高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物公开课教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物公开课教案，共15页。教案主要包含了课后巩固等内容，欢迎下载使用。
第一课时 氯气的性质
课题： 2.2.1 氯气的性质
课时
1
授课年级
高一
课标要求
能列举、描述、辨识氯气的物理、化学性质及实验现象，能用方程式表示氯气的主要化学性质。依据相关原理，预测氯及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象；
教材
分析
本节内容是人教版（2019版）教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段第一节学习了典型的金属元素—钠，了解了研究金属元素及其化合物的思路和方法，初步构建了含同种元素的物质间的转化关系后，系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，为高中学习元素化合物的知识起到了巩固和提高的作用，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利用于后续硫、氮及其化合物的学习。本节内容包括氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子的检验三个部分，共分三个课时完成（含1个专题）。教学的重点是在学习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，建构不同价态物质间的转化关系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。教学的难点是氯气与水和氢氧化钠的反应。
“氯气的性质”是本节内容的第一课时。教材中对氯的性质作了详细的介绍，包括氯气与金属、非金属的反应，与水、氢氧化钠的反应。其中，氯气与水、氢氧化钠的反应既是本节内容的重点，也是本课时的重点。为此，本课时还对氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用进行了初步探究，氯气与碱的反应时与水的反应的延伸和拓展。可从消毒液和漂白粉中氯元素的化合价与次氯酸中氯元素的化合价相同的角度，理解+1价氯的强氧化性及应用。
氯气性质的教学采用“问题探究”的教学方法，通过创设问题情境→突出问题→假设猜想→实验验证→解决问题（得出结论）等过程完成。氯气的物理性质教学，可以通过播放第一次世界大战利用氯气作生化武器的视频，提出针对性的问题，引导学生有效思考，再归纳总结。氯气的化学性质与金属、非金属、水、碱的反应，应紧紧围绕氧化还原反应、离子反应的特征来分析，引导学生理解氯气的氧化性。由于氯气有毒，所以实验可以采用微视频的形式让学生进行观察、讨论、归纳、总结。氯气与水反应是大部分学生学习的一个难点，为此，本节课重点是引导学生认识氯与水反应的原理、产物及性质，而对氯水成分的实验探究则放在后面的课时进行，这样可以有效分散难点，降低学习的难度。同时，可利用氯气与水反应的产物及性质，自然引出氯气与碱的反应来降低难度。总之，教学中要注意提出有效问题，充分调动学生的主动性和积极性，逐步培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。
教学目标
1.通过观看视频、阅读教材、实验探究，认识氯是一种重要的“成盐元素”，了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
2.通过分析氯原子的原子结构特点，利用离子反应、氧化还原反应的观点预测氯气的化学性质，并能根据预测的结果，设计、实施实验方案，书写相关反应的化学方程式或离子方程式。
3.通过了解氯气的发现史， 学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
教学重、难点
重点：氯气的化学性质。
难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
核心素养
证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气的化学性质相关实验，了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究与改进实验的能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，使学生能关注社会生活，认识学好化学知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，发展社会参与意识，建立社会责任感。
学情分析
通过上节金属钠及其化合物的学习，学生已经初步形成了学习元素及其化合物的基本模型，了解了研究金属元素及其化合物的的思路和方法，构建了含同种元素的物质间的转化关系。对物质结构理论、实验基本操作等知识也有一定了解，因此，通过分析氯原子结构特点，根据氧化还原反应理论，利用化合价变化分析氯及其化合物的氧化、还原性难度不大。但根据实验现象，运用所学知识理解相关原理，并利用原理解决具体问题的综合能力还存在不足等问题。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
化学事故情境
【回顾1】金属钠与水、氯气反应的实质，并写出化学或离子方程式
【学生】板书：2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑ , 2Na+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl 。
【回顾2】以Na2O2与水反应为例，从化合价角度分析Na2O2具有的化学性质。
【学生1】Na2O2中氧为-1价，具有强氧化性，与水反应时，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2，
【学生2】板书： 2Na2O2 +2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 。
【预习1】氯气与铜、铁、氢气反应原理，并写出反应的化学方程式。
【学生】板书：Cu+Cl2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))CuCl2 、2Fe+3Cl2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2FeCl3、 H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl 。
【预习2】将氯气通入水和NaOH溶液会发生化学反应吗？你有哪些认识。
【学生1】氯气溶于水形成的溶液叫氯水，且部分氯气要发生化学反应。
【学生2】板书： Cl2 + H2OHCl + HClO 。
【学生3】其中HCl是 强 酸，HClO是 弱 酸。
【学生4】氯气溶于NaOH溶液也会发生化学反应。
【学生5】板书： Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 。
【导入】1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．（见视频）
回顾旧知，预习新知，创设化学事故情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧氯元素的存在及氯气的物理性质
活动一、氯元素的存在
