高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优秀当堂检测题

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第三课时 物质的量浓度
【学习目标】1. 通过阅读教材，联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养。
2.通过典例剖析，练习巩固，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算。
【学习重点】物质的量浓度定义及相关计算
【学习难点】不同类型计算的思维模型的建立
【课前预习】
旧知回顾：1.溶液的组成及特征：溶液是由 和 两部分组成，其特征是 。
2.溶液浓度的表示方法：溶液溶质质量分数是指溶液中 与____________之比。也指混合物中某种物质质量占 的百分比。其表达式为 。
3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 中达到 时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的 。物质的溶解度属于物理性质。若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 。
新知预习： 1.物质的量浓度：物质的量浓度的定义为 。符号为 ，单位是 ，表达式为 。
2.已知溶质B的摩尔质量为M g·ml-1，饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，溶解度为S g·100 g-1，物质的量浓度为cB ml·L-1。
①溶解度S换算为物质的量浓度：
②物质的量浓度换算为溶解度：
【课中探究】
情景导入：生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法，白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L，而检验或体检报告单中使用了mml/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mml（毫摩尔即10-3ml）。所以本节课我们将学习表示溶液组成的另一种方法——物质的量浓度。（见PPT图片）
一、物质的量浓度
活动一、物质的量浓度定义
任务一、 阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
①定义：
②特点：
任务二、问题探究：①1 ml NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 ml·L-1吗?为什么?
②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 ml·L－1？
③从1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
【对应练习】1.某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 ml·L－1。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)
2.1 ml·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 ml硫酸 B．1 L溶液中含有1 ml氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
活动二、溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较
任务一、根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。
任务二、讨论交流：你认为计算物质的量浓度的关键时什么？结合教材P58页【例题】计算配制500mL0.1ml/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
①关键：
②解答：
【对应练习】1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
2．欲配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 ml·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③ C．①③ D．①②③
二、物质的量浓度有关计算
活动一、对物质的量浓度表达式的理解
任务一、思考交流：在用物质的量浓度表示溶液的组成时，你是如何理解表达式中的各物理量的？
任务二、在进行有关物质的量浓度溶液的计算时，如何确定溶液的体积？溶液稀释时，有何规律？
①溶液的体积计算：
②同溶质不同物质的量浓度溶液混合时，可抓住溶质的质量或物质的量不变进行计算。
A.混合后溶液体积保持不变时：
B.混合后溶液体积发生变化时：
【对应练习】1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是（ ）
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
活动二、溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算
任务一、思考讨论：如何推导溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的关系？
①换算公式：
②推导方法：
任务二、如何确定溶解度与物质的量浓度的关系？计算溶液中离子浓度时有何规律？
【对应练习】1．将50 mL 0.3 ml·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 ml·L－1B．0.03 ml·L－1
C．0.05 ml·L－1D．0.04 ml·L－1
2.据此分析下列说法错误的是 ( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．100 mL该硫酸的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1的硫酸的浓度是相同的
【课后巩固】1．（易）教材作业：P18-19页练习3、4、8、9
2．（易）下列说法不正确的是（ ）
A．报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B．报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C．根据以上体检报告可以诊断为缺钙
D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
3.（易）关于1 ml·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A．溶液中含有1 ml K2SO4
B．1 ml K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋)＝2 ml·L－1
D．1 L溶液中含2 ml K＋，2 ml SOeq \\al(2－,4)
4.（易）下列关于0.1 ml·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
5．（易） 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 ml·L－1 的KCl溶液
D．75 mL 2 ml·L－1的FeCl3溶液
6.（中）36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1 B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数为w=36．5c1 000ρ
7．（难）t ℃时，A的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm-3，物质的量浓度为c ml·L-1，溶液的质量分数为w，A的摩尔质量为M g·ml-1。实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t ℃，均为饱和溶液，下列关系式不正确的是（ ）
A．S= B．c=
C．S= D．w= ×100%
8．（中） (1)在100 g浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成eq \f(c,2) ml·L－1的硫酸，则加入水的体积________ 100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______ 100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100 mL。
(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。
物质的量浓度c
溶解度s
溶质质量分数w
概念

单位
－
表达式