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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了下列反应属于离子反应的是，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。
第二课时 离子反应及离子方程式
基础达标
1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．Na+、HCO3－和H+ D．HCO3－和H+
【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3==Na++HCO3－，NaHSO4==Na++H++SO42－，HCO3－和H+反应生成CO2和H2O，故实际参加反应的离子为H+和HCO3－。
3．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2 D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
【答案】B
【解析】 有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故选B。
4. 关于离子方程式Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓的下列说法正确的是( )
A. 可表示所有铜盐和强碱的反应
B. 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应
C. 离子方程式中的OH-可代表所有的碱
D. 反应中可看到Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应, A错;OH-只能代表强碱,C错;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D错。
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
【答案】C
【解析】A项第1组反应为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；D项第1组为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
【答案】B
【解析】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2HCOeq \\al(－,3)+2OH-+Ba2+=2H2O+COeq \\al(2－,3)+ BaCO3↓，故D错误；选B。
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与CO2反应的离子方程式一定为2OH－＋CO2＝H2O＋
B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
C．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D．CO2与C的反应属于化合反应
【答案】A
【解析】A．NaOH过量时生成Na2CO3，离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+COeq \\al(2－,3)；NaOH少量时生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCOeq \\al(－,3)，故A错误；B．稀盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．CO2和C反应方程式为：CO2+C2CO，反应物有两种，生成物有一种，该反应为化合反应，故D正确；答案选A。
8．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
【答案】A
【解析】A．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，HNO3和Ba(OH)2反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；B．H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SOeq \\al(2－,4)+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)+H+=HCOeq \\al(－,3)，Na2CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；D．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，H2SO4和Cu(OH)2反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；故选A。
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中CO32−+2H+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+==H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+==H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，故C错误；碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+
CO2↑，故D错误。
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+==CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2＋＋CO32-===CaCO4↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO4↓+2NaNO3
D．OH-+H+H2O CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
【答案】C
【解析】A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。
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11．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
12．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】 C
【解析】 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
13．下表中对离子方程式的评价合理的是( )
【答案】 D
【解析】 选项A中的产物正确，离子之间的比例正确，评价不合理。选项B离子方程式和评价均不合理，NHeq \\al(＋,4)也参与反应。选项C中NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Ba2＋、OH－4种离子均参加反应，离子方程式和评价均不合理。选项D中碳酸镁应写化学式，不能拆分，评价合理。
14．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba（OH）2固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）：
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH－＝H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式__________________________________________。
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是____________________________。
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______________。
（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④
（2）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O（或与HNO3）
（3）先产生沉淀后溶解 （4）导电能力逐渐增强 （5）2H++Zn＝Zn2++H2↑
【解析】（1）电解质溶液、熔融的电解质、金属单质以及石墨能够导电，即②⑦⑧⑨⑩；电解质和非电解质必须是纯净物和化合物，酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，即①③⑤⑥⑩属于电解质，④属于非电解质；（2）H++OH－＝H2O表示强酸和强碱在溶液中进行的反应，即Ba（OH）2和HCl反应；（3）红褐色的氢氧化铁液体即红褐色的氢氧化铁胶体，向胶体中加入硝酸，先产生氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀完全溶解变成硝酸铁溶液；（4）氨水为弱电解质，导电性弱，通入二氧化碳后二者反应生成强电解质（碳酸铵），自由离子浓度增大，导电性增强；（5）NaHSO4固体溶于水完全电离出H+，H+和Zn发生置换反应生成Zn2+和H2。
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15．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq \\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。
16．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，
再一边不断地滴加1 ml·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________，原因是
_____________________________________________。
②灯泡亮度变化：____________________________________________________，原因是
______________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是_____________________________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_____________________________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
错误，H＋与SOeq \\al(2－,4)的化学计量数之比应为1∶1
B
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
正确
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
向碳酸镁固体中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
第二课时 离子反应及离子方程式
基础达标