【过渡】通过视频，我们知道氯气是一种有毒气体，那么，有毒气体是否就一定有害呢？带着这个问题，让我们一同进入氯气性质的学习。
【问题1】阅读教材Ｐ82～83第一、二段，思考氯元素在自然界存在形式及来源是什么？
【学生1】①氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
【学生2】②人体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理和化学特性有着重要的作用，它们除了来自食物外，还要通过食盐来补充，以 NaCl为主要成分的食盐是重要的调味剂。
【教师】氯元素在自然界以什么形式存在呢？
【学生3】③氯在自然界中以化合态存在。
【问题2】查阅资料，结合教材P44页“资料卡片”及有关数据，简述氯气的发现过程是什么？
【学生1】①18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(,1742—1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
【学生2】②1810年（36年后），英国化学家戴维( ，1778----1829)才确认这种气体是一种新元素组成的单质。并将这种元素命名为chlrine，此名称来自希腊文，有“绿色”的意思，我国早年将其译成“绿气”，后改为氯气。
【教师】强调：通过发现氯气到最后确认为氯气，经历了漫长的36年确属不易。
回归教材，抓纲悟本，认识氯及其化合物的重要性。
通过学习氯气的发现史，认识科学研究的艰辛，培养科学态度与社会责任”素养
活动二、氯气的物理性质
【过渡】通过了解氯气的发现史，我们初步认识到氯气史一种黄绿色的有毒气体，除次之外，氯气还有哪些物理性质呢？
【问题1】观察氯气样品、观看视频，结合上述材料和事件，思考氯气具有哪些物理性质？并填写下表。若遇氯气泄漏你认为人该往何处逃离？（见PPT视频）
【教师】强调：注意闻气体的正确方法：正确操作，错误操作。
【教师】投影、评价。
【学生1】①氯气的物理性质：
颜色
状态
气味
密度
熔点
沸点
毒性
溶解性
特性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解约2体积Cl2
易液化
【学生2】②若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。
【问题2】结合教材P44页“思考与讨论”，从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示?
【学生1】①科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。
【学生2】②科学研究需要以大量事实为依据，只有大量的事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
【学生3】③科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
【对应训练1】生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ）
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①②B．③④C．④D．①④
【答案】D
【解析】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡；故选D。
【对应训练2】一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )
A．向逆风方向的高处跑
B．用浸有烧碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
【答案】 A
【解析】 氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项正确；氯气虽能和烧碱或纯碱反应生成盐，但烧碱有强腐蚀性，B项错误，C项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
通过观察、思考，归纳氯气的物理性质。进一步巩固对物质的物理性质含义。
创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
氯气的化学性质
活活动一、与金属、非金属反应
【过渡】请同学们画出氯原子的结构示意图，推测氯原子及氯气的性质。
【问题1】请从原子结构的观点分析氯元素在自然界以化合态存在的原因事什么？
得电子
【学生1】板书：
，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。
【学生2】Cl2是由Cl原子构成的双原子分子，所以较活泼，具有强氧化性，与具有还原性物质反应生成氯的化合物。
【问题2】观看视频，写出氯气与金属钠、铁、铜三种单质反应的化学方程式，并指明主要反应现象。有何规律？工业上为什么可以用钢瓶储运液氯？
【学生1】①与钠反应2Na＋Cl2eq \(====,\s\up6(Δ))2NaCl，剧烈燃烧，黄色火焰 ，产生大量白烟；
与铁反应2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up6(Δ))2FeCl3，剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟；
与铜反应Cu＋Cl2eq \(====,\s\up6(Δ))CuCl2，剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色。
【学生2】②氯气与铁在加热条件下才能反应，所以，可将液氯保存在钢瓶中。
【学生3】③规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe、Cu反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。
【教师】强调：液氯即液态的氯气，常温下干燥的氯气（或液氯）与金属铁不能反应，因此工业上可以用钢瓶储运液氯。
【问题3】完成教材P45实验2-7（或视频实验），对比两种不同条件下氯气与氢气的反应有何不同？填写小表内容。
【教师】投影、评价。
【学生1】①氢气在氯气燃烧：
操作
H2在Cl2中燃烧
H2和Cl2的混合气体光照
现象
H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
发生爆炸
反应原理
H2＋Cl2eq \(====,\s\up6(点燃))2HCl（工业制盐酸）
【学生2】②氯气和氢气的混合气体在强光照射：会发生爆炸。产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
【问题4】结合教材P45“思考与讨论”，联系氧化还原反应的原理分析，谈谈你对燃烧的概念有哪些新的认识？
【学生1】①燃烧是指所有发光、发热的剧烈的化学反应。
【学生2】②燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
③燃烧的实质是剧烈的氧化还原反应。
【对应训练1】下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
【答案】C
【解析】A项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，错误；B项，铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色，错误；C项，铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色，正确；D项，钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，错误。
