的；
C、左瓶中的纸花不变色，是因为二氧化碳不能使石蕊变色，右瓶中的纸花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，故选项能达到实验目的；
D、收集氢气，氢气密度比空气小，氢气从长管进入，故选项不能达到实验目的；
故选：D。
二、非选择题(本题包括6小题，共48分)
15. 铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。
（1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是________。(写离子符号)
（2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________ (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是___________。
（3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，________现象是__________。
【答案】（1）
（2）①. 升高 ②. 铝碳酸镁中镁元素的质量分数小于碳酸镁中镁元素的质量分数
（3）①. 用酒精灯加热试管，一段时间后将燃着的木条伸入试管 ②. 木条熄灭
【解析】（1）酸中含有氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，因此决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是；
（2）铝碳酸镁中镁元素的质量分数为，碳酸镁中镁元素的质量分数为，若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高；理由是铝碳酸镁中镁元素的质量分数小于碳酸镁中镁元素的质量分数；
（3）铝碳酸镁可作为阻燃剂是因为其高温分解能产生二氧化碳且吸收热量降低温度，实验仅需证明其分解可产生二氧化碳即可，则设计实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂的方案及现象为：取少量铝碳酸镁于试管中，用酒精灯加热试管，一段时间后将燃着的木条伸入试管，观察到木条熄灭，说明铝碳酸镁能作为阻燃剂。
16. 科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。
（1）①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式______________。
②理论上消耗2.2tCO2可产生_______tCH3OH。
（2）为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。
①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是_________。
②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4________；t4之后______。
③关于上述探究实验，下列说法正确的是________(选填字母)。
A.该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素
B.该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素
C.反应之前先通入氮气也能达到实验目的
D.t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余
【答案】（1）①. ②. 1.6
（2）①. 排尽装置内的空气，避免空气中的水和二氧化碳对实验结果造成干扰 ②. 淀粉在加热条件下与氧气反应，氧气增加质量减缓 ③. 淀粉反应完全，反应结束不再消耗氧气，氧气增加质量为通入氧气量 ④. BC
【解析】（1）①CO2与H2在光催化的条件下反应CH3OH和水，化学方程式为。故填：。
②根据质量守恒定律可知，反应前后碳元素质量不变，所以反应物二氧化碳中碳元素质量等于CH3OH中碳元素质量。
设理论上消耗2.2tCO2可产生CH3OH的质量为。2.2t×=×，解得：=1.6t。故填：1.6。
（2）①为避免空气中的水和二氧化碳对实验结果造成干扰，连接甲、乙之前要先通一会氧气，排尽装置内的空气。故填：排尽装置内的空气，避免空气中的水和二氧化碳对实验结果造成干扰。
②由图可知，t2-t4时，淀粉在加热条件下与氧气反应，所以氧气增加质量减缓；t4之后淀粉反应完全，反应结束不再消耗氧气，氧气质量增加。故填：淀粉在加热条件下与氧气反应，氧气质量减少；淀粉反应完全，反应结束不再消耗氧气，氧气增加质量为氧气通入量。
③分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，反应后碳元素质量=4.4g×=1.2g，反应后氢元素质量=1.5g×≈0.17g。碳元素和氢元素质量之和=1.2g+0.17g=1.37g，淀粉质量2.7g＞1.37g，因此淀粉中含有氧元素 。
A、据分析可知，该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素。A不正确；
B、据分析可知，该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素。B正确；
C、反应之前先通入氧气的原因是排尽装置内的空气，避免空气中的水和二氧化碳对实验结果造成干扰，所以反应之前先通入氮气也能达到实验目的 。C正确；
D、t4时刻反应结束，由图2可知，t4时刻以后，产生二氧化碳和水的质量不再改变，但氧气有剩余，若淀粉有剩余，反应会继续进行，反应产物没有增加，所以此时淀粉已经反应完全，没有剩余。D不正确。
综上所述：选择BC。故填：BC。
17. 粮食安全是“国之大者”，耕地是粮食生产的命根子。
（1）在盐碱地综合改造利用的实践中，湛江市徐闻县通过阻断海水倒灌、对土地逐步进行淡化技术改良后，在原来的盐碱地上成功种植了袁隆平团队2021年研发的“海水稻”。大米能够给人类提供的主要营养素是______________，盐碱地不适合种植普通水稻的原因最有可能是：______________，对盐碱地进行淡化处理的过程中可能加入的物质是______________(选填“硫磺粉”或“熟石灰”)。
（2）某校课外活动小组想要测定某盐碱地土壤中的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的含量，为盐碱地改造提供依据，通过称量实验中得到的沉淀Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。实验流程图如下：
