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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应优秀测试题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应优秀测试题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题 离子反应的应用
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出H+的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．②③ B．①④
C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；③BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，③正确；④非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确；⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NOeq \\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SOeq \\al(2－,4)三种离子
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Al3+、NOeq \\al(－,3)、Cl-、AlO B．Na+、I-、CrO 、H+
C．Cs+、Na+、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3) D．Fe2+、K+、SOeq \\al(2－,4)、Fe(CN)
【答案】C
【解析】A．Al3+、AlO 之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)
形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
【答案】 D
【解析】强酸性溶液中存在大量H+，HCO3－与H+反应不能大量共存，故A错误；Fe2+为浅绿色，不满足溶液无色的条件，故B错误；Fe3+具有氧化性，I－具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH－能形成氢氧化铁沉淀，故C错误；滴入酚酞变红的溶液中存在OH－，K+、Na+、SO42－、CO32－之间不反应，都不与OH－反应，能够大量共存，故D正确。
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、HS－、Cl－
B．有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
【答案】 D
【解析】 pH＝1的溶液为酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正确答案为D。
6.下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SOeq \\al(2－,4)、
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SOeq \\al(2－,4)、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO2-、NOeq \\al(－,3)
【答案】B
【解析】A．无色酚酞试液呈红色有大量OH-，HCO不能大量存在，A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合题意；C．SOeq \\al(2－,4)、Cl-均会和Ag+反应生成沉淀而不能大量存在，C不符合题意；D．紫色石蕊试液呈红色的溶有中大量H+，AlO2-不能大量存在，D不符合题意；故选B。
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
【答案】 D
【解析】向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根离子、硫酸根离子等，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等，故B错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－、CO32－、Ag+等，故C错误；室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则该溶液一定呈碱性，故D正确。
8.现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来（ ）
A．CaCl2 B．HCl
C．Na2SO4 D．H2SO4
【答案】D
【解析】A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意；答案为D。
9.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
A．Na＋和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂 B．Cl－和NOeq \\al(－,3)一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SOeq \\al(2－,4)和OH－一定来自同一工厂
【答案】 D
10.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCOeq \\al(－,3))
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【解析】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c(HCOeq \\al(－,3))不断减少，减少到0后不会再增大，故A不符合题意；B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不符合题意；C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故D符合题意；本题答案D。
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11.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色浑浊状丙处河水由浑浊变澄清丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A. 甲厂排放的废液中含有为 Ca(OH)2
B. 丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
C. 丁厂排放的废液中含有Na2CO3
D. M处河水显碱性
【答案】D
【解析】水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3与盐酸作用产生气泡，河水仍澄清，可知盐酸过量。A.甲厂排放的废液中含有为 Ca(OH)2，故A正确； B.丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)3与盐酸反应，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O，故B正确； C.丁厂排放的废液中含有Na2CO3，故C正确；D.丁处为Na2CO3与盐酸作用产生气泡，河水仍澄清，可知盐酸过量，M处河水显酸性，故D错误。故选D。
12．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH− ===H2O
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− === BaSO4↓+ 2H2O
D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
【答案】D
【解析】A. 显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH− =H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；B. Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH−，故B不符合题意；C. H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− ===BaSO4↓+ 2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；D. CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4=== BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
13．（双选）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是Na2CO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
【答案】 BC
【解析】列表分析上述物质两两混合，即可确定
由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液，A选项正确；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液，B选项错误；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则后加入的是Na2CO3溶液，C选项错误；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液，D选项正确。
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________________，有关的离子反应式为__________
_______________________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）________________。
A．Cl－B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2+ （4）B
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15.某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl-、I-、SO32－、SO42－中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水（已知新制氯水与I-会生成有色溶液，与SO32－会生成SO42－），所得溶液为无色。判断不正确的是（ ）
A．肯定不含NH4+ B．肯定不含H＋
C．肯定含有SO32－ D．肯定不含Cl-
【答案】A
【解析】亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含氢离子和钡离子；溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和铵根离子，一定不含有氯离子、碘离子和硫酸根离子，则溶液中一定含有亚硫酸根离子、钠离子和铵根离子，一定不含有氢离子、钡离子、氯离子、碘离子和硫酸根离子，故选A。
16．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________________。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的
(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田，他们的理由是经过滤后的废水主要含 ，有利于农作物的生长。你认为他们的方案是否可行，并写出理由：
。
【答案】 (1)K+ Cl- OH- (2)铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+
(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO3- 若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾元素、氮元素的复合肥料。
【解析】(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，考虑到Ag＋与Cl－、OH－不能共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。(2)在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾元素、氮元素的复合肥料。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl－
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体
该溶液中一定含有CO32－
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
－
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
－
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
－
HCl
↑
↓
－
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
－
专题 离子反应的应用
基础达标
