人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课堂检测

这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课堂检测，共12页。
【知识梳理】
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。
【注意】
（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。
2．适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 变化。
3．实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行；
① 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ）
② 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ）
4．化学反应前后的变与不变
5．质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6．微观示意图：做题思路，将图转化成成 ，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
【考点精析】
考点1：质量守恒定律定义的理解
【例1】在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【变式训练】
【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
【变式2】某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【变式3】（2021·平乡县新世纪英才学校九年级课时练习）将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
（3）第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。

考点2：质量守恒定律的微观解释
【例2】下图是一化学反应的微观示意图。其说法正确的是（ ）
A．该反应的产物都是氧化物B．反应前后分子种类没发生改变
C．反应中甲和乙的微粒个数比为1：1D．反应前后原子种类和数目发生改变
【变式训练】
【变式1】 “碳利用”是目前减缓温室效应的有效路径之一，且能消除资的巨大浪费。下图是利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．甲物质由原子直接构成
B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C．消耗乙的质量等于丙中氢元素的质量
D．化学变化前后氧元素的化合价相同
【变式2】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的和的微粒个数比是2：1
B．反应前后原子种类及分子种类均未发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
【变式3】 “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）A中氮元素与氧元素的质量比为_________。（最简整数比）
（2）四种物质中，属于氧化物的是_________。（填字母）
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_________。
（4）上述反应中一定发生改变的是_________。（选填字母）
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类

考点3：质量守恒定律的计算
【例3】（表格题）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）
A．物质P一定是该反应的催化剂B．待测数值是5
C．该反应是化合反应D．在此反应中N与Q的质量比4：5
【例4】（图像题）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后丙的质量为4g
B．丁的相对分子质量是丙的3倍
C．生成的丙、丁的质量之比为1：3
D．该反应为分解反应
【变式训练】
【变式1】将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是
A．6.9 gB．6.1 gC．4.8 gD．9.6 g
【变式2】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
【变式3】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A．y=11.8%
B．乙可能是催化剂
C．反应中丙、丁的质量变化比为75：121
D．参加反应的甲和丙的质量之和等于生成丁的质量

考点4：化学方程式提供的信息
【例5】有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )
A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．氢气加氧气点燃等于水D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水
【例6】下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
【变式训练】
【变式1】甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（ ）
A．反应物和生成物B．反应所需条件
C．反应物的颜色和状态D．生成物的分子个数比
【变式2】化学方程式S+O2SO2可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫
B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫
D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
【变式3】下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1

考点5：质量守恒定律的探究实验
【例7】如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）实验A是过滤装置图，其中玻璃棒的作用是______。
（2）实验B是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将______（选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）实验C测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）______。
（4）实验D能说明氨分子不断运动的实验现象是______，该实验说明浓氨水具______性。
【例8】初三某化学兴趣小组同学设计了如下图四组实验装置来验证质量守恒定律。
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_______。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
（2）四组装置中，乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是_______，要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是_______。
（3）甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是_______。
（4）丙组中观察到现象是_______，丁组实验中的反应化学方程式_______。
（5）通过甲、丁小组实验的探究，你得到的启示是_______。
【变式训练】
【变式1】下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定 D．食盐溶解前后质量的测定
【变式2】下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终指针一定向右偏转的是
A．B．
C．D．
【变式3】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。
巩固练习
1．下列说法中正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
2．用如图装置测定红磷燃烧前后的质量关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．加热锥形瓶引燃红磷
B．红磷下方细沙的作用是隔热
C．系有气球的玻璃管可缓冲气压，保证安全
D．实验后天平指针右偏可能是橡胶塞未塞紧
3．关于质量守恒定律,下列叙述正确的是 ( )
A.煤燃烧化为灰烬,质量减小,该反应不遵循质量守恒定律
B.24 g镁在空气中完全燃烧生成40 g氧化镁,实际消耗空气的质量为16 g
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
4．化学反应前后一定发生变化的是 ( )
A.原子数目B.分子数目
C.物质种类D.物质的总质量
5．利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )

6．已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（ ）
A．Na2CO3B．2Na2CO3C．2NaOHD．NaOH
7．某物质2.8g完全燃烧，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该物质一定含碳、氢、氧元素
B．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．该物质的元素组成无法确定
D．该物质由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
8．现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 ( )
A.20∶11B.20∶7
C.5∶4D.16∶11
9．过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 ( )
10．为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 ( )
A.CaO和O2B.CaCO3和H2
C.CaCl2和O2D.Ca(OH)2和O2
11．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
12．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是 （填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
下列选项正确的是 。
A．该反应为化合反应
B．X＝54
C．丙、丁一定是单质
D．甲一定是化合物
13．在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是 。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。
14．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是 ,②的微观实质是 。
(2)图中方框内表示纯净物的是 (填字母序号)。
15．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

(1)小明认为只有A装置能用来验证质量守恒定律,其中锥形瓶中细沙的作用是 ,实验过程中气球的变化情况是 ;他否定B、C装置的理由分别是 ;
。
(2)小明将C装置进行改进,改进后的装置如图D所示。
①此实验的现象是 ;
②待完全反应后,将D装置置于天平上称量,所得数据较反应前的小,若整个操作过程无 差错,则造成上述实验误差的原因是 。
宏观
微观
六个一定不变
元素的种类
原子的种类
元素的质量
原子的数目
物质的总质量
原子的质量
两个一定改变
物质的种类
分子的种类
两个可能改变
元素的化合价
分子的数目
实验次数
给定氧的质量/g
生成二氧化硫的质量/g
第一次
7
14
第二次
8
16
第三次
10
16
物质
M
N
P
Q
反应前质量
18
1
2
32
反应后质量
待测
26
2
12
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量g
1.5
X
0.8
2.2