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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应优质课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应优质课ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，课前导入，新课讲授，不同电解质比较，对应训练，离子共存，离子的检验，离子推断四原则，离子推断，离子反应的应用等内容，欢迎下载使用。
1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。 2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。 3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？
活动一、认识强弱电解质
NaOH==Na＋ ＋ OH－
①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。
①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。。②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。
电离程度不同。强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。
任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。
在水溶液里全部电离为离子的电解质
在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质
都是电解质，在水溶液里都能电离，都能导电，与溶解度无关
离子化合物、部分分子化合物
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
硫酸钡、硫酸、氧化钙等
①电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电性无直接联系。溶液导电能力强的，溶质不一定是强电解质，导电能力差的，溶质未必是弱电解质，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。 ③强酸、强碱、大部分盐(不论难溶、易溶)都是强电解质；弱酸、弱碱、少部分盐都是弱电解质。
【典例1】关于强、弱电解质叙述正确的是( ) A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【解析】A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
【典例2】下列物质中的分类组合正确的是（ ）
【解析】CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
活动二、探究离子的共存
任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质及不共存的条件是什么？
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物）的离子不能大量共存。②离子间反应生成气体也不能大量共存。③离子间反应有难电离的物质生成，则不能大量共存。
任务二、拓展探究：在判断离子是否大量共存时，还可能有哪些条件需要考虑？
离子能否大量共存的判断
③无色透明溶液中，不存在有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性与碱性环境中都不能大量共存。
②（强）酸性溶液(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红等)中，不能存在与H＋起反应的离子。
①（强）碱性溶液(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试 液变蓝、酚酞变红)中，不能存在与OH－起反应的离子。
任务三：应用探究：甲（含K＋、SO42-、CO32-、Cl－等离子）、乙（含Ba2＋、NO3-等离子）两企业排出的废水混合，废水的污染性明显降低了吗？
【结论】SO42－、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度：Ba2＋+SO42－==BaSO4↓；CO32－与H＋不能共存，反应生成了CO2气体：CO32－+2H＋==CO2↑+H2O，可有效降低H＋的浓度（酸污染）。因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。
【典例1】下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A．Ba2＋、NO3－、H＋、SO42－ B．K＋、Cl－、CO32－、Na＋ C．H＋、NO3－、Na＋、CO32－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－
【解析】选项A中的Ba2＋与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO32－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH4＋与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。
【典例2】常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH- B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32- C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl- D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【解析】A．Mg2+和OH-会产生沉淀，故A不符合题意；B．H+和CO32-会产生气体，故B不符合题意；C．MnO4-是紫色，故C不符合题意；D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-都共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。
活动一、探究离子的检验方法
任务一、思考讨论：离子的检验有哪些基本的方法，应遵循什么原则？
根据性质不同实验现象不同分三种类型：①生成沉淀（如检验SO42-）、②生成气体（如检验SO32-）、③显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物质）等。
做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
四原则：肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质；否定性原则：根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质；引入性原则：实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。电中性原则：溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。
任务二、讨论交流：根据离子的检验方法，联系物质的性质，讨论交流如何检验Cl-、SO42－、CO32－、SO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+等离子？并完成下表内容。
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀：Ag++Cl－==AgCl↓（白色）
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓（白色）
稀H2SO4和品红溶液
CaCl2溶液和稀盐酸
①NaOH溶液；②KSCN溶液♦
①产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色） ②溶液呈色：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（红色）
产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（蓝色）
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无色无味的气体：Ca2++CO32－==CaCO3↓（白色）、CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色：SO32-+2H+==SO2↑+H2O
任务三、应用探究：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？写出实验步骤所加试剂及离子方程式。
【基本思路】第①步：加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ； 第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓；第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋===BaCO3↓，CO32-+Ba2＋===BaCO3↓；第④步：加盐酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2O、H++OH- === H2O。
【基本原则】① 除杂试剂应过量；②过量试剂要在后续步骤中除去，不能引入新杂质；③BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，盐酸最后加。
【典例1】下列对离子检验的实验过程的评价正确的是（ ） A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－ B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－ C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO32－ D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
