初中人教版课题 1 质量守恒定律练习题

这是一份初中人教版课题 1 质量守恒定律练习题，共9页。试卷主要包含了在3Cu+8HNO3═3Cu，将0.72g草酸亚铁，取24.8g过氧化银等内容，欢迎下载使用。
1．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NO
B．Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为16：7：24
C．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
D．H2O的相对分子质量为18
2．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中CO2和H2O的分子数之比为2：3
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
3．将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
4．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
5．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图（H2和物质X的变化曲线重合）。已知该反应后得到40gHF，下列分析错误的是（ ）
A．物质X的化学式为F2
B．参加反应的氢气质量为2g
C．反应中H2与HF的分子数之比为1：2
D．反应进行至t时刻，H2和HF的质量相等
6．小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是（ ）
A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量
B．如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生
C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律
D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证
二．填空题（共2小题）
7．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是 。
a．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
b．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积
c．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
8．在加热的条件下，Cu（NO3）2可分解为CuO、O2和某种氮的氧化物X，取一定质量的Cu（NO3）2固体充分加热，测得反应后生成CuO、O2、X的质量分别是8g、mg、9.2g。则m＝ g，氮的氧化物X的化学式是 。
三．计算题（共3小题）
9．传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是 。
（2）从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为 。
10．2020新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。请回答下列问题：
（1）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 ，NaClO中氯元素的化合价为 。
（2）含46g钠元素的NaClO中氧元素的质量为 g，74.5g NaClO中含 g氯元素。
11．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据图表回答问题：
（1）x＝ 。
（2）参加反应的A和B的质量比是 。
（3）如A、B、D三种物质的相对分子质量分别分28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为 （用A、B、D表示）。
（培优篇）2021-2022学年上学期初中化学人教新版九年级同步分层作业5.1质量守恒定律及其应用
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为NO
B．Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为16：7：24
C．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
D．H2O的相对分子质量为18
【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法正确；
B、Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为64：28：96＝16：7：24，该选项说法正确；
C、HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：14：48，该选项说法不正确；
D、H2O的相对分子质量为：2+16＝18，该选项说法正确。
故选：C。
2．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中CO2和H2O的分子数之比为2：3
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
【解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g＝6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g＝4.8g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣11.2g＝0，
A、该纯净物中含有C、H元素，不含O元素，故A正确；
B、该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g＝14：11，故B正确；
C、该反应中CO2和H2O的分子数之比为：＝2：3，故C正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为：＝1：3，故D错误。
故选：D。
3．将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（ ）
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【解答】解：0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g××100%＝0.28g，而反应后固体质量为0.4g，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3。
故选：C。
4．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
5．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图（H2和物质X的变化曲线重合）。已知该反应后得到40gHF，下列分析错误的是（ ）
A．物质X的化学式为F2
B．参加反应的氢气质量为2g
C．反应中H2与HF的分子数之比为1：2
D．反应进行至t时刻，H2和HF的质量相等
【解答】解：A、a个氢分子和a个X分子反应生成2a个氟化氢分子，H2和物质X的变化曲线重合，因此物质X的化学式为F2，即一定条件下氢气和氟气反应生成氟化氢，该选项说法正确；
B、反应的化学方程式加强质量关系：
H2+F22HF
2 40
2g 40g
参加反应的氢气质量为2g，该选项说法正确；
C、反应中H2与HF的分子数之比为1：2，该选项说法正确；
D、反应进行至t时刻，H2和HF的质量不相等，该选项说法不正确。
故选：D。
6．小明欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不正确的是（ ）
A．根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量
B．如图中的石灰石和盐酸混合后，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生
C．若天平的指针向右偏，说明该反应不遵循质量守恒定律
D．空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证
【解答】解：A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故A正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；
C、若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共2小题）
7．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是 c 。
a．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
b．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积
c．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
【解答】解：a、分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，1L酒精与1L水混合后溶液的体积小于2L，符合“1+1＜2”，故正确；
b、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以1L氧气和1L氢气反应后气体的体积小于2L，符合“1+1＜2”，故正确；
c、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由于没有沉淀、气体生成，1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量一定等于2g，不符合“1+1＜2”，故错误。
故选：c。
8．在加热的条件下，Cu（NO3）2可分解为CuO、O2和某种氮的氧化物X，取一定质量的Cu（NO3）2固体充分加热，测得反应后生成CuO、O2、X的质量分别是8g、mg、9.2g。则m＝ 1.6 g，氮的氧化物X的化学式是 NO2 。
【解答】解：8g氧化铜中含铜元素的质量为：8g××100%＝6.4g，所以反应物硝酸铜的质量为：6.4g÷×100%＝18.8g，由质量守恒定律可知，m＝18.8g﹣8g﹣9.2g＝1.6g；
X中含氮元素的质量为：18.8g××100%＝2.8g；X中氧元素的质量为：18.8g﹣6.4g﹣2.8g﹣8g××100%﹣1.6g＝6.4g，所以X中氮原子与氧原子的个数比为：：＝1：2，所以该氮的氧化物的化学式为NO2。
故答案为：1.6；NO2。
三．计算题（共3小题）
9．传统中药【连花清瘟】在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用，它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。
（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是 5：12：4 。
（2）从该中药中提取某有机化合物X，取一定量该化合物与足量氧气完全反应，生成44g二氧化碳和9g水。则中碳、氢元素的质量比为 12：1 。
【解答】解：（1）甘草素是甘草中的主要成分，其化学式为C5H12O4，该分子中碳、氢、氧的原子个数比是5：12：4。
故填：5：12：4。
（2）二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，则中碳、氢元素的质量比为：（44g×）：（9g×）＝12：1。
故填：12：1。
10．2020新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。请回答下列问题：
（1）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 Cl2 ，NaClO中氯元素的化合价为 +1 。
（2）含46g钠元素的NaClO中氧元素的质量为 32 g，74.5g NaClO中含 35.5 g氯元素。
【解答】解：（1）反应前后氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，那么X的化学式为Cl2，NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1。
故填：Cl2；+1。
（2）NaClO中钠元素、氧元素质量比是23：16，含46g钠元素的NaClO中氧元素的质量为32g，74.5g NaClO中含：74.5g×＝35.5g氯元素。
故填：32；35.5.
11．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据图表回答问题：
（1）x＝ 3 。
（2）参加反应的A和B的质量比是 14：3 。
（3）如A、B、D三种物质的相对分子质量分别分28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为 2A+B2D （用A、B、D表示）。
【解答】解：（1）x＝51+9+3+17﹣51﹣3﹣23＝3.
故填：3.
（2）参加反应的A和B的质量比是：（51﹣23）：（9﹣3）＝14：3.
故填：14：3。
（3）设A、B、D三种物质的化学计量数为x：y：z，
A、B、D三种物质反应的质量比：（51﹣23）：（9﹣3）：（51﹣17）＝14：3：17，
A、B、D三种物质的相对分子质量分别分28、12、34，根据题意有：28x：12y：34z＝14：3：17，x：y：z＝2：1：2，则该反应的化学方程式可表示为：2A+B2D。
故填：2A+B2D。 物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
x
51
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
x
51