九年级上册课题 1 质量守恒定律当堂检测题

这是一份九年级上册课题 1 质量守恒定律当堂检测题，共8页。
1．掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】掌握质量守恒定律，认识化学反应“质量守恒”的原因。
【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。
【学习过程】
一、自主学习
1．参加化学反应的 总和，等于反应后生成的 总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 重新 而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。
二、新知导学
知识点一 质量守恒定律的实验探究
1．探究化学反应前后物质之间的质量关系
【师生合作】通过完成教材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”，了解化学反应前后各物质的总质量的变化情况。
小结：化学反应前后物质的总质量________。
2．质量守恒定律：参加_______反应的各物质的_______总和等于反应后_______的各物质的质量_______。
【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时，在锥形瓶底部铺一层细沙，目的是 。
2．铁钉与硫酸铜反应的实验中，锥形瓶塞上橡胶塞的目的是 。
3．冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律? 。 原因是 。
温馨提醒
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比
例的反应物质量的简单相加之和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
3．验证质量守恒定律
【师生合作】师生共同完成教材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”，探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。
知识点二 质量守恒的原因
【小组讨论】观察水电解生成氢气和氧气的示意图，进行微观分析，完成下列填空。
1．化学变化的实质
在化学变化中，_____分裂为_____，原子重新组合成_____的过程。如图所示：

2．质量守恒的原因
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D．任何化学反应都遵循质量守恒定律
2．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）

A B C D
3．已知反应3A+B===3C+2D，生成物C和D的质量比为9：8，若A与B的混合物为34g，充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量为（ ）
A．32gB．9gC．8gD．18g
4．化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目B．分子数目
C．物质种类D．反应前后物质的总质量
5．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳，氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定
6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？小明同学对此进行了一系列实验探究，其实验过程如下图所示：
（1）上述图1、图2、图3表示的实验中，图______（填序号）表示的实验中反应前后天平不平衡。
（2）根据上述实验现象，小明得出结论：只有一部分物质在发生化学变化的前后，总质量不发生变化。于是他认为质量守恒定律不是普遍规律。你对该结论的评价是______，请简要说明上述部分实验中化学反应前后天平不平衡的原因（所有不平衡的都要说明）：________________________________________________。

课题1 质量守恒定律
【学习目标】
1．掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】掌握质量守恒定律，认识化学反应“质量守恒”的原因。
【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。
【学习过程】
一、自主学习
1．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二、新知导学
知识点一 质量守恒定律的实验探究
1．探究化学反应前后物质之间的质量关系
【师生合作】通过完成教材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”，了解化学反应前后各物质的总质量的变化情况。
小结：化学反应前后物质的总质量不变。
2．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量_总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时，在锥形瓶底部铺一层细沙，目的是防止锥形瓶瓶底炸裂。
2．铁钉与硫酸铜反应的实验中，锥形瓶塞上橡胶塞的目的是起到密封作用。
3．冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律? 不符合。 原因是质量守恒定律只适用于所有的化学反应,不能用于解释物理变化。
温馨提醒
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比
例的反应物质量的简单相加之和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
3．验证质量守恒定律
【师生合作】师生共同完成教材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”，探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。
知识点二 质量守恒的原因
【小组讨论】观察水电解生成氢气和氧气的示意图，进行微观分析，完成下列填空。
1．化学变化的实质
在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。如图所示：

2．质量守恒的原因
三、我的收获
四、当堂检测
1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ A ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D．任何化学反应都遵循质量守恒定律
2．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ C ）

A B C D
3．已知反应3A+B===3C+2D，生成物C和D的质量比为9：8，若A与B的混合物为34g，充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量为（ D ）
A．32gB．9gC．8gD．18g
4．化学反应前后一定发生变化的是（ C ）
A．原子数目B．分子数目
C．物质种类D．反应前后物质的总质量
5．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ C ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳，氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定
6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？小明同学对此进行了一系列实验探究，其实验过程如下图所示：
（1）上述图1、图2、图3表示的实验中，图2、3（填序号）表示的实验中反应前后天平不平衡。
（2）根据上述实验现象，小明得出结论：只有一部分物质在发生化学变化的前后，总质量不发生变化。于是他认为质量守恒定律不是普遍规律。你对该结论的评价是不正确，请简要说明上述部分实验中化学反应前后天平不平衡的原因（所有不平衡的都要说明）：反应装置不是密封容器，有气体生成或加入。

实验方案
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
（1）称量红磷燃烧前的总质量m1；
（2）引燃红磷，待冷却后，再称量总重量m2。
（1）称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1；
（2）待反应后，称量总重量m2。
实验现象
红磷燃烧，产生大量_____，小气球_____，冷却后小气球变得更_____。天平_____。
铁钉表面覆盖一层_____色固体，
溶液由_____色变_____色。天平_____。
符号表达式
______________________________
____________________________
实验结论
m1____m2，红磷燃烧前后，整个装置质量___
m1 ____ m2，铁钉和硫酸铜溶液反应前后，
整个装置质量________
实验方案
实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m1；
（2）待完全反应后，再称量装置的总重量m2。
（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m1；
（2）完全燃烧后，称量产物和石棉网的总重量m2。
实验现象
产生大量_____，天平_____，指针偏_____。
镁条燃烧，发出耀眼的___光，生成___色固体，放出大量热；天平指针偏____。
符号表达式
______________________________
____________________________
实验分析
由于生成的二氧化碳气体_____到空气中，造成左边质量_____，天平指针偏_____
镁条燃烧时，空气中的____参加了反应，生成的____的质量包含了参加反应的____的质量
实验结论
设计实验验证质量守恒定律时，若利用有____参加或有气体生成的反应进行验证时，必须在____容器中进行实验
在化学反应前后
（1）宏观
= 1 \* GB3 ①元素______、 = 2 \* GB3 ②元素______
都不变
（2）微观
= 1 \* GB3 ①原子______、 = 2 \* GB3 ②原子______、 = 3 \* GB3 ③原子______
实验方案
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
（1）称量红磷燃烧前的总质量m1；
（2）引燃红磷，待冷却后，再称量总重量m2。
（1）称量铁钉和硫酸铜溶液反应前的总质量m1；
（2）待反应后，称量总重量m2。
实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。天平平衡。
铁钉表面覆盖一层红色固体，
溶液由蓝色变浅绿色。天平平衡。
符号表达式
P+O2P2O5
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
实验结论
m1=m2，红磷燃烧前后，整个装置质量无变化
m1=m2，铁钉和硫酸铜溶液反应前后，整个装置质量无变化
实验方案
实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定
实验装置
实验步骤
（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m1；
（2）待完全反应后，再称量装置的总重量m2。
（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m1；
（2）完全燃烧后，称量产物和石棉网的总重量m2。
实验现象
产生大量气泡，天平不平衡，指针偏右。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量热；天平指针偏左。
符号表达式
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
Mg+O2MgO
实验分析
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏右
镁条燃烧时，空气中的氧气参加了反应，生成的氧化镁的质量包含了参加反应的氧气的质量
实验结论
设计实验验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的反应进行验证时，必须在密闭容器中进行实验
在化学反应前后
（1）宏观
= 1 \* GB3 ①元素种类、 = 2 \* GB3 ②元素质量
都不变
（2）微观
= 1 \* GB3 ①原子种类、 = 2 \* GB3 ②原子质量、 = 3 \* GB3 ③原子数目