【解析】A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无法排除Ag+的干扰，A错误；B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再加盐酸，无法排除Ag+的干扰，B错误；C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液也可能含有HCO3(－) ，C错误；D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 Cl-，D正确；答案选D。
【典例2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
【解析】本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO42-或SO32-或Ag＋；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH4+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
活动二、探究离子的推断
任务一、讨论交流：假设我们要确定溶液中是否存在某种离子，你认为在设计方案时应注意哪些问题（原则）？
①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。
②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
任务二、结合离子检验的方法，归纳总结离子推断的依据、步骤及基本思路是什么？
依据物理性质、化学性质的差异—颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、能否产生某个现象（或产生某个现象的快慢）、有无吸热或放热等现象来判断。
观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→现象→结论
根据实验操作和现象，判断一定含有的离子→根据离子共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子。
【典例1】检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）
【解析】为检测氯水中的Cl－，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有Cl－，故A正确；氢氧化钡中的OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O，CO32－与Ba2+反应生成BaCO3白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO32－还是HCO3－，无法达到检验的目的，故B错误；为检测未知溶液中的SO42－，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有SO42－，故C正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有OH－生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有OH－，故D正确。
【典例2】除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中不正确的是( ) A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓ C.检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。
1．下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。
2.在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、CO32－、S2－ C．K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
【解析】铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。
3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A.H＋ Na＋ MnO4－ SO42－ B.Na＋ CO32－ Al3＋ Cl－ C.K＋ Na＋ Cl－ SO42－ D.K＋ Cl－ Ba2＋ HCO3－
【解析】A项，MnO4－是紫红色；B项，酸性时CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O，碱性时HCO3－＋OH－==CO32－＋H2O。
4.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲 废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2＋和SO42− B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO42− D．Ag＋和NO3−
【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2＋的SO42－或CO32－，A正确。
①生成沉淀②生成气体③生成难电离的物质。
①肯定原则②互斥原则③电中性原则④进出原则
①肯定性原则②否定性原则③引入性原则④电中性原则
1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。 2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。 3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？
活动一、认识强弱电解质
NaOH==Na＋ ＋ OH－
①电离方程式：用等号，且多元强酸、强碱一步写。②书写离子方程式时，强酸、强碱及可溶性盐要拆。
①弱酸、弱碱、少部分盐用可逆符号，且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。。②弱酸弱碱及难溶性盐均不能拆。
电离程度不同。强酸、强碱及大部分盐溶于水时能完全电离，而弱酸、弱碱及少部分盐溶于水时仅部分电离。
任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，结合下表内容讨论交流，并回答有关问题。
在水溶液里全部电离为离子的电解质
在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质
都是电解质，在水溶液里都能电离，都能导电，与溶解度无关
离子化合物、部分分子化合物
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
硫酸钡、硫酸、氧化钙等
①电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然它们的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电性无直接联系。溶液导电能力强的，溶质不一定是强电解质，导电能力差的，溶质未必是弱电解质，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。 ③强酸、强碱、大部分盐(不论难溶、易溶)都是强电解质；弱酸、弱碱、少部分盐都是弱电解质。
【典例1】关于强、弱电解质叙述正确的是( ) A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【解析】A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
【典例2】下列物质中的分类组合正确的是（ ）
【解析】CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
活动二、探究离子的共存
任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质及不共存的条件是什么？
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物）的离子不能大量共存。②离子间反应生成气体也不能大量共存。③离子间反应有难电离的物质生成，则不能大量共存。
任务二、拓展探究：在判断离子是否大量共存时，还可能有哪些条件需要考虑？
离子能否大量共存的判断
③无色透明溶液中，不存在有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性与碱性环境中都不能大量共存。
②（强）酸性溶液(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红等)中，不能存在与H＋起反应的离子。
①（强）碱性溶液(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试 液变蓝、酚酞变红)中，不能存在与OH－起反应的离子。
任务三：应用探究：甲（含K＋、SO42-、CO32-、Cl－等离子）、乙（含Ba2＋、NO3-等离子）两企业排出的废水混合，废水的污染性明显降低了吗？
【结论】SO42－、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度：Ba2＋+SO42－==BaSO4↓；CO32－与H＋不能共存，反应生成了CO2气体：CO32－+2H＋==CO2↑+H2O，可有效降低H＋的浓度（酸污染）。因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。
【典例1】下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A．Ba2＋、NO3－、H＋、SO42－ B．K＋、Cl－、CO32－、Na＋ C．H＋、NO3－、Na＋、CO32－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－
【解析】选项A中的Ba2＋与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与CO32－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NH4＋与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。