【对应训练2】下列关于氯气的叙述不正确的是（ ）
A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
【答案】C
【解析】A. 氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项叙述是正确的；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项叙述是正确的；C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项叙述是不正确的；D. 氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项叙述是正确的；综上所述，本题的答案是C
巩固“结构决定性质”的思想。
通过实验认识氯气与不同的金属在一定条件下下反应，且现象不同。
通过观察实验现象，认识氯气与氢气反应的条件及特殊现象。
巩固燃烧的概念，深度理解燃烧并不一定要有氧气参加。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活活动二、氯气与水的反应
【过渡】氯气与金属的反应，体现了氯气具有强氧化性。下面我们继续来探究氯气与水反应。
【问题1】氯气在水中的溶解度大约为1:2，那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？结合教材P46页【实验2-8】完成实验探究（或观看实验视频），并将实验现象及有关结论填入表中。
【教师】演示实验或播放实验视频。
【学生】观察、思考、交流。
【教师】评价、投影表格。
实验操作
实验现象
实验结论
取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
①干燥的有色布条不褪色；
②湿润的有色布条褪色；
①干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气才具有漂白性；②氯气溶于水时，氯气要与水反应生成生成新物质，具有有漂白性。
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
鲜花变色（见教材P43图2-4）
【教师】强调：实验说明干燥的氯气不具有漂白性。
【问题2】根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及已掌握的Cl2的性质预测Cl2 与H2O反应的生成物可能是什么？
【学生1】①氯气溶于水与水发生反应，所得的水溶液称为氯水，氯水是混合物。
【学生2】②根据氯原子的结构可知，氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等，氯气化合价为0价处于氯元素的中间价态，因此，氯气应既有氧化性，又具有还原性。
【学生3】③氯气作氧化剂，还原产物为-1价的氯离子，作还原剂，氧化产物可能为为大于或等于+1价的微粒。④根据质量守恒定律，氯气与水可能发生的反应为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
【教师】引导、评价。
【问题3】已知次氯酸（HClO）是一元弱酸，具有漂白性（强氧化性），见光易分解，观察氯水样品，思考如何设计简单实验验证氯气与水发生了上述反应？说明氯水中含有哪些物质？
【学生1】①观察氯水样品呈淡黄绿色，说明有氯气的分子存在。
【学生2】②试管中加入一定量的氯水，向氯水中滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀，这说明氯水有一定量的氯离子，即有HCl生成。
学生3】③根据湿润的氯气才具有漂白性或向氯水中滴加紫色的石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色，证明产物有HClO生成。
【教师】引导得出结论：新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O四种物质。但由于氯气与水的反应是可逆反应，且HClO不稳定，见光易分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。因此，久置的氯水则只有HCl和H2O两种物质，即久置的氯水为稀盐酸，不再具有强氧化性或漂白性。
【学生4】根据氯气与水的反应可知，氯水应该具有酸性、不稳定性、强氧化性。
【教师】强调应用：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
【对应训练1】下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．液氯与氯水都是纯净物
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
【答案】C
【解析】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。
【对应训练2】下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)
D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)
【答案】B
【解析】由于新制氯水中存在HCl，则将Na2CO3加入新制氯水中发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出HCl的酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；向新制氯水中滴加AgNO3溶液，能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。
通过实验探究，认识氯气可溶于水，并于水发生了化学反应。生成具有漂白性的物质。
联系已有知识，分析氯气与水反应的本质。
设计实验验证氯气与水发生反应。培养“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”核心素养。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活
活动三、氯气与碱的反应
活
【过渡】若先在水中加入一定量的NaOH后，再通入氯气，又会发生怎样的反应呢？
【问题1】市面上销售的漂白粉或消毒剂的有效成分为Ca(ClO)2或NaCIO（又名84消毒液），为什么不直接用次氯酸作漂白剂或消毒剂？
【学生1】①氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
【学生2】②次氯酸盐比次氯酸的稳定性强很多。比如NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。
【学生3】③次氯酸盐可以在溶液中转化为次氯酸，从而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂。
【教师】评价、强调：HClO虽能用于杀菌、消毒或作漂白剂，但不稳定，不便于保存和运输。
【问题2】阅读教材P47页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂白液和漂白粉的主要成分及有效成分分别是什么?
