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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品同步达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品同步达标检测题，共4页。试卷主要包含了既有氧化性，又有还原性的粒子是，回答下列问题，CuI是难溶于水的白色固体等内容，欢迎下载使用。
专题：氧化还原反应的应用
基础达标
1．反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，还原剂是（ ）
A．NH3 B．Cl2
C．NH4Cl D．N2
2．既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ）
A．H2O B．Na+
C．Cl- D．O2
3．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是（ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
5．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（ ）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
6.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应，是还原剂 B．被氧化，是氧化剂
C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．是还原产物
7.已知常温下，，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
8.根据下列四个反应，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
⑴ Cl2+2KI =2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
⑶ 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2 = S+2HI
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 > H2S
C．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> H2S
9.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1个I2时转移2个电子
10.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中H2O作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
能力提升
11．CO2的过量排放形成温室效应，将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。来自南开大学、浙江大学和多伦多大学等的多个团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（Cu2O），其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（Cu2O）会在残留的Cl-作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应的离子方程式为2Cu2O+O2+4H2O==2Cu2(OH)3Cl+2OH-。下列有关说法正确的是（ ）
A.纳米氧化亚铜是一种胶体
B.反应中Cu2O发生还原反应
C.为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸
D.为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
12．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
友情提示：H2O2溶液显弱酸性。
A.该反应过程中，M是Fe3+，M是Fe2+
B.当有1个O2生成时，转移2个电子
C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
13．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）。
①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 ⑥Na2S
（4）钠与水反应的化学方程式为______________________________。铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Fe3O4+4H2；在该反应中，若消耗3mlFe，则转移的电子为_____ml。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______（填“强”或“弱”）。
14．回答下列问题：
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
以上反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②产生1mlClO2时，转移的电子的物质的量为___________ml；1mlKClO3参加反应时，生成标况下的气体体积为___________L。
③上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
直击高考
15.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XOeq \\al(－,4)=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ）
A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2++XOeq \\al(－,4)+8H+
C．氧化性强弱的顺序为：XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XOeq \\al(－,4)的还原产物
16．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I－＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是________、________；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_____I－（填“＞”、“＜”、“＝”）；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_____（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_____。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中转移电子2ml
专题：氧化还原反应的应用
基础达标
1．反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，还原剂是（ ）
A．NH3 B．Cl2
C．NH4Cl D．N2
2．既有氧化性，又有还原性的粒子是（ ）
A．H2O B．Na+
C．Cl- D．O2
3．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是（ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
5．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（ ）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
6.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应，是还原剂 B．被氧化，是氧化剂
C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．是还原产物
7.已知常温下，，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
8.根据下列四个反应，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
⑴ Cl2+2KI =2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
⑶ 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2 = S+2HI
A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 > H2S
C．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> H2S
9.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1个I2时转移2个电子
10.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中H2O作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
能力提升
11．CO2的过量排放形成温室效应，将CO2催化还原成CO是一种不错的设想。来自南开大学、浙江大学和多伦多大学等的多个团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（Cu2O），其催化性能显著。实验过程中发现，纳米级氧化亚铜（Cu2O）会在残留的Cl-作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应的离子方程式为2Cu2O+O2+4H2O==2Cu2(OH)3Cl+2OH-。下列有关说法正确的是（ ）
A.纳米氧化亚铜是一种胶体
B.反应中Cu2O发生还原反应
C.为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸
D.为检验残留液中是否有Cl-，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
12．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是( )
友情提示：H2O2溶液显弱酸性。
A.该反应过程中，M是Fe3+，M是Fe2+
B.当有1个O2生成时，转移2个电子
C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
13．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
（1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。
（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。
（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）。
①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳 ⑥Na2S
（4）钠与水反应的化学方程式为______________________________。铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Fe3O4+4H2；在该反应中，若消耗3mlFe，则转移的电子为_____ml。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______（填“强”或“弱”）。
14．回答下列问题：
（1）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
以上反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。
（2）有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②产生1mlClO2时，转移的电子的物质的量为___________ml；1mlKClO3参加反应时，生成标况下的气体体积为___________L。
③上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
直击高考
15.在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XOeq \\al(－,4)=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断不正确的是（ ）
A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2++XOeq \\al(－,4)+8H+
C．氧化性强弱的顺序为：XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XOeq \\al(－,4)的还原产物
16．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I－＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是________、________；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_____I－（填“＞”、“＜”、“＝”）；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_____（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是_____。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d．反应中转移电子2ml
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