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人教版（2019）高中化学必修一第一章 《物质及其变化》单元测试（解析版）
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第一章 物质及其变化 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是( )A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物【答案】D【解析】金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，D正确。2．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3【答案】A 【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。3．对下列物质进行的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐； CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。4．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；故答案为C。5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )【答案】B【解析】A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。6.下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【答案】A【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。7．列逻辑关系图示中正确的是( )【答案】D【解析】NaHSO4属于盐类，不属于酸，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，分类标准不同，C错误。8.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】A【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。9．下列说法正确的是（ ）A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物C．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物杨sir化学，侵权必究D．NaHSO4、HCl、HNO3在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸【答案】B【解析】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，B正确； C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．HCl、HNO3在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误； 故选B。10．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐【答案】A【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生的阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)【答案】A【解析】A.含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液中，SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A正确；B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；C.所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COeq \o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCOeq \o\al(－,3)不能大量存在，D错误。13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】A【解析】B错，不符合反应事实，H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。C错，漏掉了2H＋＋2OH－===2H2O，应为2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓。D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。14．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、K＋、SOeq \o\al(2－,4)，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定含有K＋ B．一定含有Cl－C．一定含有SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3) D．NOeq \o\al(－,3)的存在无法确定【答案】B【解析】实验①引入了Cl－，根据实验③无法确定是否含有Cl－，A错误。15．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。16．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作还原剂。17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 【答案】D【解析】氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。18．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A．PCl3―→PCl5 B．MnOeq \o\al(－,4)―→Mn2＋C．SO2―→SOeq \o\al(2－,3) D．Fe3O4―→Fe【答案】A【解析】A中，PCl3―→PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。19．在一定条件下，ROeq \o\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \o\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \o\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \o\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价【答案】B【解析】设元素R在ROeq \o\al(n－,3)中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。20．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】A【解析】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。21．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。22．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个【答案】B【解析】A项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由＋5价变为－1价，故A正确；B项，P化合价从0价变为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6，故C正确；D项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？______________________________。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_____________________。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？______________________________________________________________。【答案】(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义(2)COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(或COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓)(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液【解析】(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加BaNO32溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学的实验结果回答下列问题：(1)原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。(2)写出上述实验过程②中发生反应的离子方程式： 。(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是 。【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl (2)Ba2++ COeq \o\al(2－,3)==BaCO3↓、Ba2++ SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓ 要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl-； 检验Cl-可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于的SOeq \o\al(2－,4)存在对Cl-的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验【解析】由①中溶液无色可知，原混合物中无CuSO4；由②中滴加BaNO32溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4 中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的BaCO3和不溶于稀硝酸的BaSO4组成，原混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4，一定不存在能与Na2CO3、Na2SO4反应生成沉淀的CaCl2，则原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2，无法确定是否存在的是NaCl。（1）由分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2，可能含有的是NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl；（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32−=BaCO3↓、Ba2++SO42−=BaSO4↓，故答案为：Ba2++CO32−=BaCO3↓、Ba2++SO42−=BaSO4↓；（3）若原混合物中含有NaCl，溶液中一定存在Cl−，检验Cl−的试剂为稀硝酸和AgNO3溶液，由于SO42−会干扰Cl−的检验，故可用③的滤液来检验Cl−，故答案为：要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl−；检验Cl−可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于SO42−的存在对Cl−的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。25．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe，反应中Na2O是____________(填“还原产物”或“氧化产物”)。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______________________。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为__________________________________________。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为________________________________。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。【答案】(1) ①+7价 ②氧化产物 ③2NaHCO3eq \o(====,\s\up6(Δ))Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②氯水 Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ③胶体 【解析】(1)①KClO4中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3eq \o(====,\s\up6(Δ))Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。26．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。杨sir化学，侵权必究(1)“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_____CuO+_____NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))_____Cu+_____CuCl2+_____N2↑_____H2O①配平上述氧化还原反应 。②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl==2ClO2++Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。【答案】(1)还原性(2) 4CuO+2NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O CuO 氮(3) ClO2 NA BC(4)2FeI2+3H2O2+6H+==2Fe3++2I2+6H2O【解析】（1）Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还原性；（2）①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为4CuO+2NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O ，故答案为；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮；（3）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以ClO2为还原产物，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为NA ，故答案为ClO2；NA ；②2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低，4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为 ；③ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为C1-除去，即使ClO2-被还原，需要加入还原剂，FeCl2和KI可以做还原剂，O2和KMnO4只能做氧化剂，故选BC；（4）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为2FeI2+3H2O2+6H+==2Fe3++2I2+6H2O，故答案为2FeI2+3H2O2+6H+==2Fe3++2I2+6H2O。27．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色固体)。（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)。②检验溶液丙中Cl－的方法是___________________。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________。④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____________________________________；反应③的化学方程式为______________________________________________。【解析】(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3价，脱氧反应中4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3中Fe(OH)2的化合价由＋2→＋3，化合价升高，作还原剂；(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2＋、Na＋；②检验溶液中Cl－的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl－；③由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是可溶性铜盐溶液，铁与Cu2＋反应生成铜和亚铁离子。所以反应②的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋→Cu，得到2个电子，Fe→Fe2＋失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。④经分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡沉淀，其离子方程式为SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4 ＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4。【答案】(1) ＋3 Fe(OH)2 (2)①Fe2＋、Na＋ ②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl－③④SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气ABCD