【典例2】常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH- B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32- C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl- D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【解析】A．Mg2+和OH-会产生沉淀，故A不符合题意；B．H+和CO32-会产生气体，故B不符合题意；C．MnO4-是紫色，故C不符合题意；D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-都共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。
活动一、探究离子的检验方法
任务一、思考讨论：离子的检验有哪些基本的方法，应遵循什么原则？
根据性质不同实验现象不同分三种类型：①生成沉淀（如检验SO42-）、②生成气体（如检验SO32-）、③显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物质）等。
做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
四原则：肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质；否定性原则：根据已确定的物质结合反应排除不存在的物质；引入性原则：实验过程中物质的引入对推断物质的干扰。电中性原则：溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。
任务二、讨论交流：根据离子的检验方法，联系物质的性质，讨论交流如何检验Cl-、SO42－、CO32－、SO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+等离子？并完成下表内容。
AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀：Ag++Cl－==AgCl↓（白色）
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓（白色）
稀H2SO4和品红溶液
CaCl2溶液和稀盐酸
①NaOH溶液；②KSCN溶液♦
①产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色） ②溶液呈色：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（红色）
产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（蓝色）
加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无色无味的气体：Ca2++CO32－==CaCO3↓（白色）、CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色：SO32-+2H+==SO2↑+H2O
任务三、应用探究：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？写出实验步骤所加试剂及离子方程式。
【基本思路】第①步：加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ； 第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓；第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋===BaCO3↓，CO32-+Ba2＋===BaCO3↓；第④步：加盐酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2O、H++OH- === H2O。
【基本原则】① 除杂试剂应过量；②过量试剂要在后续步骤中除去，不能引入新杂质；③BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，盐酸最后加。
【典例1】下列对离子检验的实验过程的评价正确的是（ ） A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－ B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－ C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO32－ D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
【解析】A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无法排除Ag+的干扰，A错误；B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再加盐酸，无法排除Ag+的干扰，B错误；C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液也可能含有HCO3(－) ，C错误；D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有 Cl-，D正确；答案选D。
【典例2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
【解析】本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO42-或SO32-或Ag＋；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH4+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
活动二、探究离子的推断
任务一、讨论交流：假设我们要确定溶液中是否存在某种离子，你认为在设计方案时应注意哪些问题（原则）？
①肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－。
②互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
④进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
任务二、结合离子检验的方法，归纳总结离子推断的依据、步骤及基本思路是什么？
依据物理性质、化学性质的差异—颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、能否产生某个现象（或产生某个现象的快慢）、有无吸热或放热等现象来判断。
观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→现象→结论
根据实验操作和现象，判断一定含有的离子→根据离子共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子。
【典例1】检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）
【解析】为检测氯水中的Cl－，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有Cl－，故A正确；氢氧化钡中的OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O，CO32－与Ba2+反应生成BaCO3白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO32－还是HCO3－，无法达到检验的目的，故B错误；为检测未知溶液中的SO42－，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有SO42－，故C正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有OH－生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有OH－，故D正确。
【典例2】除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中不正确的是( ) A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓ C.检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。
1．下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。
2.在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、CO32－、S2－ C．K＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
【解析】铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可生成一水合氨(或氨气和水)。
3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( ) A.H＋ Na＋ MnO4－ SO42－ B.Na＋ CO32－ Al3＋ Cl－ C.K＋ Na＋ Cl－ SO42－ D.K＋ Cl－ Ba2＋ HCO3－
【解析】A项，MnO4－是紫红色；B项，酸性时CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O，碱性时HCO3－＋OH－==CO32－＋H2O。
4.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲 废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2＋和SO42− B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO42− D．Ag＋和NO3−
【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH－结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2＋的SO42－或CO32－，A正确。
①生成沉淀②生成气体③生成难电离的物质。
①肯定原则②互斥原则③电中性原则④进出原则
①肯定性原则②否定性原则③引入性原则④电中性原则
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