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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优秀课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了学习目标，课程讲授，氯气的实验室制法，对应训练，氯离子的检验，常见气体制备流程，课程总结等内容，欢迎下载使用。
1.通过小组分工合作完成氯气的实验室制备，掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义，增强社会责任感。 2.通过氯离子检验的实验探究，进一步理解Cl2对环境的影响。掌握常见离子的检验方法，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的证据推理与模型认知的化学核心素养。
活动一、氯气的实验室制法原理
任务一、阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？
②特点： a.MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂，浓盐酸中，一半氯离子被氧化，既体现还原性，又体现酸性。
b.反应条件：浓盐酸、加热。MnO2与稀盐酸不反应，因此，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
+4 -1 +2 0
任务二、讨论交流：根据实验室MnO2 氧化浓盐酸制氯气及氧化还原反应的原理，思考是否可以用其它物质代替MnO2或浓盐酸？
①实验室制氯气时，氧化剂MnO2还可以用其它能氧化浓盐酸中的氯离子的氧化剂（相同条件下，氧化性强于MnO2）代替。
②常见的氧化剂有：KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O NaClO＋2HCl（浓）= NaCl＋H2O＋ Cl2↑
③浓盐酸也可以用NaCl和浓硫酸代替。反应的总化学方程式：
【典例1】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是( ) A．MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中混有的HCl D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
活动二、氯气的实验室制法装置的选择
任务一、回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O
任务二、讨论结论：结合上述气体的实验室制法，思考设计实验室中制取气体装置时应注意哪些问题？
①发生装置和收集装置，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
②选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
③选择收集方法及装置的主要依据是气体的密度、水溶性及是否与水发生反应。
④选择主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。
⑤尾气处理装置依据是气体密度、在水中的溶解性，以及是否与水反应。
⑥一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。
任务三、请根据实验室制气体的基本要求，结合氯气实验室制法原理，讨论交流如何设计实验室制备氯气的装置？
①制取原理：固体（MnO2)+液体（浓盐酸），条件（加热）制取气体，故不属于上述任何一种实验室制取模型。
②发生装置：实验室中按照固体+液体加热的方式制取气体时，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。装置如图：
分液漏斗：加浓盐酸。防止浓盐酸挥发；控制反应速率
圆底烧瓶：加二氧化锰。加热时垫石棉网或陶土网。
③收集装置：因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中 的溶解度较小,也可用排饱和食盐水法收集Cl2。如图： 或
④除杂试剂的选择：氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或五氧化二磷或无水CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
⑤吸收装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。注意不能用澄 清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。如图：
⑥实验室制取纯净氯气装置如图所示：
A：分液漏斗—盐酸；B：圆底烧瓶—MnO2；C：广口瓶—除去HCl气体；D：广口瓶—干燥氯气；E：广口瓶—收集Cl2；F：烧杯—尾气吸收装置。
②除杂原因：饱和氯化钠中Cl-浓度比较高,因此Cl2和水的 反应较弱,可以最大程度减少氯气损失.而HCl极易溶解于 水, 所以可以去除HCl杂质.用水也可以但损失的氯气要多一些,因此没有饱和NaCl效果好。
任务四、问题探究：如何检验氯气已经收集满？为什么可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢？直接用水可以吗？
①验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝；也可将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色， 则可证明Cl2已收集满。
【典例1】下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
【解析】盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。
【典例2】实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达 到实验目的的是（ ）
活动一、氯离子的检验方法
任务一、讨论交流：中学阶段离子检验的原理时什么？有哪些常用方法？
一般利用离子发生反应时，产生的特殊现象来判断（检验），因此，不同离子的检验方法不同。
①观察颜色法—Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。②焰色试验法—检验钾和钠离子。③气体法—转化为特殊气体的离子检验，如CO32－)或HCO3－→CO2、NH4+→NH3。
任务二、实验探究：阅读教材P49页内容，结合【实验2-9】在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，填写下表内容。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==CO2↑+H2O+2AgNO3
Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
任务三、归纳总结氯离子的检验方法及注意事项是什么？
先加AgNO3溶液，再加稀硝酸（或直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液）。注意因为盐酸中含有Cl－，所以不能用稀盐酸。
产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解（或产生白色沉淀）。
Ag++Cl−==AgCl↓，AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3。
加稀硝酸的目的是排除CO32－等离子的干扰，因为Ag2CO3能溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
【典例1】一般用于检验Cl﹣的试剂是（ ） A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3C．稀盐酸、BaCl2 D．AgNO3、稀盐酸
【解答】Cl﹣的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，检验之前先用硝酸酸化，排除干扰离子，利用生成的AgCl白色沉淀的现象来判断Cl﹣的存在，故选：B。
【典例2】下列检验Cl﹣的方法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣
【解析】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A错误；B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误；D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有Cl﹣，故D正确；故选：D。
活动二、离子检验的应用
任务一、讨论交流：在进行离子或某些物质的检验时，要注意什么问题？如何解决这些问题？
①在进行离子或某些物质的检验时要注意产生其它离子或物质的干扰。如检验Cl－时，CO32－会产生干扰，加入AgNO3溶液，要产生Ag2CO3白色沉淀，但此沉淀要溶于稀硝酸，所以，加稀硝酸就可以排除CO32－离子的干扰。
②同理，前面在检验SO42－时，要先加HCl 进行酸化以排除其它离子的干扰。
③检验NaHCO3中是否混有Na2CO3时，所加试剂只能是可溶性的钡盐、钙盐或镁盐，不能是Ba(OH)2、Ca(OH)2，以防止NaHCO3对Na2CO3检验产生干扰。
任务二、阅读教材P40页“化学与职业”栏目内容，思考自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，如何辨别其真伪？你对水质检验员有什么认识？
