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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表获奖ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表获奖ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了元素周期表，核素同位素等内容，欢迎下载使用。
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关系解答有关问题。 2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报，了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。 3．通过阅读教材、归纳总结，知道周期和族的概念，会描述元素周期表的结构，知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系，初步学会推导元素在周期表中的位置的基本方法。
活动一、元素周期表的发展历程
任务一、阅读教材P98页“科学史话”，思考元素周期表的发展历程有哪些？完成表格内容。
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起
揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一
元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满
排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
【典例1】下列说法中不正确的是（ ） A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
【解析】在原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以元素的原子序数等于核电荷数，故A正确；原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，即元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，故B正确；原子呈电中性，则原子中质子数=核外电子数，故C正确；元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，主族元素的族序数等于最外层电子数，故D错误；故选D。
【典例2】任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元 素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期 表的叙述正确的是（ ） A．周期表中有7个主族、8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【解析】A．周期表中有7个主族、7个副族，A错误；B．目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期，含有32种元素，B正确；C．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，即1~18号元素，C错误；D．主族元素的原子，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；故选B。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
七行——七个周期（1-3短周期，4-7长周期）
十八列——十六个族：七个A族、七个B族、一个VIII族、一个0族
七行十八列构成的二维平面结构
活动二、探究元素周期表的结构
任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
【结论】由上得到元素的周期序数等于原子核外电子层数。元素周期表的前三周期统称为短周期，其余周期统称为长周期。显然短周期元素就是指前18号元素。
【注意】第VIII族，包括第8、9、10 纵行
任务二、讨论交流：观察元素周期表，思考元素周期表的结构（族）有何特点？完成表格内容。
由长周期元素和短周期元素共同构成
ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA
主族序数＝原子最外层电子数
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素
任务三、问题探究：元素周期表还有哪些其它表现特征？
①元素周期表中的方格中的符号的意义：
②元素周期表的特殊位置:
A.过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金属元素。
B.镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共15种元素。
C.锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共15种元素。
D.ⅡA , ⅢA不紧邻，最外层电子为1~2的不一定是ⅠA 、 ⅡA主族，也可能是过渡元素。同周期原子序数的差值是1、11或25
【典例1】下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重 要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最 外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
【解析】门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，A正确；周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数，D错误；故选A。
【典例2】2018年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)制作了新版周 期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是（ ） A．元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族
【解析】A．He最外层有2个电子，但属于稀有气体元素，在0族，故A错误；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族，共16个族，故C错误；C．第ⅠA族的H元素是非金属，故C错误；D．元素周期表中含元素种类最多的族为ⅢB族，含锕系和镧系元素，故D正确。故选D。
【典例3】下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是（ ） A．过渡元素包括12列元素 B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素 C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性 D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
【解析】A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误；B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；选C。
任务一、阅读教材P96页内容，观察表4-1，思考核素和元素的定义是什么？
②元素：具有相同质子数(核电荷数)和不同中子数的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，与中子数和核外电子无关。
任务二、根据教材P96页表4-1，回答氢元素的三种核素有核特点？完成表格内容。
氢元素的三种核素比较：
【结论】元素周期表中涉及的元素有118种，但核素多于118种。并不是所有 原子均有中子数，氕无中子。
【典例2】美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这 种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微 粒，下列说法正确的是（ ） A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的核素 C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
【解析】这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，所以该粒子带一个单位的正电荷，A错误；这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，化学式为H3+，该微粒是一个离子，而不是原子，核素是一种原子，B错误；这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，该微粒可表示为H3+，C错误；D．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，D正确；故答案为：D。
活动二、探究同位素的概念、特点及用途
任务一、阅读教材P96页最后自然段，结合“化学与职业”栏目，回答同位素的定义、特点是什么？有何用途？
②特点：同位素在元素周期表中占有相同的位置，化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异；；同一元素的不同核素的中子数不同，质量数也不相同；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
③用途：14C在考古工作中用于测定文物的年代；2H、3H用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
任务二、元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系是什么。
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
化学性质几乎相同，物理性质不同
【元素、核素、同位素、同素异形体的联系】
【典例1】回答下列问题：（1）有下列微粒
①以上8种微粒中共有____种核素，共____种元素。②互为同位素的是____________。③质量数相等的是_____和_____，中子数相等的是_____和_____。④ H、D、T 三种核素构成的氢气的相对分子质量有____种。
6 5
14C 14N 14C 16O
（2）18O2与16O2，二者的关系是____________________________（填“互为同位素”“互为同素异形体”或“属于同一种物质”）。
【典例2】2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分 是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙 早期图像。下列有关说法正确的是（ ） A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族
