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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化试讲课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化试讲课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，对应训练，碱性氧化物，物质制备方法，课程总结等内容，欢迎下载使用。
1.通过回顾初中酸、碱、盐的性质荷反应类型，结合教材中的“思考与讨论”等，进一步理解物质分类法的应用，更深入研究物质的制取方法。 2．通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及性质，理解化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。
CaCl2CO2（实验室制CO2）
活动一、认识酸、碱、盐的通性
任务一、结合教材P10页“思考与讨论”，以盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化镁为例，联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性。完成下表内容。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
Na2S+ 2HCl = 2NaCl +H2S
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓
任务二、根据酸、碱、盐的通性归纳总结酸、碱、盐的主要化学性质及规律，并作出微观解释。
酸+活泼金属单质=盐+氢气 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
酸+碱性氧化物=盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+盐=新酸+新盐 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红
酸=H+（体现酸的通性）+ 酸根离子（体现酸的特性）
碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O
碱+酸=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl
碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红
碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性）
盐+盐=两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
盐+酸=新盐+新酸 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
盐+金属单质=新盐+新金属单质 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
盐+碱=新盐+新碱MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl
盐=酸根离子+金属离子或铵根离子
【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？
HClH2SO4HNO3
NaOHKOHBa(OH)2
Na2CO3 K2CO3(NH4)2CO3
【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气
【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；答案选D。
【典例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
活动二、探究氧化物的化学性质
任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+SO3=Na2SO4
碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SO3+Na2O=Na2SO4
酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
【讨论交流】酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物有 何关系？
【温馨提示】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。
任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？
AB+C=A+CB:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
AB+CD=AD+CB:NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+碱、盐+酸、盐+碱、盐+盐。
【温馨提示】①四种基本反应类型的分类方法是从形式上划分的，它不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。如：CO+CuO Cu+CO2不属于任何一种基本反应类型。 ②水溶液中复分解反应发生的条件：两种物质在溶液中能相互交换离子，只要有沉淀析出或有气体放出或有水生成这三个条件之一，就能发生复分解反应。注意：酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应。如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（看着像却不是）；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，却属于复分解反应。
【典例1】下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
【解析】氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A错误；依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，故B错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故C正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如五氧化二钒为酸性氧化物，故D错误；故选C。
【典例2】北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ） A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应； CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，选A。
活动一、探究物质转化的规律
任务一、讨论交流：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”（1），请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。
任务二、根据任务一的转化流程，以金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到CuSO4的转化为例，用图示归纳总结金属和非金属单质转化为盐及单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化的基本规律。
②以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
任务三、讨论交流：根据任务二中各类物质的转化关系，思考化学物质在转化过程中要注意哪些问题？
①物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。
②物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。
③盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。
④金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。
【典例1】从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方 法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是( )A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色 C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y
【解析】X可能为C、S、N2。A项，若X是金属钠，则W为碱，故A项错误；若X为S，则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，但是X不一定为S，故B项错误；若X为N2，则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为氮气，故C项错误；若X为C，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳；若X为S，则Y为二氧化硫，Z为三氧化硫；若X为N2，则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y，故D项正确；故选D。
【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
【解析】CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A项不正确；碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B项正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C项不正确；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D项不正确；故选B。
活动二、物质转化的应用
任务一、阅读教材P11页第二自然段，思考如何利用物质间的转化关系制备所需要的物质？
①碱性氧化物与水反应②盐与另一种碱反应
①金属单质与非金属单质反应 ②盐与盐反应③酸性氧化物与碱性氧化物反应 ④酸与盐反应⑤碱与盐反应。
①酸性氧化物与水反②应盐与另一种酸反应
任务二、阅读教材P11页第三自然段，以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。
①氧化钠与水反应②碳酸钠与氢氧化钙反应③电解饱和食盐水等④盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应
反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。
【典例1】下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④
【解析】①可由铁在氧气中燃烧制得；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③Fe(OH)3 可由Fe(OH)2 氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由SiO2 和 CaO高温下反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。
【典例2】已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是（ ） A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
【解析】反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A项正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B项正确；据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C项不正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D项正确；答案选C。
1.下列物质的分类以及性质分析正确的是（ ）
【解析】Na2O2为过氧化物，与酸反应生成盐、氧气和水，A项错误；Ca(ClO)2为盐，次氯酸的酸性弱于碳酸，则其水溶液与二氧化碳反应生成HClO，B项正确；Na2CO3为盐，C项错误；H2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应和生成硫酸钡沉淀，D项错误；答案为B。
2．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A项不选；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B项不选；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C项不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D项选。故选D。
3．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
【解析】由反应CO＋CuO=CO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2=CO2＋2H2O知，D项错误。
4．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【解析】盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。
酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸；
碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+某些盐=盐+碱；
某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱；某些盐+某些盐=盐+盐；
