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化学必修 第一册第一节 钠及其化合物试讲课课件ppt
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这是一份化学必修 第一册第一节 钠及其化合物试讲课课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了学习目标，对应训练等内容，欢迎下载使用。
1.通过从微观组成角度再认识碳酸钠和碳酸氢钠的相同的和不同点，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、提纯基本方法，加深对“由表及里，透过现象看本质”的认识。 2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念。 3.通过纯碱有关的化学史学习，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。
碳酸钠和碳酸氢钠的重要化学性质
活动一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
任务一、根据右图装置，联系教材P39页【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较，完成下表内容：
小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。
Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
任务二、问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?
①利用NaHCO3受热分解产生CO2使馒头松软，但NaHCO3受热分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使馒头发黄，并略带碱味。
②酵头发酵后生成少量CO2和酸性物质，利用NaHCO3与酸的反应，可调节面团酸度。
③同理，油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,是因为小苏打受热后分解,会产生大量的二氧化碳气体,使油炸面糊里留下许多气孔，吃起来又松又脆。
【典例1】下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ） A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污 B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂 D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污，与其易溶于水无关，A错误；B．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，但可用于制胃酸中和剂，利用的是碳酸氢钠能与盐酸反应，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作膨松剂，C正确；D．Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会加重土壤碱性，D错误；答案选C。
活动二、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
任务一、观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。结合实验现象，完成表格内容。
①立即发生反应产生气泡；②反应剧烈，气球胀大。
①立即发生反应产生气泡；②反应更剧烈，气球膨胀更大。
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。
任务二、问题探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的原理。
①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：立即产生大量的气泡，反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。离子方程式：CO32-+2H+= H2O+CO2↑。
②盐酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，现象相同，均会立即有无色气体放出。离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
③向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。反应为Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。离子方程式：CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (无色气体放出)
④因此，可以用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠两种无色溶液。
【典例1】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( ) A．B装置的气球膨胀的体积大 B．最终两试管中NaCl的质量一定相同 C．若最终两气球体积不同，则加入Na2CO3的试管中盐酸已经消耗完 D．若最终两气球体积相同，则可能加入两只试管中盐酸都已经消耗完
【解析】A，不一定，两个气球可能一样大B、这个得看反应程度，有可能出现其中一种物质反应完，另一种没反应完的情况 C、体积不同肯定是NaHCO3先消耗完，而且碳酸氢钠产生的气体更多。D、这个有可能确实是的。
【典例2】下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO3
【解析】常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2 ，反应温度不同其产物不同，故A不符合题意； 氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠， 故B不符合题意；氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，故C符合题意；在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2 ， 故D不符合题意。
活动三、碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应
任务一、讨论交流：将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？
①NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均没有明显现象。
②NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，NaOH溶液与NaHCO3溶液反应。化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，离子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。
③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+H2O,离子方程式： Ca2+ + OH－+HCO3- = CaCO3↓+H2O(碱过量)或Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O(碱不足)。
④碳酸氢盐与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
任务二、归纳总结：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，请举例完成下表内容。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
【解析】过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，1个HCO3－消耗1个 OH-，生成1个 CO32－和1个水，1个CO32－再结合1个 Ca2＋生成1个CaCO3，故A正确； 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，故B正确；氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；弱酸的酸式酸根不能拆开：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故D错误。
【典例2】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ）A．反应①、②均属于氧化还原反应B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
【解析】A项，反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到＋1价，故属于氧化还原反应，正确；B项，反应③对应反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，错误；D项，反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，正确。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及制备
活动一、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理
任务一、结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。
CO32-＋Ca2＋==CaCO3↓，CO＋Ba2＋==BaCO3↓；HCO3-与Ca2＋、Ba2＋不反应
加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32-＋H＋==HCO3-；HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3
任务二、结合任务一归纳总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠又哪些方法？思考如何除去碳酸钠中碳酸氢钠和碳酸氢钠中的碳酸钠？
①碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：
方法一：将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、降低的是碳酸氢钠；
方法二：将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳 酸氢钠；
方法三：将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是碳酸钠、质量减小的是碳酸氢钠。
②碳酸钠和碳酸氢钠的常见三种除杂方法：
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
【典例1】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是 ( ) ①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液 ②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液 ③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 ④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 A.①② B.①④ C.③④ D.②③