①Cl2杀菌消毒的自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象。
②由于Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象，所以可以通过检验水中是否含有氯离子来辨别。自来水含有氯离子，而纯净水不含有氯离子。
③在日常生活、生产中，自来水厂、污水处理厂、玻璃加工厂、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。水质检验员肩负着人们生活安全、环境保护等重要责任，只有努力学好化学知识，才能成为一名合格的水质检验员。
【典例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3－ C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
【解析】根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO32－和Cl－。
【典例2】对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32－ B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+ C．某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42－ D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
【解析】A．CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有CO32－，故A错误；B．遇到Na2CO3溶液产生白色沉淀的有Ba2+、Ca2+等，某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定会有Ba2+，故B错误；C．某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，排出了碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－，故C正确；D．加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；答案为C。
1．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【解析】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑥⑤，故D正确。
2.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气
【解析】该装置中没有加热条件，则二氧化锰与浓盐酸不反应，不能制备氯气，故A错误；碱石灰能吸收氯化氢气体，但也能与氯气反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；氯气密度大于空气，应该选择向上排空气法收集，故C错误；氯气是污染性气体，应用氢氧化钠溶液吸收处理，故D正确。
3．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ） A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－ B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
【解析】滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误；滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有Cl-，B错误；进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 故选D。
4．实验室制备 Cl2 可用下列反应：NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是（ ） A．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 B．制备 Cl2可以采用图1装置 C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染。
【解析】A．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，A错误；B．NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O。，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，B正确；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。
制备气体的性质选择干燥剂
1.通过小组分工合作完成氯气的实验室制备，掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义，增强社会责任感。 2.通过氯离子检验的实验探究，进一步理解Cl2对环境的影响。掌握常见离子的检验方法，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的证据推理与模型认知的化学核心素养。
活动一、氯气的实验室制法原理
任务一、阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？
②特点： a.MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂，浓盐酸中，一半氯离子被氧化，既体现还原性，又体现酸性。
b.反应条件：浓盐酸、加热。MnO2与稀盐酸不反应，因此，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
+4 -1 +2 0
任务二、讨论交流：根据实验室MnO2 氧化浓盐酸制氯气及氧化还原反应的原理，思考是否可以用其它物质代替MnO2或浓盐酸？
①实验室制氯气时，氧化剂MnO2还可以用其它能氧化浓盐酸中的氯离子的氧化剂（相同条件下，氧化性强于MnO2）代替。
②常见的氧化剂有：KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O NaClO＋2HCl（浓）= NaCl＋H2O＋ Cl2↑
③浓盐酸也可以用NaCl和浓硫酸代替。反应的总化学方程式：
【典例1】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是( ) A．MnO2是反应的氧化剂，盐酸是还原剂 B．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 C．用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中混有的HCl D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
活动二、氯气的实验室制法装置的选择
任务一、回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O
任务二、讨论结论：结合上述气体的实验室制法，思考设计实验室中制取气体装置时应注意哪些问题？
①发生装置和收集装置，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
②选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
③选择收集方法及装置的主要依据是气体的密度、水溶性及是否与水发生反应。
④选择主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。
⑤尾气处理装置依据是气体密度、在水中的溶解性，以及是否与水反应。
⑥一般为:发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。
任务三、请根据实验室制气体的基本要求，结合氯气实验室制法原理，讨论交流如何设计实验室制备氯气的装置？
①制取原理：固体（MnO2)+液体（浓盐酸），条件（加热）制取气体，故不属于上述任何一种实验室制取模型。
②发生装置：实验室中按照固体+液体加热的方式制取气体时，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。装置如图：
分液漏斗：加浓盐酸。防止浓盐酸挥发；控制反应速率
圆底烧瓶：加二氧化锰。加热时垫石棉网或陶土网。
③收集装置：因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中 的溶解度较小,也可用排饱和食盐水法收集Cl2。如图： 或
④除杂试剂的选择：氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或五氧化二磷或无水CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
⑤吸收装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。注意不能用澄 清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。如图：
⑥实验室制取纯净氯气装置如图所示：
A：分液漏斗—盐酸；B：圆底烧瓶—MnO2；C：广口瓶—除去HCl气体；D：广口瓶—干燥氯气；E：广口瓶—收集Cl2；F：烧杯—尾气吸收装置。
②除杂原因：饱和氯化钠中Cl-浓度比较高,因此Cl2和水的 反应较弱,可以最大程度减少氯气损失.而HCl极易溶解于 水, 所以可以去除HCl杂质.用水也可以但损失的氯气要多一些,因此没有饱和NaCl效果好。