1.通过回顾初中酸、碱、盐的性质荷反应类型，结合教材中的“思考与讨论”等，进一步理解物质分类法的应用，更深入研究物质的制取方法。 2．通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及性质，理解化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。
CaCl2CO2（实验室制CO2）
活动一、认识酸、碱、盐的通性
任务一、结合教材P10页“思考与讨论”，以盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化镁为例，联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性。完成下表内容。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
Na2S+ 2HCl = 2NaCl +H2S
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓
任务二、根据酸、碱、盐的通性归纳总结酸、碱、盐的主要化学性质及规律，并作出微观解释。
酸+活泼金属单质=盐+氢气 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
酸+碱性氧化物=盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+盐=新酸+新盐 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红
酸=H+（体现酸的通性）+ 酸根离子（体现酸的特性）
碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O
碱+酸=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl
碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红
碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性）
盐+盐=两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
盐+酸=新盐+新酸 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
盐+金属单质=新盐+新金属单质 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
盐+碱=新盐+新碱MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl
盐=酸根离子+金属离子或铵根离子
【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？
HClH2SO4HNO3
NaOHKOHBa(OH)2
Na2CO3 K2CO3(NH4)2CO3
【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与某些盐反应生成新碱和新盐 D．能与金属反应放出氢气
【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；答案选D。
【典例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【解析】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
活动二、探究氧化物的化学性质
任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+SO3=Na2SO4
碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 SO3+Na2O=Na2SO4
酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
【讨论交流】酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物有 何关系？
【温馨提示】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。
任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？
AB+C=A+CB:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
AB+CD=AD+CB:NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+碱、盐+酸、盐+碱、盐+盐。
【温馨提示】①四种基本反应类型的分类方法是从形式上划分的，它不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。如：CO+CuO Cu+CO2不属于任何一种基本反应类型。 ②水溶液中复分解反应发生的条件：两种物质在溶液中能相互交换离子，只要有沉淀析出或有气体放出或有水生成这三个条件之一，就能发生复分解反应。注意：酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应。如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（看着像却不是）；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，却属于复分解反应。
【典例1】下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物
【解析】氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A错误；依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，故B错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故C正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如五氧化二钒为酸性氧化物，故D错误；故选C。
【典例2】北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ） A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应； CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，选A。
活动一、探究物质转化的规律
任务一、讨论交流：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”（1），请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。
任务二、根据任务一的转化流程，以金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到CuSO4的转化为例，用图示归纳总结金属和非金属单质转化为盐及单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化的基本规律。
②以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
任务三、讨论交流：根据任务二中各类物质的转化关系，思考化学物质在转化过程中要注意哪些问题？
①物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。
②物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。
③盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。
④金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。
【典例1】从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方 法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是( )A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色 C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y
【解析】X可能为C、S、N2。A项，若X是金属钠，则W为碱，故A项错误；若X为S，则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，但是X不一定为S，故B项错误；若X为N2，则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为氮气，故C项错误；若X为C，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳；若X为S，则Y为二氧化硫，Z为三氧化硫；若X为N2，则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y，故D项正确；故选D。
【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
【解析】CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A项不正确；碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B项正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C项不正确；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D项不正确；故选B。
活动二、物质转化的应用
任务一、阅读教材P11页第二自然段，思考如何利用物质间的转化关系制备所需要的物质？
①碱性氧化物与水反应②盐与另一种碱反应
①金属单质与非金属单质反应 ②盐与盐反应③酸性氧化物与碱性氧化物反应 ④酸与盐反应⑤碱与盐反应。
①酸性氧化物与水反②应盐与另一种酸反应
任务二、阅读教材P11页第三自然段，以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。
①氧化钠与水反应②碳酸钠与氢氧化钙反应③电解饱和食盐水等④盐 (如 Na2CO3)与 碱 [如 Ca(OH)2]反应
反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。
【典例1】下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（ ） ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Cu(OH)2 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3 A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④
【解析】①可由铁在氧气中燃烧制得；② SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③Fe(OH)3 可由Fe(OH)2 氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由SiO2 和 CaO高温下反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。
【典例2】已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是（ ） A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2
【解析】反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A项正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B项正确；据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C项不正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D项正确；答案选C。
1.下列物质的分类以及性质分析正确的是（ ）
【解析】Na2O2为过氧化物，与酸反应生成盐、氧气和水，A项错误；Ca(ClO)2为盐，次氯酸的酸性弱于碳酸，则其水溶液与二氧化碳反应生成HClO，B项正确；Na2CO3为盐，C项错误；H2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应和生成硫酸钡沉淀，D项错误；答案为B。
2．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A项不选；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B项不选；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C项不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D项选。故选D。
3．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是( )A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
【解析】由反应CO＋CuO=CO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2=CO2＋2H2O知，D项错误。
4．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【解析】盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B。
酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸；
碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+某些盐=盐+碱；
某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱；某些盐+某些盐=盐+盐；
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