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人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀课后作业题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀课后作业题，共11页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐
基础达标
1．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液
C．KSCN溶液 D．H2O2
【答案】C
【解析】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；故选C。
2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；D．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；故选B。
3．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO
C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【答案】C
【解析】A．硫酸根和钡离子要生成沉淀，离子方程式为2Fe3++3SO2- 4+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．醋酸是弱电解质不能拆，ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误；C．FeSO4被酸性KMnO4氧化生成Fe3+，5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故C正确；D．四氧化三铁溶于稀硝酸中生成Fe3+和NO：3Fe3O4+NO- 3+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 故答案为C
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．FeCl2溶液中：K+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．H2SO4溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】A．NaOH溶液中，Na+、K+、CO32-、SO42-都能稳定存在，则离子可以大量共存，A符合题意；B．FeCl2、Mg2+都能与OH-反应，生成Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，B不符合题意；C．K2CO3溶液中，Ba2+会生成BaCO3沉淀，离子不能大量共存，C不符合题意；D．H2SO4溶液中，HCO3-会转化为CO2和水，离子不能大量共存，D不符合题意；故选A。
5．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是（ ）
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液
B．向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
【答案】B
【解析】A．盐酸少量，与碳酸钠反应不生成气体；盐酸过量，与碳酸钠反应生成气体，改变滴定顺序可鉴别，故A正确； B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液中也可能含有银离子，不一定含硫酸根离子，故B错误； C．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液中可能含有钾元素，故C正确； D．滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确； 答案B。
6．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（ ）
A．H＋B．MnO4－C．OH－D．Ag＋
【答案】A
【解析】根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。A项，H＋与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，符合题意；B项，MnO4－具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2＋发生反应产生FeCl3，不能大量共存，不符合题意；C项，FeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH－发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，Ag＋与盐溶液中的Cl－反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。
7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋
【答案】B
【解析】A项，维生素C能够将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，正确；B项，Fe3＋转化为Fe2＋时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，错误；C项，维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，正确；D项，向Fe3＋的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu单质也能将Fe3＋转化为Fe2＋，正确。
8．将1.12g铁粉加入到25mL2ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
【答案】D
【解析】n(Fe)=1.12g56g/mlml=0.02ml，25mL2ml·L-1的氯化铁溶液中n(Fe3+)=0.025L×2ml/L=0.05ml
A．由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C．由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D．反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06ml，n(Fe3＋)＝0.01ml，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确；故答案选D。
9．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl－，正确；B项，用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na＋，正确；C项，待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3＋，正确；D项，待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有SO42－，不正确。
10.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是（ ）
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【答案】D
【解析】A．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为+2价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；B．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)，故B正确；C．Fe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；D．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知， Fe2+ NH都能与碱反应，且Fe(OH)2不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误；故答案：D。
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11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．先加入氯水，氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液一定会变红，不能检验原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；B．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，故B错误；C．酸性溶液中硝酸根离子、H2O2均可氧化亚铁离子为铁离子，由操作和现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应AlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，出现白色沉淀，说明AlO2-得到质子的能力强于CO32-，故D正确；故选D。
12．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是（ ）
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2
C．实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性
D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
【答案】B
【解析】A． 反应①浓盐酸生成了氯气、反应②为氯气和溴化亚铁的反应，反应③碘离子转变为碘单质，均有元素化合价变化、为氧化还原反应，A正确；B．反应②为少量氯气和溴化亚铁的反应、但仅与一种离子反应，变红是生成铁离子和硫氰根离子反应所致、则能证明氯气氧化性大于铁离子、但不能证明氯气的氧化性大于溴单质，B错误；C． 实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性，实验③能证明Fe3+有氧化性，C正确；D． 实验①生成的气体为氯气，氯气能置换出碘单质、能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D正确；答案选B。
13.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②时以用新制氯水替代H2O2
B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，以此来解答。A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，A正确；B．步骤①将补血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，B正确；C．步骤②操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能检验补血剂是否已因氧化变质，应检验②之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；D．wg为Fe2O3，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为=0.07wg，D正确；综上所述答案为C。