【学生1】①制取漂白液—氯气与NaOH反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O或Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液的有效成分是次氯酸钠。
【学生2】②制取漂白粉—氯气与石灰乳反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。若充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
【学生3】③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
【教师】评价、强调、引导板书方程式。
【问题3】应用探究：你是如何理解漂泊液、漂白粉的漂白原理？并归纳氯的用途。
【学生1】①利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸，说明HClO的酸性比碳酸弱。
【学生2】②漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。
【学生3】③反应方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白、消毒)
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)
【学生4】④氯气的用途：用于自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。
【教师】评价、引导并板书。
【对应训练1】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
【答案】B
【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
【对应训练2】下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物
B．将氯气通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉
C．向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明Cl2有漂白性
D．Cl2―→NaCl必须加入还原剂才能实现
【答案】A
【解析】A项，Cl2氧化性很强，Cl2和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物，正确；B项，应将氯气通入石灰乳中，才可制得漂白粉，错误；C项，向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明HClO有漂白性，Cl2本身没有漂白性，错误；D项，Cl2―→NaCl可以通过氯气与氢氧化钠反应实现，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不是必须加入还原剂才能实现，错误。
创设问题情境，引发思考，引出新知氯与碱的反应。
回归教材，结合已有知识，分析探究氯气与碱反应的原理剂应用。
通过分析、归纳和总结，掌握氯气与碱反应的本质和氯气的用途。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）教材作业：P51页练习1、2、3
2．（易）下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
【答案】C
【解析】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。故选C。
3.（易）下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．燃烧不一定有氧气参加
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
【答案】A
【解析】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；B．CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C错误；D．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D错误。故选A。
4．（易）下列说法中不正确的是（ ）
A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有O2参与
C．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－
D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
【答案】B
【解析】A项，Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，正确；B项，燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，错误；C项，Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－，正确；D项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，正确。
5．（中）下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
【答案】B
【解析】氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项不正确。
6.（难）某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是（ ）
A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水可能含Cl－
C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋
D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－
【答案】AD
【解析】氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；D．次氯酸不稳定，2HClO eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D错误；故选AD。
7．（中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
【答案】B
【解析】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。
8.（中）(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客_____________(填序号)
a．顺风向高处转移 b．顺风向低处转移杨sir化学，侵权
c．逆风向高处转移 d．逆风向低处转移
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _________________________________________。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ______________________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为_________________________________________________。
【答案】（1）c （2）干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色
（3）Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq \(====,\s\up6(Δ))2HCl+O2↑
【解析】(1)氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此引导大客车上的乘客逆风高处转移，选项c正确；故答案为c；
(2)氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气遇到水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气能使湿润有色布条褪色；故答案为干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色；
(3)Cl2能与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉长期露置于空气中发生Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq \(====,\s\up6(Δ))2HCl+O2↑；故答案为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq \(====,\s\up6(Δ))2HCl+O2↑。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二节 氯及其化合物
第一课时 氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，易液化。
二、钠的化学性质
1、与金属单质反应：2Na＋Cl2eq \(====,\s\up6(Δ))2NaCl，2Fe＋3Cl2eq \(====,\s\up6(Δ))2FeCl3，Cu＋Cl2eq \(====,\s\up6(Δ))CuCl2
2、与金属单质反应：H2＋Cl2eq \(====,\s\up6(点燃))2HCl（工业制盐酸）
3、与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
4、与碱的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
教学
反思
本节课首先播放氯气在化学战中对人类造成的危害，让学生认识到化学对人类作出重大贡献的同时，也能给人类带来灾难，树立让化学为人类服务的意识，激发学生的求知欲。在教师引导下，通过让学生自主合作、讨论交流、预测猜想、实验验证、分析归纳等活动完成对氯气性质的学习。既注重培养学生的实验动手能力、观察能力、分析问题能力和解决问题的能力，同时，又突出了化学的学科特色，促使学生从思维、操作、观察、分析、推理及应用中，体验科学探究的过程和方法，较好地落实了化学核心素养。