【典例2】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( ) A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【解析】A项，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故B正确；C项，碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；D项，二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；故选D。
活动二、Na2CO3的制备—侯氏制碱法（意图：纯碱是一种重要的化工 原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。
索尔维制碱法:1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。制取原理与步骤①在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：③氯化铵滤液与石灰乳混合加热：
侯氏制碱法，又称联合制碱法：
④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
任务二、讨论交流：侯氏制碱法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制碱法作为我国化学家对化学工业的巨大成就，具有哪些现实意义？
①不能。从气体的溶解度考虑，CO2可溶于水而NH3极易溶于水。如先通过CO2则产生的NaHCO3的量极少。
②符合现在提倡的“绿色化学要求，不产生无用的CaCl2，减少了对环境的污染。
③提高了原料（NaCl）的利用率，缩短了生产流程，降低了成本，提高了综合经济效益。
④将制碱技术发展到一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范。
【典例1】“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取CO2气体 B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3
【典例2】1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-。 下列说法错误的是( ) A．纯碱分类属于盐不属于碱 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确；CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误；第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D项， NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和HCO3-浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确；故选B。
1．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
【解析】Ca(OH)2过量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合题意； HCl滴入Na2CO3中，开始生成NaHCO3无明显现象，后生成CO2，有气泡产生，Na2CO3滴入HCl中，开始盐酸过量有气泡产生，故B符合题意；NaHCO3与HCl均产生气泡，故C不符合题意；均产生白色沉淀，故D不符合题意。故答案为：B。
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是（ ） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化 C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
【解析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别；碳酸钠溶于水，温度升高，碳酸氢钠溶于水，温度降低，可以鉴别；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，后产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别；碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别。
3.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ）
【解析】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分别与CO2、H2O反应。注意CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，后是H2O与Na2O2反应。A项，Na2O2剩余，则不可能存在CO2、H2O，错误；B项，根据题意加热条件下，NaHCO3已完全分解，错误；C项，如NaHCO3适量，则其分解生成的CO2先与Na2O2完全反应生成O2，部分的水与Na2O2反应生成NaOH，固体为Na2CO3和NaOH，气体有生成的O2与剩余的水，正确；D项，Na2O2剩余，则不可能有H2O剩余，错误。
4．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是( )
【解析】A项，发生的反应均产生CaCO3白色沉淀；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
Na2CO3和NaHCO3
①稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解；②与酸反应：Na2CO3顺序不同，现象不同；③与碱反应：均能与Ca(OH)2/Ba(OH)2反应，Na2CO3不与NaOH反应；④与盐反应：NaHCO3不与CaCl2/MgCl2反应。
加热、CaCl2/MgCl2、盐酸等。
加热、通入足量CO2气体、加入适量NaOH溶液等。
侯氏制碱法：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
1.通过从微观组成角度再认识碳酸钠和碳酸氢钠的相同的和不同点，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、提纯基本方法，加深对“由表及里，透过现象看本质”的认识。 2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念。 3.通过纯碱有关的化学史学习，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。
碳酸钠和碳酸氢钠的重要化学性质
活动一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
任务一、根据右图装置，联系教材P39页【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较，完成下表内容：
小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。
Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
任务二、问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?
①利用NaHCO3受热分解产生CO2使馒头松软，但NaHCO3受热分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使馒头发黄，并略带碱味。
②酵头发酵后生成少量CO2和酸性物质，利用NaHCO3与酸的反应，可调节面团酸度。
③同理，油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,是因为小苏打受热后分解,会产生大量的二氧化碳气体,使油炸面糊里留下许多气孔，吃起来又松又脆。
【典例1】下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ） A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污 B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂 D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污，与其易溶于水无关，A错误；B．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解，但可用于制胃酸中和剂，利用的是碳酸氢钠能与盐酸反应，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作膨松剂，C正确；D．Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会加重土壤碱性，D错误；答案选C。
活动二、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
任务一、观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。结合实验现象，完成表格内容。
①立即发生反应产生气泡；②反应剧烈，气球胀大。
①立即发生反应产生气泡；②反应更剧烈，气球膨胀更大。
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。
任务二、问题探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的原理。
①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：立即产生大量的气泡，反应为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。离子方程式：CO32-+2H+= H2O+CO2↑。
②盐酸逐滴加入到NaHCO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，现象相同，均会立即有无色气体放出。离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
③向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。反应为Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。离子方程式：CO32-+H+=HCO3-(无明显现象)、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (无色气体放出)
④因此，可以用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠两种无色溶液。
【典例1】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( ) A．B装置的气球膨胀的体积大 B．最终两试管中NaCl的质量一定相同 C．若最终两气球体积不同，则加入Na2CO3的试管中盐酸已经消耗完 D．若最终两气球体积相同，则可能加入两只试管中盐酸都已经消耗完
【解析】A，不一定，两个气球可能一样大B、这个得看反应程度，有可能出现其中一种物质反应完，另一种没反应完的情况 C、体积不同肯定是NaHCO3先消耗完，而且碳酸氢钠产生的气体更多。D、这个有可能确实是的。
【典例2】下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO3
【解析】常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2 ，反应温度不同其产物不同，故A不符合题意； 氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠， 故B不符合题意；氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，故C符合题意；在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2 ， 故D不符合题意。
