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化学人教版 (2019)第三节 物质的量优秀ppt课件
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这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量优秀ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了到底谁喝的水多，物质的量的单位摩尔，阿伏加德罗，摩尔质量等内容，欢迎下载使用。
1．通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．通过问题探究、利用对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，理解物质的量概念的应用，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量、质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型。
小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你能判定他们谁胜谁负吗？
一滴水中的水分子，若14亿人每人每秒数一个，需要数5.3万年。
化学家在研究中发现，虽然参加化学反应的微粒质量很小，但实际参加反应的微粒数往往很大。如何将质量和微粒数联系起来呢？
任务一、阅读教材P53页第二、三自然段，思考什么是物质的量？物质的量与基本物理量有何关系？
表示含有一定数目粒子的集合体
摩尔（简称摩，符号是ml）
粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 ml
××ml＋化学式（通常不写名称）
曹冲称象故事，体现什么思想？
用直尺测量纸张厚度,体现什么思想？
单个水分子不能称量，许许多多个水分子，可以称量 ！
任务二、讨论交流：物质的量是7个基本物理量之一，它有哪些基本特征呢？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 ml H2表示1摩尔氢分子，1 ml H表示1摩尔氢原子，1 ml H＋表示1摩尔氢离子。
微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5 ml H2O、0.5 ml H2O。
【典例1】下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
【典例2】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
【解析】NO含有0.5 ml氧原子，则n(NO)＝0.5 ml；CO2含有0.5 ml氧原子，则n(CO2)＝0.25 ml、N2O4含有0.5 ml氧原子，则n(N2O4)＝0.125 ml，所以三种气体的物质的量之比为n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 ml∶0.25 ml∶0.125 ml＝4∶2∶1；答案选C项。
活动二、阿伏加德罗常数
任务一、物质的量的单位是摩尔，显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1ml代表的数量到底是多少呢？
国际上科学家们规定：1ml任何物质所含的粒子数量叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值与0.012kg12C中所含的原子个数相等，NA大约为6.02×1023ml-1。
出生：1776年出生于意大利
经历：1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。
成就：1819年被都灵科学院选为院士，担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长。
为纪念他，把1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
在化学上的重大贡献是建立分子学说
1 ml任何粒子的粒子数
6.02×1023用于定量计算
0.012kg12C中所含的碳原子个数，约为6.02×1023个
n=N/NA或N=n‧NA如0.5 ml H2O中分子数为 3.01×1023
NA。要指明粒子的种类，1mlH2O含NA个水分子。
任务二、归纳小结：如何正确理解物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念？完成下表内容。
“物质的量”是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 ml NaCl
①NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数，约为6.02×1023
②12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值进行有关计算
④阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用NA
【典例1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【解析】A项，1 ml CH4中含有1 ml C、4 ml H，故1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量或物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误。
【典例2】在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为（ ） A．6.02×1022个，3.01×1022个B．6.02×1022个，9.03×1022个 C．9.03×1022个，6.02×1022个D．3.01×1022个，3.01×1022个
【解析】Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1个Al2(SO4)3电离产生2个Al3＋、3个SO42－，因此在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 ml，含有SO42－0.15 ml，则根据N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的数目分别为6.02×1022个、9.03×1022个，故合理选项是B项。
作为相对原子质量标准的碳12，当碳原子的质量为12 g时，则碳原子约为6.02×1023 。
1 ml C 的质量为12 g
1 ml C其质量为12 g
C的相对原子质量为12
以克为单位，两者在数值上相等
活动一、摩尔质量的定义
任务一、阅读教材P54页，观察分析图2-19和图2-20，回答摩尔质量的定义及特征是什么？并填写下表内容。
①质量、相对质量和摩尔质量的比较：
③定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml。
②规律：1ml任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。1ml任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。1ml任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量
【结论】1ml任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
任务二、应用探究：根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50mlNa2CO3的质量是多少？
【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/ml n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =49g/98g/ml =0.50ml Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3) =1.50ml×106g/ml =159g答：49克H2SO4的物质的量为0.50ml，1.50mlNa2CO3的质量是159g。
【典例1】下列叙述中正确的是( ) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 ml CO2的质量为44 g/ml C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 ml，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。
【典例2】3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的 摩尔质量为（ ） A．18g B．18g•ml-1 C．36g D．36g•ml-1
活动二、物质的量、质量、摩尔质量、相对质量的关系