1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．Na+、HCO3－和H+ D．HCO3－和H+
【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3==Na++HCO3－，NaHSO4==Na++H++SO42－，HCO3－和H+反应生成CO2和H2O，故实际参加反应的离子为H+和HCO3－。
3．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2 D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
【答案】B
【解析】 有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故选B。
4. 关于离子方程式Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓的下列说法正确的是( )
A. 可表示所有铜盐和强碱的反应
B. 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应
C. 离子方程式中的OH-可代表所有的碱
D. 反应中可看到Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应, A错;OH-只能代表强碱,C错;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D错。
5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
【答案】C
【解析】A项第1组反应为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；D项第1组为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+
【答案】B
【解析】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2HCOeq \\al(－,3)+2OH-+Ba2+=2H2O+COeq \\al(2－,3)+ BaCO3↓，故D错误；选B。
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与CO2反应的离子方程式一定为2OH－＋CO2＝H2O＋
B．稀盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
C．Fe与稀盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D．CO2与C的反应属于化合反应
【答案】A
【解析】A．NaOH过量时生成Na2CO3，离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+COeq \\al(2－,3)；NaOH少量时生成NaHCO3，离子方程式为：OH-+CO2=HCOeq \\al(－,3)，故A错误；B．稀盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．CO2和C反应方程式为：CO2+C2CO，反应物有两种，生成物有一种，该反应为化合反应，故D正确；答案选A。
8．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
【答案】A
【解析】A．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，HNO3和Ba(OH)2反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；B．H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SOeq \\al(2－,4)+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)+H+=HCOeq \\al(－,3)，Na2CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；D．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，H2SO4和Cu(OH)2反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；故选A。
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag
D.碳酸钡溶于稀盐酸中CO32−+2H+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+==H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+==H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，故C错误；碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+
CO2↑，故D错误。
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+==CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2＋＋CO32-===CaCO4↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO4↓+2NaNO3
D．OH-+H+H2O CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
【答案】C
【解析】A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。
能力提升
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
12．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】 C
【解析】 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
13．下表中对离子方程式的评价合理的是( )
【答案】 D
【解析】 选项A中的产物正确，离子之间的比例正确，评价不合理。选项B离子方程式和评价均不合理，NHeq \\al(＋,4)也参与反应。选项C中NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Ba2＋、OH－4种离子均参加反应，离子方程式和评价均不合理。选项D中碳酸镁应写化学式，不能拆分，评价合理。
14．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体；②锌；③氯化氢；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥Ba（OH）2固体；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）：
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH－＝H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式__________________________________________。
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是____________________________。
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为______________。
（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④
（2）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O（或与HNO3）
（3）先产生沉淀后溶解 （4）导电能力逐渐增强 （5）2H++Zn＝Zn2++H2↑
【解析】（1）电解质溶液、熔融的电解质、金属单质以及石墨能够导电，即②⑦⑧⑨⑩；电解质和非电解质必须是纯净物和化合物，酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，即①③⑤⑥⑩属于电解质，④属于非电解质；（2）H++OH－＝H2O表示强酸和强碱在溶液中进行的反应，即Ba（OH）2和HCl反应；（3）红褐色的氢氧化铁液体即红褐色的氢氧化铁胶体，向胶体中加入硝酸，先产生氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀完全溶解变成硝酸铁溶液；（4）氨水为弱电解质，导电性弱，通入二氧化碳后二者反应生成强电解质（碳酸铵），自由离子浓度增大，导电性增强；（5）NaHSO4固体溶于水完全电离出H+，H+和Zn发生置换反应生成Zn2+和H2。
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15．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq \\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。
16．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，
再一边不断地滴加1 ml·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________________________，原因是
_____________________________________________。
②灯泡亮度变化：____________________________________________________，原因是
______________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是_____________________________________________________。
(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_____________________________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
【答案】(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮
③Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成了BaSO4沉淀
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
错误，H＋与SOeq \\al(2－,4)的化学计量数之比应为1∶1
B
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
正确
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
正确
D
向碳酸镁固体中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质
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