活动三、碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应
任务一、讨论交流：将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？
①NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中均没有明显现象。
②NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，NaOH溶液与NaHCO3溶液反应。化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，离子方程式：OH-+HCO3－==CO32－+H2O。
③NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成。化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3+H2O,离子方程式： Ca2+ + OH－+HCO3- = CaCO3↓+H2O(碱过量)或Ca2++ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O(碱不足)。
④碳酸氢盐与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－，CO32－有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
任务二、归纳总结：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，请举例完成下表内容。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
【解析】过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，1个HCO3－消耗1个 OH-，生成1个 CO32－和1个水，1个CO32－再结合1个 Ca2＋生成1个CaCO3，故A正确； 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，故B正确；氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；弱酸的酸式酸根不能拆开：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故D错误。
【典例2】以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ）A．反应①、②均属于氧化还原反应B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
【解析】A项，反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到＋1价，故属于氧化还原反应，正确；B项，反应③对应反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，错误；D项，反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，正确。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及制备
活动一、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理
任务一、结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。
CO32-＋Ca2＋==CaCO3↓，CO＋Ba2＋==BaCO3↓；HCO3-与Ca2＋、Ba2＋不反应
加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32-＋H＋==HCO3-；HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3
任务二、结合任务一归纳总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠又哪些方法？思考如何除去碳酸钠中碳酸氢钠和碳酸氢钠中的碳酸钠？
①碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：
方法一：将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、降低的是碳酸氢钠；
方法二：将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳 酸氢钠；
方法三：将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是碳酸钠、质量减小的是碳酸氢钠。
②碳酸钠和碳酸氢钠的常见三种除杂方法：
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
【典例1】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是 ( ) ①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液 ②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液 ③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 ④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液 A.①② B.①④ C.③④ D.②③
【典例2】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( ) A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【解析】A项，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故B正确；C项，碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；D项，二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；故选D。
活动二、Na2CO3的制备—侯氏制碱法（意图：纯碱是一种重要的化工 原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。
索尔维制碱法:1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。制取原理与步骤①在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：③氯化铵滤液与石灰乳混合加热：
侯氏制碱法，又称联合制碱法：
④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
任务二、讨论交流：侯氏制碱法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制碱法作为我国化学家对化学工业的巨大成就，具有哪些现实意义？
①不能。从气体的溶解度考虑，CO2可溶于水而NH3极易溶于水。如先通过CO2则产生的NaHCO3的量极少。
②符合现在提倡的“绿色化学要求，不产生无用的CaCl2，减少了对环境的污染。
③提高了原料（NaCl）的利用率，缩短了生产流程，降低了成本，提高了综合经济效益。
④将制碱技术发展到一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范。
【典例1】“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取CO2气体 B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3
【典例2】1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-。 下列说法错误的是( ) A．纯碱分类属于盐不属于碱 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确；CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误；第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D项， NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和HCO3-浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确；故选B。
1．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
【解析】Ca(OH)2过量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合题意； HCl滴入Na2CO3中，开始生成NaHCO3无明显现象，后生成CO2，有气泡产生，Na2CO3滴入HCl中，开始盐酸过量有气泡产生，故B符合题意；NaHCO3与HCl均产生气泡，故C不符合题意；均产生白色沉淀，故D不符合题意。故答案为：B。
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是（ ） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化 C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
【解析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别；碳酸钠溶于水，温度升高，碳酸氢钠溶于水，温度降低，可以鉴别；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，后产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别；碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别。
3.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ）
【解析】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分别与CO2、H2O反应。注意CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，后是H2O与Na2O2反应。A项，Na2O2剩余，则不可能存在CO2、H2O，错误；B项，根据题意加热条件下，NaHCO3已完全分解，错误；C项，如NaHCO3适量，则其分解生成的CO2先与Na2O2完全反应生成O2，部分的水与Na2O2反应生成NaOH，固体为Na2CO3和NaOH，气体有生成的O2与剩余的水，正确；D项，Na2O2剩余，则不可能有H2O剩余，错误。
4．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是( )
【解析】A项，发生的反应均产生CaCO3白色沉淀；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
Na2CO3和NaHCO3
①稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解；②与酸反应：Na2CO3顺序不同，现象不同；③与碱反应：均能与Ca(OH)2/Ba(OH)2反应，Na2CO3不与NaOH反应；④与盐反应：NaHCO3不与CaCl2/MgCl2反应。
加热、CaCl2/MgCl2、盐酸等。
加热、通入足量CO2气体、加入适量NaOH溶液等。
侯氏制碱法：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl
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