任务一、讨论交流：摩尔质量具有哪些特征？并请对小王和小李比赛的结果作出判定？
摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与相对式量相等。
离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于该离子的式量。
指定的物质的摩尔质量是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变
④36克水，物质的量n=36g/(18g/ml)=2ml,6020万亿亿个水分子,其物质的量n=6.02×1020/(6.02×1023) ≈10-3ml。显然是小王获胜。
任务二、归纳小结：以水为例，思考物质的量、质量、摩尔质量有何关系？
①1 ml H2O的质量是18g，n ml H2O的质量是18ng。18g H2O的物质的量是1ml，36g H2O的物质的量是2ml;，72g H2O的物质的量是4ml。
②物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系M=m/n，由该关系进行变式可得m=n.M等。
③以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。
【典例1】下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是基本物理量之一 B．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1 D．1 ml任何物质都含有NA个原子
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B项，1 ml CO2的质量是m＝nM＝44 g·ml－1×1 ml＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·ml－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 ml任何物质都含有NA个微粒，错误。
【典例2】下列说法正确的是（ ） A．1ml NaCl的质量是58.5g/ml B．64g氧气中含有2ml氧 C．4g氦气中含有2ml氦原子 D．4.4g 中含有个分子
【解析】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/ml，1ml NaCl的质量是58.5g，故A错误；B．未指明微粒的种类，故B错误；C．氦气是单原子分子，4g氦气中应含有1ml氦原子，故C错误；D．4.4gCO2即0.1ml CO2，0.1ml CO2中所含CO2分子数N(CO2)=6.02×1023/ml×0.1ml=6.02×1022，故D正确；故答案为D。
1.下列说法正确的是( )A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。
2.下列叙述错误的是( ) A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子 B．1 ml N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 ml H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 ml
【解析】1 ml N2中含有2 ml氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．1 ml氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【解析】镁的物质的量为0.1ml，0.1ml镁变成镁离子失去0.2ml电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1ml，则水分子为NA 个，故B错误； C.一个氮气分子的电子为14个，则1ml氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气含有10ml电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。
4．关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D．1ml任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1ml任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；故选C。
符号： M 单位：g/ml或g‧ml-1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。规律：以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量
1．通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．通过问题探究、利用对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，理解物质的量概念的应用，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量、质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型。
小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你能判定他们谁胜谁负吗？
一滴水中的水分子，若14亿人每人每秒数一个，需要数5.3万年。
化学家在研究中发现，虽然参加化学反应的微粒质量很小，但实际参加反应的微粒数往往很大。如何将质量和微粒数联系起来呢？
任务一、阅读教材P53页第二、三自然段，思考什么是物质的量？物质的量与基本物理量有何关系？
表示含有一定数目粒子的集合体
摩尔（简称摩，符号是ml）
粒子集合体约含6.02×1023个粒子为1 ml
××ml＋化学式（通常不写名称）
曹冲称象故事，体现什么思想？
用直尺测量纸张厚度,体现什么思想？
单个水分子不能称量，许许多多个水分子，可以称量 ！
任务二、讨论交流：物质的量是7个基本物理量之一，它有哪些基本特征呢？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 ml H2表示1摩尔氢分子，1 ml H表示1摩尔氢原子，1 ml H＋表示1摩尔氢离子。
微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数或小数。例：5 ml H2O、0.5 ml H2O。
【典例1】下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
【典例2】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
【解析】NO含有0.5 ml氧原子，则n(NO)＝0.5 ml；CO2含有0.5 ml氧原子，则n(CO2)＝0.25 ml、N2O4含有0.5 ml氧原子，则n(N2O4)＝0.125 ml，所以三种气体的物质的量之比为n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 ml∶0.25 ml∶0.125 ml＝4∶2∶1；答案选C项。
活动二、阿伏加德罗常数
任务一、物质的量的单位是摩尔，显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1ml代表的数量到底是多少呢？
国际上科学家们规定：1ml任何物质所含的粒子数量叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值与0.012kg12C中所含的原子个数相等，NA大约为6.02×1023ml-1。
出生：1776年出生于意大利
经历：1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。
成就：1819年被都灵科学院选为院士，担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长。
为纪念他，把1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
在化学上的重大贡献是建立分子学说
1 ml任何粒子的粒子数
6.02×1023用于定量计算
0.012kg12C中所含的碳原子个数，约为6.02×1023个
n=N/NA或N=n‧NA如0.5 ml H2O中分子数为 3.01×1023
NA。要指明粒子的种类，1mlH2O含NA个水分子。
任务二、归纳小结：如何正确理解物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念？完成下表内容。
“物质的量”是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 ml NaCl
①NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数，约为6.02×1023