14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的__________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________________________________________。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__________________________________________________________。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_____________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
Cu与SCN-反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是____________________________________________________________________________。
②方案ii中现象是___________________________________________________________，则证明口服液中含Fe2+。
【答案】(1) 红褐 一条光亮的通路
(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2
(4) 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+以外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色
【解析】（1）配制Fe(OH)3胶体：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；胶体可以发生丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路；
（2）如图1可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH；
（3）Cu有还原性，Fe2+有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；由化学反应可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1m/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mI/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN=2CuSCN↓+(SCN) ；
（4）补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色；Fe2+的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为Fe2+；则证明口服液中含Fe2+。
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15．一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3，分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是
A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋
B．加入5.6 g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2 g
C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象
D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2＋
【答案】A
【解析】A项，三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋，正确；B项，原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，错误；C项，溶液中有三价铁离子，可以和铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，错误；D项，溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，错误。
16.某研究小组欲探究Fe2+能否与H2O2溶液反应。
（查阅资料）i.Fe2+具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.Fe3+遇SCN-可生成Fe(SCN)2，Fe(SCN)3溶液呈血红色，可用于Fe3+的检验。
（提出猜想）
（1）小组同学经过讨论后，认为H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，请从化合价的角度加以解释：_________________________________________________。
（设计实验）
（2）实验I：在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入溶液，发现溶液______，小组同学认为Fe2+和H2O2溶液反应生成了Fe3+。
（3）甲同学注意到盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是_______________________________________________________。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入FeSO4溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红。
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将SCN-氧化为SO42-。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入___________，产生________________。
（总结反思）
（6）小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，______________
_________________________________________________________，证明待测液含有Fe2+。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________________
___________________________________________(至少写出两条)对实验结果的影响。
【答案】（1）H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂
（2）变红
（3）空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子
（4）能
（5）BaCl2溶液 白色沉淀
（6）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（7）加入物质的顺序、空气对实验的干扰
【解析】（1）H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂，因此H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，故答案为：H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂；
（2）在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，反应生成Fe3+，再加入KSCN溶液，发现溶液变红，故答案为：变红；
（3）盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子，故答案为：空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子；
（4）通过实验II，在试管中加入FeSO4溶液，然后加入KSCN溶液，发现溶液无明显变化，说明Fe2+为被氧化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红，说明生成了铁离子，则可以知道过氧化氢能氧化Fe2+，故答案为：能；
（5）H2O2可以将SCN-氧化为SO42-，设计实验III是验证SO42-的存在，操作为：在试管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO42-的存在，故答案为：BaCl2溶液；白色沉淀；
（6）Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明待测液含有Fe2+，故答案为：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空气对实验的干扰等对实验结果的影响，故答案为：加入物质的顺序、空气对实验的干扰。
实验操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸
产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
溶液中含有Cl－
B
取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na＋
C
取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液
溶液变成红色
溶液中含有Fe3＋
D
取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42－
选项
探究方案
实验目的
A
向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KCSN溶液，观察现象
探究溶液中是否含有Fe2+
B
淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉是否发生水解
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化
验证氧化性：H2O2>Fe3+
D
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象
验证结合质子能力：AlO2->CO32-
实验方案
实验现象
少骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1m/LKSCN溶液
无明显现象
步骤2：取4mL_________ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mI/LKSCN溶液
产生白色沉淀
方案
试剂X
方案i
1mL1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ii
依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
第三课时 铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐
基础达标
1．为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．AgNO3溶液
C．KSCN溶液 D．H2O2
【答案】C
【解析】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；故选C。
2.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只需滴加硫氰化钾溶液
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色
D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C错误；D．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；故选B。
3．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．漂白粉使用时加醋酸：ClO-+H+=HClO
C．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【答案】C
【解析】A．硫酸根和钡离子要生成沉淀，离子方程式为2Fe3++3SO2- 4+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．醋酸是弱电解质不能拆，ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故B错误；C．FeSO4被酸性KMnO4氧化生成Fe3+，5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故C正确；D．四氧化三铁溶于稀硝酸中生成Fe3+和NO：3Fe3O4+NO- 3+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 故答案为C
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．FeCl2溶液中：K+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K2CO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．H2SO4溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】A．NaOH溶液中，Na+、K+、CO32-、SO42-都能稳定存在，则离子可以大量共存，A符合题意；B．FeCl2、Mg2+都能与OH-反应，生成Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，B不符合题意；C．K2CO3溶液中，Ba2+会生成BaCO3沉淀，离子不能大量共存，C不符合题意；D．H2SO4溶液中，HCO3-会转化为CO2和水，离子不能大量共存，D不符合题意；故选A。
5．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是（ ）
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液
B．向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有
【答案】B
【解析】A．盐酸少量，与碳酸钠反应不生成气体；盐酸过量，与碳酸钠反应生成气体，改变滴定顺序可鉴别，故A正确； B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液中也可能含有银离子，不一定含硫酸根离子，故B错误； C．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液中可能含有钾元素，故C正确； D．滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确； 答案B。
6．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是（ ）
A．H＋B．MnO4－C．OH－D．Ag＋
【答案】A
【解析】根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。A项，H＋与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，符合题意；B项，MnO4－具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2＋发生反应产生FeCl3，不能大量共存，不符合题意；C项，FeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH－发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，不符合题意；D项，Ag＋与盐溶液中的Cl－反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。
7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋
【答案】B
【解析】A项，维生素C能够将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，正确；B项，Fe3＋转化为Fe2＋时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，错误；C项，维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，正确；D项，向Fe3＋的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu单质也能将Fe3＋转化为Fe2＋，正确。
8．将1.12g铁粉加入到25mL2ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1
【答案】D
【解析】n(Fe)=1.12g56g/mlml=0.02ml，25mL2ml·L-1的氯化铁溶液中n(Fe3+)=0.025L×2ml/L=0.05ml
A．由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C．由反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D．反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06ml，n(Fe3＋)＝0.01ml，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确；故答案选D。
9．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl－，正确；B项，用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na＋，正确；C项，待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3＋，正确；D项，待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有SO42－，不正确。
10.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是（ ）
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【答案】D
【解析】A．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为+2价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；B．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)，故B正确；C．Fe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；D．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知， Fe2+ NH都能与碱反应，且Fe(OH)2不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误；故答案：D。
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11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．先加入氯水，氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液一定会变红，不能检验原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；B．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，故B错误；C．酸性溶液中硝酸根离子、H2O2均可氧化亚铁离子为铁离子，由操作和现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应AlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，出现白色沉淀，说明AlO2-得到质子的能力强于CO32-，故D正确；故选D。
12．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是（ ）
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2
C．实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性
D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
【答案】B
【解析】A． 反应①浓盐酸生成了氯气、反应②为氯气和溴化亚铁的反应，反应③碘离子转变为碘单质，均有元素化合价变化、为氧化还原反应，A正确；B．反应②为少量氯气和溴化亚铁的反应、但仅与一种离子反应，变红是生成铁离子和硫氰根离子反应所致、则能证明氯气氧化性大于铁离子、但不能证明氯气的氧化性大于溴单质，B错误；C． 实验②能证明Fe2+有还原性，不能证明Fe3+有氧化性，实验③能证明Fe3+有氧化性，C正确；D． 实验①生成的气体为氯气，氯气能置换出碘单质、能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D正确；答案选B。
13.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②时以用新制氯水替代H2O2
B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
【答案】C
【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，以此来解答。A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，氯水也可以Fe2+氧化为Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，A正确；B．步骤①将补血剂研细，需要在研钵中研磨，进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，B正确；C．步骤②操作后的溶液中一定含铁离子，滴加几滴KSCN溶液不能检验补血剂是否已因氧化变质，应检验②之前的滤液是否含铁离子证明，C错误；D．wg为Fe2O3，由Fe元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为=0.07wg，D正确；综上所述答案为C。
14．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的__________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________________________________________。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__________________________________________________________。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_____________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
Cu与SCN-反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是____________________________________________________________________________。
②方案ii中现象是___________________________________________________________，则证明口服液中含Fe2+。
【答案】(1) 红褐 一条光亮的通路
(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 2Cu2++4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2
(4) 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+以外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色
【解析】（1）配制Fe(OH)3胶体：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热；胶体可以发生丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路；
（2）如图1可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH；
（3）Cu有还原性，Fe2+有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；由化学反应可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤一取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1m/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mI/LKSCN溶液，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2+4I-=2CuI↓+I2，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN=2CuSCN↓+(SCN) ；
（4）补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色；Fe2+的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色，即为Fe2+；则证明口服液中含Fe2+。
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15．一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3，分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是
A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋
B．加入5.6 g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2 g
C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象
D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2＋
【答案】A
【解析】A项，三价铁遇到硫氰化钾后溶液会变成红色，故滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋，正确；B项，原溶液中盐酸有剩余，加入铁粉后会和盐酸反应，故无法通过铁的量计算四氧化三铁的量，错误；C项，溶液中有三价铁离子，可以和铜单质反应，故用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，会发现有铜被溶解，错误；D项，溶液变红也可能是原来溶液中就有三价铁而使溶液变红，错误。
16.某研究小组欲探究Fe2+能否与H2O2溶液反应。
（查阅资料）i.Fe2+具有较强的还原性，具有较强的氧化性。
ii.Fe3+遇SCN-可生成Fe(SCN)2，Fe(SCN)3溶液呈血红色，可用于Fe3+的检验。
（提出猜想）
（1）小组同学经过讨论后，认为H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，请从化合价的角度加以解释：_________________________________________________。
（设计实验）
（2）实验I：在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入溶液，发现溶液______，小组同学认为Fe2+和H2O2溶液反应生成了Fe3+。
（3）甲同学注意到盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是_______________________________________________________。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入FeSO4溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红。
（获得结论）
（4）过氧化氢___________(填“能”或者“不能”)氧化。
（发现异常）
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将SCN-氧化为SO42-。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
（5）补全实验III的方案：在试管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入___________，产生________________。
（总结反思）
（6）小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，______________
_________________________________________________________，证明待测液含有Fe2+。
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________________
___________________________________________(至少写出两条)对实验结果的影响。
【答案】（1）H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂
（2）变红
（3）空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子
（4）能
（5）BaCl2溶液 白色沉淀
（6）加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（7）加入物质的顺序、空气对实验的干扰
【解析】（1）H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂，因此H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，故答案为：H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降为-2价，做氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升为+3价，做还原剂；
（2）在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，反应生成Fe3+，再加入KSCN溶液，发现溶液变红，故答案为：变红；
（3）盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子，故答案为：空气中的氧气具有较强的氧化性，会将亚铁离子氧化物为铁离子；
（4）通过实验II，在试管中加入FeSO4溶液，然后加入KSCN溶液，发现溶液无明显变化，说明Fe2+为被氧化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红，说明生成了铁离子，则可以知道过氧化氢能氧化Fe2+，故答案为：能；
（5）H2O2可以将SCN-氧化为SO42-，设计实验III是验证SO42-的存在，操作为：在试管中加入H2O2溶液，加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO42-的存在，故答案为：BaCl2溶液；白色沉淀；
（6）Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明待测液含有Fe2+，故答案为：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（7）从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空气对实验的干扰等对实验结果的影响，故答案为：加入物质的顺序、空气对实验的干扰。
实验操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸
产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸
溶液中含有Cl－
B
取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na＋
C
取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液
溶液变成红色
溶液中含有Fe3＋
D
取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42－
选项
探究方案
实验目的
A
向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KCSN溶液，观察现象
探究溶液中是否含有Fe2+
B
淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉是否发生水解
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化
验证氧化性：H2O2>Fe3+
D
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象
验证结合质子能力：AlO2->CO32-
实验方案
实验现象
少骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1m/LKSCN溶液
无明显现象
步骤2：取4mL_________ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mI/LKSCN溶液
产生白色沉淀
方案
试剂X
方案i
1mL1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ii
依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
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