①确定要测定地块的采样点时有下列四种方案，选用方案_________较为合理(选填编号)，理由是：___________。
②上述实验中溶液Ⅰ、Ⅱ依次是__________(写化学式)，气体和溶液Ⅲ反应的化学方程式是_________。
【答案】（1）①. 糖类 ②. 土地碱性太强 ③. 硫磺粉
（2）①. C ②. 在地块内均匀取样，数据更可靠 ③. Ba（NO3）2、HNO3或HCl ④. CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，则大米能够给人类提供的主要营养素是糖类；
盐碱地不适合种植普通水稻的原因最有可能是土地碱性太强；
当土壤显碱性时，需要加弱酸性的物质中和，硫磺粉可调节土壤的pH，降低碱性，对盐碱地进行淡化处理的过程中可能加入的物质是硫磺粉以降低土壤碱性，熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于改良酸性土壤，而不能降低土壤的碱性；
（2）①设计采样点，索取图样要在地块的不同地方分别取样，数据才可靠，则选用方案C，较为合理，理由是在地块内均匀取样，数据更可靠；
②氯化钠可以加入硝酸银溶液，通过测定氯化银的质量确定氯化钠的质量，硫酸钠可以加入钡盐，通过生成的硫酸钡确定硫酸钠的质量，根据图示可知，首先加入硝酸钡溶液将氯化钠分离出来，然后根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，通过测定了硫酸钡的质量计算出硫酸钠的质量，再通过生成二氧化碳的质量与氢氧化钡反应生成生成碳酸钡的质量计算所含碳酸钠的质量，则上述实验中溶液Ⅰ、Ⅱ依次是Ba（NO3）2、HNO3，气体和溶液Ⅲ是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，或二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
18. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为__________。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2，的大小关系是：ml_____m2；
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是_________，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是__________。
（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。
①实验三较实验二，克服了什么问题：_________；实验三最好选用_________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。
②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是______，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. =
（2）①. 产生气泡 ②. 气球膨胀产生向上的浮力
（3）①. 克服实验二中气球受浮力的影响 ②. 自带的塑料瓶盖 ③. 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出
【解析】（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶；
实验一为密闭装置，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则m1=m2；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会观察到产生气泡；
气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，还能观察到电子天平示数减小；
（3）实验三中没有气球，克服实验二中气球受浮力的影响；
用自带的塑料瓶盖更好，防止因气体膨胀把橡胶塞弹开；
在实验三中，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，药品接触而反应。
19. 探秘古钱币。
古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。
金属性质共探究。小郑同学做了如下实验：
（1）如图，两支试管里均为______________溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，发生反应的现象是______________。
货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。
（2）综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的因素是：①_______；②_______；③价格；④密度等。
（3）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为________。
【查阅资料】铜暴露在空气中产生铜绿。
（4）①铜绿的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相似。
依次写出铜制取氢氧化铜的化学方程式___________；
②铜绿是翠绿色、难溶于水固体。
【进行实验】
（5）在一定温度下，将50mL8%的CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2CO3溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下：
①a、b、c的实验目的是______________。
②根据实验数据规律，X的数值是______________。
③用50g16%的CuSO4溶液制备8%的CuSO4溶液，需要加水______________g。
【答案】（1）①. 硝酸铜（合理即可） ②. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）①. 硬度 ②. 耐腐蚀性
（3）x+2y=2
（4）、、
（5）①. 探究相同条件下，温度对反应后得到的固体颜色的影响 ②. 60 ③. 50
【解析】（1）该实验的目的是比较铁、银和铜的金属活动性，故两支试管里可以均为硝酸铜溶液，银和硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag；