第一章 物质及其变化 单元测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是( )A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物【答案】D【解析】金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，D正确。2．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3【答案】A 【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。3．对下列物质进行的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐； CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。4．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；故答案为C。5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )【答案】B【解析】A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。6.下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【答案】A【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。7．列逻辑关系图示中正确的是( )【答案】D【解析】NaHSO4属于盐类，不属于酸，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，分类标准不同，C错误。8.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体【答案】A【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。9．下列说法正确的是（ ）A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物C．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物杨sir化学，侵权必究D．NaHSO4、HCl、HNO3在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸【答案】B【解析】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，B正确； C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．HCl、HNO3在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误； 故选B。10．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持身体健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐【答案】A【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生的阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)【答案】A【解析】A.含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液中，SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A正确；B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；C.所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COeq \o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCOeq \o\al(－,3)不能大量存在，D错误。13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】A【解析】B错，不符合反应事实，H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。C错，漏掉了2H＋＋2OH－===2H2O，应为2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓。D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。14．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、K＋、SOeq \o\al(2－,4)，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定含有K＋ B．一定含有Cl－C．一定含有SOeq \o\al(2－,4)和COeq \o\al(2－,3) D．NOeq \o\al(－,3)的存在无法确定【答案】B【解析】实验①引入了Cl－，根据实验③无法确定是否含有Cl－，A错误。15．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。16．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂【答案】B【解析】“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作还原剂。17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 【答案】D【解析】氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。18．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A．PCl3―→PCl5 B．MnOeq \o\al(－,4)―→Mn2＋C．SO2―→SOeq \o\al(2－,3) D．Fe3O4―→Fe【答案】A【解析】A中，PCl3―→PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中Mn元素和D中的Fe元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。19．在一定条件下，ROeq \o\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \o\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \o\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \o\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价【答案】B【解析】设元素R在ROeq \o\al(n－,3)中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。20．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】A【解析】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。21．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。22．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个【答案】B【解析】A项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由＋5价变为－1价，故A正确；B项，P化合价从0价变为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6，故C正确；D项，反应5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝30，消耗6个磷原子时，转移电子30个，所以消耗3个磷原子时，转移电子15个，故D正确。第II卷（非选择题 共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？______________________________。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_____________________。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？______________________________________________________________。【答案】(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义(2)COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(或COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓)(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液【解析】(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加BaNO32溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学的实验结果回答下列问题：(1)原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。(2)写出上述实验过程②中发生反应的离子方程式： 。(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是 。【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl (2)Ba2++ COeq \o\al(2－,3)==BaCO3↓、Ba2++ SOeq \o\al(2－,4)==BaSO4↓ 要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl-； 检验Cl-可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于的SOeq \o\al(2－,4)存在对Cl-的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验【解析】由①中溶液无色可知，原混合物中无CuSO4；由②中滴加BaNO32溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有Na2CO3、Na2SO4Na2CO3、Na2SO4 中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的BaCO3和不溶于稀硝酸的BaSO4组成，原混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4，一定不存在能与Na2CO3、Na2SO4反应生成沉淀的CaCl2，则原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2，无法确定是否存在的是NaCl。（1）由分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2，可能含有的是NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl；（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32−=BaCO3↓、Ba2++SO42−=BaSO4↓，故答案为：Ba2++CO32−=BaCO3↓、Ba2++SO42−=BaSO4↓；（3）若原混合物中含有NaCl，溶液中一定存在Cl−，检验Cl−的试剂为稀硝酸和AgNO3溶液，由于SO42−会干扰Cl−的检验，故可用③的滤液来检验Cl−，故答案为：要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl−；检验Cl−可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于SO42−的存在对Cl−的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。25．钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe，反应中Na2O是____________(填“还原产物”或“氧化产物”)。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______________________。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为__________________________________________。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为________________________________。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。【答案】(1) ①+7价 ②氧化产物 ③2NaHCO3eq \o(====,\s\up6(Δ))Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②氯水 Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ③胶体 【解析】(1)①KClO4中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O3==3Na2O+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3eq \o(====,\s\up6(Δ))Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。26．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。杨sir化学，侵权必究(1)“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：_____CuO+_____NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))_____Cu+_____CuCl2+_____N2↑_____H2O①配平上述氧化还原反应 。②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl==2ClO2++Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。【答案】(1)还原性(2) 4CuO+2NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O CuO 氮(3) ClO2 NA BC(4)2FeI2+3H2O2+6H+==2Fe3++2I2+6H2O【解析】（1）Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为还原性；（2）①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl的化学计量数为2，铜的化学计量数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为4CuO+2NH4Cleq \o(====,\s\up6(Δ))3Cu+2CuCl2+N2↑+4H2O ，故答案为；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为CuO；氮；（3）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以ClO2为还原产物，反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为NA ，故答案为ClO2；NA ；②2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低，4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为 ；③ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为C1-除去，即使ClO2-被还原，需要加入还原剂，FeCl2和KI可以做还原剂，O2和KMnO4只能做氧化剂，故选BC；（4）双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为2FeI2+3H2O2+6H+==2Fe3++2I2+6H2O，故答案为2FeI2+3H2O2+6H+==2Fe3++2I2+6H2O。27．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色固体)。（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)。②检验溶液丙中Cl－的方法是___________________。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________。④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____________________________________；反应③的化学方程式为______________________________________________。【解析】(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3价，脱氧反应中4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3中Fe(OH)2的化合价由＋2→＋3，化合价升高，作还原剂；(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2＋、Na＋；②检验溶液中Cl－的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl－；③由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是可溶性铜盐溶液，铁与Cu2＋反应生成铜和亚铁离子。所以反应②的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，Cu2＋→Cu，得到2个电子，Fe→Fe2＋失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。④经分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡沉淀，其离子方程式为SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4 ＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4。【答案】(1) ＋3 Fe(OH)2 (2)①Fe2＋、Na＋ ②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有Cl－③④SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气ABCD
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