②12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值进行有关计算
④阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用NA
【典例1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【解析】A项，1 ml CH4中含有1 ml C、4 ml H，故1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量或物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误。
【典例2】在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为（ ） A．6.02×1022个，3.01×1022个B．6.02×1022个，9.03×1022个 C．9.03×1022个，6.02×1022个D．3.01×1022个，3.01×1022个
【解析】Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1个Al2(SO4)3电离产生2个Al3＋、3个SO42－，因此在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 ml，含有SO42－0.15 ml，则根据N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的数目分别为6.02×1022个、9.03×1022个，故合理选项是B项。
作为相对原子质量标准的碳12，当碳原子的质量为12 g时，则碳原子约为6.02×1023 。
1 ml C 的质量为12 g
1 ml C其质量为12 g
C的相对原子质量为12
以克为单位，两者在数值上相等
活动一、摩尔质量的定义
任务一、阅读教材P54页，观察分析图2-19和图2-20，回答摩尔质量的定义及特征是什么？并填写下表内容。
①质量、相对质量和摩尔质量的比较：
③定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml。
②规律：1ml任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。1ml任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。1ml任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量
【结论】1ml任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
任务二、应用探究：根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50mlNa2CO3的质量是多少？
【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/ml n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =49g/98g/ml =0.50ml Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3) =1.50ml×106g/ml =159g答：49克H2SO4的物质的量为0.50ml，1.50mlNa2CO3的质量是159g。
【典例1】下列叙述中正确的是( ) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 ml CO2的质量为44 g/ml C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 ml，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。
【典例2】3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的 摩尔质量为（ ） A．18g B．18g•ml-1 C．36g D．36g•ml-1
活动二、物质的量、质量、摩尔质量、相对质量的关系
任务一、讨论交流：摩尔质量具有哪些特征？并请对小王和小李比赛的结果作出判定？
摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与相对式量相等。
离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于该离子的式量。
指定的物质的摩尔质量是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变
④36克水，物质的量n=36g/(18g/ml)=2ml,6020万亿亿个水分子,其物质的量n=6.02×1020/(6.02×1023) ≈10-3ml。显然是小王获胜。
任务二、归纳小结：以水为例，思考物质的量、质量、摩尔质量有何关系？
①1 ml H2O的质量是18g，n ml H2O的质量是18ng。18g H2O的物质的量是1ml，36g H2O的物质的量是2ml;，72g H2O的物质的量是4ml。
②物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系M=m/n，由该关系进行变式可得m=n.M等。
③以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。
【典例1】下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是基本物理量之一 B．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1 D．1 ml任何物质都含有NA个原子
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B项，1 ml CO2的质量是m＝nM＝44 g·ml－1×1 ml＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·ml－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 ml任何物质都含有NA个微粒，错误。
【典例2】下列说法正确的是（ ） A．1ml NaCl的质量是58.5g/ml B．64g氧气中含有2ml氧 C．4g氦气中含有2ml氦原子 D．4.4g 中含有个分子
【解析】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/ml，1ml NaCl的质量是58.5g，故A错误；B．未指明微粒的种类，故B错误；C．氦气是单原子分子，4g氦气中应含有1ml氦原子，故C错误；D．4.4gCO2即0.1ml CO2，0.1ml CO2中所含CO2分子数N(CO2)=6.02×1023/ml×0.1ml=6.02×1022，故D正确；故答案为D。
1.下列说法正确的是( )A．摩尔是表示粒子多少的物理量B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。
2.下列叙述错误的是( ) A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子 B．1 ml N2中约含有1.204×1024个氮气分子 C．0.1 ml H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 ml
【解析】1 ml N2中含有2 ml氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．1 ml氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【解析】镁的物质的量为0.1ml，0.1ml镁变成镁离子失去0.2ml电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1ml，则水分子为NA 个，故B错误； C.一个氮气分子的电子为14个，则1ml氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气含有10ml电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。
4．关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D．1ml任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1ml任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；故选C。
符号： M 单位：g/ml或g‧ml-1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。规律：以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量
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