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化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀课后复习题
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这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀课后复习题，共4页。试卷主要包含了下列物质属于常见还原剂的是等内容，欢迎下载使用。
第二课时 氧化剂和还原剂
基础达标
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
2．下列物质属于常见还原剂的是（ ）
A．活泼金属 B．KMnO4
C．HNO3 D．O2
3．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→KClB．KCl→AgCl
C．H＋→H2D．C→CO2
4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．2NaNO32NaNO2+O2↑
B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
D．NH4NO3N2O↑+2H2O
6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
7．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
9．已知6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．HCl既是还原剂又起到酸的作用
D．生成3分子Cl2有6个电子转移
10.判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
能力提升
11．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
12．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是（ ）
A．As2O3中As显＋2价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性
C．上述过程中＋5价的As被氧化 D．上述过程中As2O3是还原产物
13．在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
14．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
（1）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 ，据此能预测其具有强的 性。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
（3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么?
直击高考
15.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
16．NOx (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O
①该反应的氧化剂是______________(填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________________。
③为研究哪些物质能将NOx 转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是____________ (填序号)
A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如
下： Fe+NO3-→Fe2++NH4++H2O(未配平)
由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________>___________。
第二课时 氧化剂和还原剂
基础达标
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D．非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
2．下列物质属于常见还原剂的是（ ）
A．活泼金属 B．KMnO4
C．HNO3 D．O2
3．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→KClB．KCl→AgCl
C．H＋→H2D．C→CO2
4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．2NaNO32NaNO2+O2↑
B．SO2+2H2S=S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
D．NH4NO3N2O↑+2H2O
6．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
7．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．1个KClO3参加反应有2个电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
9．已知6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．HCl既是还原剂又起到酸的作用
D．生成3分子Cl2有6个电子转移
10.判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
能力提升
11．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
12．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是（ ）
A．As2O3中As显＋2价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性
C．上述过程中＋5价的As被氧化 D．上述过程中As2O3是还原产物
13．在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
14．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
（1）氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 ，据此能预测其具有强的 性。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
（3）在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么?
直击高考
15.（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
16．NOx (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3+6NO27N2+12H2O
①该反应的氧化剂是______________(填化学式)。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________________。
③为研究哪些物质能将NOx 转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是____________ (填序号)
A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如
下： Fe+NO3-→Fe2++NH4++H2O(未配平)
由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小___________>___________。
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