发生的反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）铁硬度比铜大，密度比铜小，中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币，说明古代铸造钱币选择金属考虑硬度和密度；金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，说明古代铸造钱币选择金属需要考虑耐腐蚀性；
（3）Cu(OH)x(CO3)y中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，则x+2y=2；
（4）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（5）①由表中数据可知，a、b、c中温度不同，硫酸铜溶液的体积相同，实验目的应是：探究相同条件下，温度对反应后得到的固体颜色的影响；
②由①可知，实验a、b、c是探究相同条件下，温度对反应后得到的固体颜色的影响，故根据控制变量法，a、b、c实验中应温度不同，其它因素相同，故X的数值是60；
③解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=50g。
20. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉作“双吸剂”的作用是 ____。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有 ____的结构的活性炭粉末。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。
资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
①实验中使用CO不能用排空气法收集，原因是 ___。
②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是 __。
③T1﹣T2过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 ___反应（填基本反应类型）。
④T3﹣T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 ___。
⑤T5后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 ___。
【数据处理】
如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。
⑥请结合数据，求算Fe2O3•xH2O中x的值为 ___。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 ___。
【答案】（1）①. 吸收空气中是氧气和水蒸气 ②. 疏松多孔
（2）①. 一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒 ②. 停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温 ③. 分解 ④. ⑤. 氧化铁中氧元素的质量 ⑥. 3 ⑦. 5.6g
【解析】（1）铁粉同时与空气中的氧气、水蒸气而接触易生锈，则铁粉作“双吸剂”的作用是吸收空气中是氧气和水蒸气，活性炭具有疏松多孔的结构，为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有疏松多孔结构的活性炭粉末，故填：吸收空气中是氧气和水蒸气；疏松多孔；
（2）①由于一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒，所以验中使用的CO不能用排空气法收集，故填：一氧化碳的密度与空气接近，用排空气法收集的一氧化碳不纯且一氧化碳有毒；
②由于停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温，所以不需要在A与B之间增加一个安全瓶，故填：停止加热后仍继续通CO直到玻璃管冷却至室温；
③装置B增重，说明生成水的质量为2.7g，T1﹣T2过程中固体质量减少，说明T1﹣T2过程中减少的质量就是水的质量，即T1﹣T2过程中发生的反应是受热分解成氧化铁和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解；
④T3﹣T4过程是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变成黑色，反应的化学方程式为，故填：；
⑤由上面的分析可知，10.8g为氧化铁和未锈蚀的铁粉质量，m为未锈蚀的铁粉和生成的铁的质量，固体减少的质量就是氧化铁失去氧元素的质量，则10.8与m的差值表示的是氧化铁中氧元素的质量，故填：氧化铁中氧元素的质量；
⑥C增重，说明生成二氧化碳的质量为6.6g，B增重，说明生成水的质量为2.7g，
设氧化铁的质量为，
根据题意可得氧化铁与水的质量比=160:18x＝8g:2.7g，解得x＝3，即中x的值为3，已经锈蚀的铁粉的质量就是氧化铁中铁元素的质量，则已经锈蚀的铁粉的质量为，故填：3；5.6g。
选项
劳动项目
化学知识
A
焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉
碳酸氢钠能与酸反应
B
将红色颜料涂在龙舟表面
涂料成分是氧化铜
C
用水浇灭烧烤的木炭
降低木炭的着火点
D
碳酸钙作补钙剂
碳酸钙硬度大
选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的少量CO
通过足量灼热CuO
B
区分蔗糖水和生理盐水
取样，加入肥皂水，振荡
C
鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液
取样，相互滴加，观察现象
D
检验敞口久置的烧碱部分变质
取样，加足量水溶解，滴加几滴酚酞
选项
物质
性质
用途
A
石墨
导电性
作铅笔
B
生石灰
与水反应放热
自热饭盒
C
浓硫酸
酸性
干燥剂
D
氢氧化钠
碱性
中和酸化土壤
A.①②处说明燃烧需要温度达到着火点
B.验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧
C.验证二氧化碳能和水反应生成酸
D.收集氢气，氢气从短管进入
序号
CuSO4溶液体积/mL
Na2CO3溶液体积/mL
温度/°C
反应后得到的固体颜色
a
50
60
60
蓝绿
b
50
X
70
翠绿
c
50
60
80
暗绿
d
50
70
70
蓝绿
e
50
50
70
蓝绿
反应前（g）
反应后（g）
装置B
100
102.7
装置C
150
156.6