1．下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出H+的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．②③ B．①④
C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确；③BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，③正确；④非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确；⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NOeq \\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SOeq \\al(2－,4)三种离子
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Al3+、NOeq \\al(－,3)、Cl-、AlO B．Na+、I-、CrO 、H+
C．Cs+、Na+、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3) D．Fe2+、K+、SOeq \\al(2－,4)、Fe(CN)
【答案】C
【解析】A．Al3+、AlO 之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)
形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
4．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、HCO3－
B．无色溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液中：OH－、I－、K+、Br－
D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－
【答案】 D
【解析】强酸性溶液中存在大量H+，HCO3－与H+反应不能大量共存，故A错误；Fe2+为浅绿色，不满足溶液无色的条件，故B错误；Fe3+具有氧化性，I－具有还原性，两者能发生氧化还原反应，且Fe3+与OH－能形成氢氧化铁沉淀，故C错误；滴入酚酞变红的溶液中存在OH－，K+、Na+、SO42－、CO32－之间不反应，都不与OH－反应，能够大量共存，故D正确。
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、HS－、Cl－
B．有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
【答案】 D
【解析】 pH＝1的溶液为酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SOeq \\al(2－,4)存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正确答案为D。
6.下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SOeq \\al(2－,4)、
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SOeq \\al(2－,4)、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO2-、NOeq \\al(－,3)
【答案】B
【解析】A．无色酚酞试液呈红色有大量OH-，HCO不能大量存在，A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明溶液中大量共存，B符合题意；C．SOeq \\al(2－,4)、Cl-均会和Ag+反应生成沉淀而不能大量存在，C不符合题意；D．紫色石蕊试液呈红色的溶有中大量H+，AlO2-不能大量存在，D不符合题意；故选B。
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
【答案】 D
【解析】向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根离子、硫酸根离子等，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等，故B错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－、CO32－、Ag+等，故C错误；室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则该溶液一定呈碱性，故D正确。
8.现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来（ ）
A．CaCl2 B．HCl
C．Na2SO4 D．H2SO4
【答案】D
【解析】A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意；答案为D。
9.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
A．Na＋和NOeq \\al(－,3)来自同一工厂 B．Cl－和NOeq \\al(－,3)一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SOeq \\al(2－,4)和OH－一定来自同一工厂
【答案】 D
10.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c(HCOeq \\al(－,3))
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】D
【解析】A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c(HCOeq \\al(－,3))不断减少，减少到0后不会再增大，故A不符合题意；B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，故B不符合题意；C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，故C不符合题意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故D符合题意；本题答案D。
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11.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色浑浊状丙处河水由浑浊变澄清丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（ ）
A. 甲厂排放的废液中含有为 Ca(OH)2
B. 丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
C. 丁厂排放的废液中含有Na2CO3
D. M处河水显碱性
【答案】D
【解析】水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe(OH)3沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3与盐酸作用产生气泡，河水仍澄清，可知盐酸过量。A.甲厂排放的废液中含有为 Ca(OH)2，故A正确； B.丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)3与盐酸反应，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O，故B正确； C.丁厂排放的废液中含有Na2CO3，故C正确；D.丁处为Na2CO3与盐酸作用产生气泡，河水仍澄清，可知盐酸过量，M处河水显酸性，故D错误。故选D。
12．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH− ===H2O
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− === BaSO4↓+ 2H2O
D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
【答案】D
【解析】A. 显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH− =H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；B. Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH−，故B不符合题意；C. H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO42− ===BaSO4↓+ 2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；D. CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4=== BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
13．（双选）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是Na2CO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
【答案】 BC
【解析】列表分析上述物质两两混合，即可确定
由表格中得结论：三支试管中出现沉淀，则后加入的是AgNO3溶液，A选项正确；四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液，B选项错误；一支试管中出现气体，两支试管中出现沉淀，则后加入的是Na2CO3溶液，C选项错误；若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液，D选项正确。
14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_________________，有关的离子反应式为__________
_______________________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）________________。
A．Cl－B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2+ （4）B
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15.某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl-、I-、SO32－、SO42－中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水（已知新制氯水与I-会生成有色溶液，与SO32－会生成SO42－），所得溶液为无色。判断不正确的是（ ）
A．肯定不含NH4+ B．肯定不含H＋
C．肯定含有SO32－ D．肯定不含Cl-
【答案】A
【解析】亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含氢离子和钡离子；溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和铵根离子，一定不含有氯离子、碘离子和硫酸根离子，则溶液中一定含有亚硫酸根离子、钠离子和铵根离子，一定不含有氢离子、钡离子、氯离子、碘离子和硫酸根离子，故选A。
16．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \\al(－,3)六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________________。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的
(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用来直接浇灌农田，他们的理由是经过滤后的废水主要含 ，有利于农作物的生长。你认为他们的方案是否可行，并写出理由：
。
【答案】 (1)K+ Cl- OH- (2)铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+
(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO3- 若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾元素、氮元素的复合肥料。
【解析】(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，考虑到Ag＋与Cl－、OH－不能共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。(2)在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾元素、氮元素的复合肥料。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl－
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体
该溶液中一定含有CO32－
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
HCl
NH4NO3
Na2CO3
－
↓
↓
↑
－
AgNO3
↓
－
↓
↓
－
BaCl2
↓
↓
－
－
－
HCl
↑
↓
－
－
－
NH4NO3
－
－
－
－
－
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