高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀同步练习题

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第二课时 离子反应及离子方程式
【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。
3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。
【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断
【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。
【课前预习】
旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_______的总数等于这种金属离子所带的_____________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__________的总数等于酸根离子所带的__________的总数。
2.电解质电离方程式的书写规律：
(1)强酸、强碱、盐_______电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为：
__________________________________________________________________________________。
(2)弱酸、弱碱_______电离，用“”表示。如CH3COOH_____________、NH3.H2O___________。
(3)多元弱酸分步电离______写，且电离程度逐步减弱，以第_____步电离为主。如H2S电离方程式为H2S_________________________________。多元弱碱___步电离____步写。如Cu(OH)2__________。
新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中_______________，该类离子反应发生的条件是____________________________________________________。
2.离子方程式:(1)定义是 ；
(2)离子方程式的特点① ；
② ；
(3)离子方程式的书写除了应遵守 定律外，还应遵守 。
【同步学习】
情景导入：传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！（见PPT图片）
一、离子反应
活动一、探究离子反应的实质
任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。
任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。
【对应训练】1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H＋和COeq \\al(2－,3) B．HCOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,4)
C．Na＋、HCOeq \\al(－,3)和H＋ D．HCOeq \\al(－,3)和H＋
2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．Ca（OH）2和盐酸
活动二、探究离子反应发生的条件
任务一、讨论交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？结合下表内容举例说明，并完成下表内容。
任务二、归纳总结：结合上面分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？
任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
【对应训练】1.下列不能发生离子反应的是（ ）
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、离子方程式
活动一、探究离子方程式书写
任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？
任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
任务三、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？
【对应训练】1.下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2D．H2SO4与Ba(NO3)2
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
活动二、探究离子方程式正误的判断
任务一、结合教材P17页“思考与讨论”，根据离子方程式的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
任务二、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？
【对应训练】1．判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑
（3）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
2．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
【课后巩固】1．（易中）教材作业：P20-21页练习3、6、7、8
2．（易）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
3．（易）下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧
4．（中）下列符合离子方程式Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)（ ）
A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4与BaCl2混合
C．Ba(OH)2与Na2SO4混合 D．Ba(OH)2与NaHSO4混合
5.（中）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6．（中）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉 Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH－== CO32－ + H2O
D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
7．（难）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NaOH溶液与少量CO2反应的离子方程式：OH-+CO2=H2O+CO32-
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
8．（难）♦向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似用上图中的________曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是__________________________________________。
实验操作
①
②
电离方程式
混合液中主要离子
实验现象及原因
离子之间的反应
实验结论
举例
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞
向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸
现象
离子方程式
分析
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
= 1 \* GB3 ①AgNO3+NaCl
= 2 \* GB3 ②AgNO3+HCl
= 3 \* GB3 ③Ba(OH)2+H2SO4
= 4 \* GB3 ④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
= 6 \* GB3 ⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH