人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品练习，共8页。试卷主要包含了下列物质所含分子数最多的是，下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二课时 气体的摩尔体积
基础达标
1．现有同温同压下1 ml H2和1 ml O2，下列说法正确的是( )
A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
【答案】B
【解析】同温同压下，1 ml H2和1 ml O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（ ）
A．①②③ B．②③
C．①② D．①③
【答案】D
【解析】同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·ml－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。
3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12 g B．物质的量为6 ml
C．体积为 22.4 L D．物质的量为 12 ml
【答案】B
【解析】12 g H2的物质的量为6 ml，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 ml，B正确、D错误，N2的质量为：28 g/ml×6 ml＝168 g，A错误；体积为 22.4 L/ml×6 ml＝134.4 L，C错误。
4．下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．标准状况下3.36L CO2 B．5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·ml-1)
C．0.2 ml Cl2 D．0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)
【答案】B
【解析】根据公式n=N/NA知，气体的分子数与物质的量呈正比，据此分析解答。A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/ml，3.36L CO2的物质的量为：3.36L/(22.4ml/L）=0.15ml；B．NH3的摩尔质量是17g·ml-1，5.1gNH3的物质的量为：5.1g/（17g/ml）=0.3ml；C．Cl2的物质的量为0.2 ml；D．0.25NA个CO2的物质的量为：0.25 ml；所以上述四种物质中含有分子数最多的是B，答案选B。
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
【答案】A
【解析】由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝eq \f(V,Vm)可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝eq \f(m,V)也可得ρ不一定相等。
6．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的分子数不同
【答案】D
【解析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V＝nVm判断体积不同的原因。
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V＝nVm＝ EQ \f(N,NA)Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D项。
7．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1 ml水的体积是22.4 L
B．1 ml任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 ml N2和0.7 ml O2混合气体总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 ml N2的体积约为22.4 L
【答案】C
【解析】A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 ml，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 ml N2体积不是22.4 L。
8．下列说法正确的是（ ）
A．1 ml任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml－1
B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 ml气体的体积约为44.8 L
【答案】B
【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 ml气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
9．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【解析】A项，CH4、CO2、O2、SO2四种气体相对分子质量分别为16、44、32、64，相同质量时气体的物质的量由小到大为SO2、CO2、O2、CH4，故气球②中装的是CO2，不符合题意；B项，由上分析可知，两种气体的物质的量不相同，则气体分子数也不相等，错误；C项，气球①和气球④中气体物质的量之比为 EQ \f(m g,64 g·ml－1)∶ EQ \f(m g,16 g·ml－1)＝1∶4，错误；D项，O2、CH4的密度之比等于其相对分子质量之比为32∶16＝2∶1，正确。
10．标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2ml C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②
【答案】D
【解析】①4.48LCH4的物质的量为0.2ml；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml；③10.2gH2S的物质的量为：10.2g/(34g/ml)=0.3ml；④0.2mlC2H5OH，由此结合相关公式解答。A．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4.48LCH4的物质的量为0.2ml，质量为：3.2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5ml，质量为18.25g；④0.2mlC2H5OH的质量为：9.2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；
D．氢原子的物质的量分别为：0.8ml、0.5ml、0.6ml、1.2ml，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
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11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2．5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（ ）
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．通常状况下，1 ml氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L
【答案】C
【解析】A项，臭氧O3的摩尔质量是48 g·ml－1，错误；B项，同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1 g，则n(O2)＝1/32 ml，n(O3)＝1/48 ml，故体积比为1/32∶1/48＝3∶2，错误；C项，16 g臭氧O3中含有NA个原子，约为6.02×1023个原子，正确；D项，标准状况下，1 ml氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4 L，错误。
12．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同
B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等
C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比
D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同
【答案】D
【解析】A项，氮气、CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，根据n＝ EQ \f(m,M)可知，等质量的氮气、CO的物质的量相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者占有的体积相等，正确；B项，同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，但构成分子的原子数不一定相同，故原子数不一定相等，正确；C项，同温同压下，气体体积与气体物质的量，即气体分子的分子数成正比，正确；D项，两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强可以不相同，不正确。
13．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（ ） A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 L
B．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为NA
【答案】D
【解析】A.标准状况下SO3不是气体，不能用于气体摩尔体积，故A错误；B.92克NO2的物质的量为92 g/46 g/ml=2 ml，但是存在与四氧化二氮的互变平衡2NO2N2O4，所以体积小于44.8 L，故B错误；C.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等，因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比，与摩尔质量无关，故C错误；D.标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1 ml，所含的分子数为NA，故D正确。故选D。
14．某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2，实验装置如下。
实验步骤如下：①连接好实验装置；
②_____________；
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g；
④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
⑤读取量气管示数，氧气的体积为278.8mL；
⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是___________。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________；在该实验条件下，气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。
(3)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是___________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3mlO2的气体摩尔体积为67.14L/ml
C．同温、同压下，2mlO2与2mlCO和CO2的混合气体的体积相同
D．该实验条件下，O2的密度为1.429g/L
【答案】(1)检查装置的气密性
(2) 0.0125ml 22.30L/ml
(3)BD
【解析】本题是一道测量气体摩尔体积的实验题，首先由氯酸钾在试管中受热分解产生氧气，氧气进入右侧的量气装置，测量气体的体积，根据试管反应前后的质量变化计算生成氧气的质量，进而计算气体的摩尔体积，以此解题。
（1）整套的制取气体的实验装置组装好后，必须检查装置的气密性；
（2）生成的氧气的质量为15.95g-15.55g=0.4g，氧气的物质的量为0.4g/(32g/ml)=0.0125ml，Vm=0.2788L/0.0125ml≈22.30L/ml；
（3）A．在其他条件不变的情况下，气体温度越高，其体积越大，因此气体摩尔体积与气体的温度相关，A正确；B．气体摩尔体积限定气体物质的量为1ml，所以该条件下气体摩尔体积为22.30L/ml，B错误；C．同温、同压下，物质的量相同的气体体积相等，所以2mlO2与2mlCO和CO2的混合气体的体积相同，C正确；D．该实验条件下，1mlO2的体积为22.30L，质量为32g，则密度=32g/22.30L≈1.435g/L，D错误；故选BD。
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15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．3.6 g H2O中含有的质子数为2NA
C．7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，0.1 ml Fe完全反应需消耗0.15 ml Cl2，则Fe过量，Cl2不足量，0.1 ml Cl2反应转移0.2 NA个电子；Cu与Cl2反应产生CuCl2，0.1 ml Cu反应消耗0.1 ml Cl2，故0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分别与0.1 ml Cl2完全反应，故转移电子数均为0.2NA，A正确；B．3.6 g H2O的物质的量是0.2 ml，由于H2O分子中含有10个质子，则0.2 ml H2O分子中含有质子数目是2NA，B正确；C．Na2S与Na2O2的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S与Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物质的量的和为0.1 ml，则其中含离子总数为0.3NA，C正确；D．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。
16．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是（ ）
A．a：b等于A与B的相对分子质量之比
B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比
C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比
D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比
【答案】BD
【解析】A．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，即a：b等于A与B的相对分子质量之比，A正确；B．A与B的相对分子质量之比为a：b，则等质量的A与B的分子数之比为b：a，B错误；C．同温同压条件下密度之比等于相对分子质量之比，即a：b，C正确；D．同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b：a，D错误；故选BD。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等 ③1 L 2 ml·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为4NA ④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ⑤32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④
C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】N2和O2都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2的物质的量为0.5 ml，所含的原子数为NA，①正确；同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，②正确；1 L 2 ml·L－1的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为2 ml，则该MgCl2溶液中含4 ml Cl－，Cl－数目为4NA，③正确；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，④错误；若32 g全部是O2，则n(O2)＝1 ml，所含原子数为2NA，若32 g全部是O3，则n(O3)＝eq \f(2,3) ml，所含原子数为eq \f(2,3) ml×3×NA＝2NA，所以不论O2和O3以何种比例混合，所得混合气体中含有的原子数均为2NA，⑤正确。