任务四、问题探究：如何检验氯气已经收集满？为什么可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢？直接用水可以吗？
①验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝；也可将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色， 则可证明Cl2已收集满。
【典例1】下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
【解析】盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。
【典例2】实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达 到实验目的的是（ ）
活动一、氯离子的检验方法
任务一、讨论交流：中学阶段离子检验的原理时什么？有哪些常用方法？
一般利用离子发生反应时，产生的特殊现象来判断（检验），因此，不同离子的检验方法不同。
①观察颜色法—Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。②焰色试验法—检验钾和钠离子。③气体法—转化为特殊气体的离子检验，如CO32－)或HCO3－→CO2、NH4+→NH3。
任务二、实验探究：阅读教材P49页内容，结合【实验2-9】在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，填写下表内容。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==CO2↑+H2O+2AgNO3
Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
任务三、归纳总结氯离子的检验方法及注意事项是什么？
先加AgNO3溶液，再加稀硝酸（或直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液）。注意因为盐酸中含有Cl－，所以不能用稀盐酸。
产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解（或产生白色沉淀）。
Ag++Cl−==AgCl↓，AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3。
加稀硝酸的目的是排除CO32－等离子的干扰，因为Ag2CO3能溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
【典例1】一般用于检验Cl﹣的试剂是（ ） A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3C．稀盐酸、BaCl2 D．AgNO3、稀盐酸
【解答】Cl﹣的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，检验之前先用硝酸酸化，排除干扰离子，利用生成的AgCl白色沉淀的现象来判断Cl﹣的存在，故选：B。
【典例2】下列检验Cl﹣的方法正确的是（ ） A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣
【解析】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A错误；B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl﹣，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误；D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有Cl﹣，故D正确；故选：D。
活动二、离子检验的应用
任务一、讨论交流：在进行离子或某些物质的检验时，要注意什么问题？如何解决这些问题？
①在进行离子或某些物质的检验时要注意产生其它离子或物质的干扰。如检验Cl－时，CO32－会产生干扰，加入AgNO3溶液，要产生Ag2CO3白色沉淀，但此沉淀要溶于稀硝酸，所以，加稀硝酸就可以排除CO32－离子的干扰。
②同理，前面在检验SO42－时，要先加HCl 进行酸化以排除其它离子的干扰。
③检验NaHCO3中是否混有Na2CO3时，所加试剂只能是可溶性的钡盐、钙盐或镁盐，不能是Ba(OH)2、Ca(OH)2，以防止NaHCO3对Na2CO3检验产生干扰。
任务二、阅读教材P40页“化学与职业”栏目内容，思考自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，如何辨别其真伪？你对水质检验员有什么认识？
①Cl2杀菌消毒的自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象。
②由于Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象，所以可以通过检验水中是否含有氯离子来辨别。自来水含有氯离子，而纯净水不含有氯离子。
③在日常生活、生产中，自来水厂、污水处理厂、玻璃加工厂、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。水质检验员肩负着人们生活安全、环境保护等重要责任，只有努力学好化学知识，才能成为一名合格的水质检验员。
【典例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) A．Cl－、SO42－ B．Cl－、NO3－ C．Cl－、CO32－ D．Cl－、OH－
【解析】根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO32－和Cl－。
【典例2】对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32－ B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+ C．某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42－ D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
【解析】A．CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有CO32－，故A错误；B．遇到Na2CO3溶液产生白色沉淀的有Ba2+、Ca2+等，某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定会有Ba2+，故B错误；C．某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，排出了碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－，故C正确；D．加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；答案为C。
1．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【解析】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑥⑤，故D正确。
2.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2 C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气
【解析】该装置中没有加热条件，则二氧化锰与浓盐酸不反应，不能制备氯气，故A错误；碱石灰能吸收氯化氢气体，但也能与氯气反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；氯气密度大于空气，应该选择向上排空气法收集，故C错误；氯气是污染性气体，应用氢氧化钠溶液吸收处理，故D正确。
3．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ） A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－ B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
【解析】滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误；滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有Cl-，B错误；进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 故选D。
4．实验室制备 Cl2 可用下列反应：NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是（ ） A．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 B．制备 Cl2可以采用图1装置 C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染。
【解析】A．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，A错误；B．NaClO+2HCl（浓）==NaCl+Cl2↑+H2O。，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，B正确；C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。
制备气体的性质选择干燥剂
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