【解析】A．钢材的组成元素除了铁元素外，还有碳元素，故A错误；B．铝合金表面有一层致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，故B正确；C．同种元素组成的不同单质为同素异形体，中性氢原子构成的氢气只有一种单质，故C错误；D．硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，故D错误；答案B。
1.下列有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列
【解析】A．只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价电子数，不是最外层电子数，选项A错误；B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确；C．稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确；D．ⅡA族、ⅢA族分别位于元素周期表的第2纵列和第13纵列，即ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列(第3列～第12列)，选项D正确；答案选A。
2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族
【解析】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；答案选C。
3.元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-与R+的电子层结构不可能相同 D．两种离子结合可形成MR型化合物
【解析】离子的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S，以此来解答。若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的为11，A错误；氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，B正确；若M为O，R为Na，则O2-和Na+均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误；简单离子M2-与R+形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误；故答案为：B。
4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（ ）A．Y的原子序数可能为a－17B．Y与Z的原子序数之和可能为2aC．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z可能均为短周期元素
【解析】A．若Y为第三周期元素，则 X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，A正确；B．若Y为第三周期元素，则 X 、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为 a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与乙的原子序数之和为2a，B正确；C．若 Y为第四周期元素，则 X、Z分别为第五、六周期元素，X 的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，C正确；D．由图中X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素右侧，Y 不可能是第一周期元素，则Z一定处于长周期，D错误； 故选D。
判断元素在周期表中的位置：周期、族
同位素：概念、特点、用途
周期：每一横行叫一周期，共7各周期
族：七主七副，一八一零，共18列，16个族
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关系解答有关问题。 2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报，了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。 3．通过阅读教材、归纳总结，知道周期和族的概念，会描述元素周期表的结构，知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系，初步学会推导元素在周期表中的位置的基本方法。
活动一、元素周期表的发展历程
任务一、阅读教材P98页“科学史话”，思考元素周期表的发展历程有哪些？完成表格内容。
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表
将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起
揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一
元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满
排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
【典例1】下列说法中不正确的是（ ） A．元素的原子序数等于核电荷数 B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数 C．元素原子的质子数等于核外电子数 D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
【解析】在原子中质子数=核电荷数=原子序数，所以元素的原子序数等于核电荷数，故A正确；原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期，即元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，故B正确；原子呈电中性，则原子中质子数=核外电子数，故C正确；元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，主族元素的族序数等于最外层电子数，故D错误；故选D。
【典例2】任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元 素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期 表的叙述正确的是（ ） A．周期表中有7个主族、8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【解析】A．周期表中有7个主族、7个副族，A错误；B．目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期，含有32种元素，B正确；C．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，即1~18号元素，C错误；D．主族元素的原子，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；故选B。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
七行——七个周期（1-3短周期，4-7长周期）
十八列——十六个族：七个A族、七个B族、一个VIII族、一个0族
七行十八列构成的二维平面结构
活动二、探究元素周期表的结构
任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
【结论】由上得到元素的周期序数等于原子核外电子层数。元素周期表的前三周期统称为短周期，其余周期统称为长周期。显然短周期元素就是指前18号元素。
【注意】第VIII族，包括第8、9、10 纵行
任务二、讨论交流：观察元素周期表，思考元素周期表的结构（族）有何特点？完成表格内容。
由长周期元素和短周期元素共同构成
ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA
主族序数＝原子最外层电子数
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素
任务三、问题探究：元素周期表还有哪些其它表现特征？
①元素周期表中的方格中的符号的意义：
②元素周期表的特殊位置:
A.过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金属元素。
B.镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共15种元素。
C.锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共15种元素。
D.ⅡA , ⅢA不紧邻，最外层电子为1~2的不一定是ⅠA 、 ⅡA主族，也可能是过渡元素。同周期原子序数的差值是1、11或25
【典例1】下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重 要里程碑之一 B．元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最 外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
【解析】门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，A正确；周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数，D错误；故选A。
【典例2】2018年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)制作了新版周 期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是（ ） A．元素周期表中只有第ⅡA元素原子最外层电子数为2 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族
【解析】A．He最外层有2个电子，但属于稀有气体元素，在0族，故A错误；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族，共16个族，故C错误；C．第ⅠA族的H元素是非金属，故C错误；D．元素周期表中含元素种类最多的族为ⅢB族，含锕系和镧系元素，故D正确。故选D。
【典例3】下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是（ ） A．过渡元素包括12列元素 B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素 C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性 D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
【解析】A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误；B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；选C。
任务一、阅读教材P96页内容，观察表4-1，思考核素和元素的定义是什么？
②元素：具有相同质子数(核电荷数)和不同中子数的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，与中子数和核外电子无关。
任务二、根据教材P96页表4-1，回答氢元素的三种核素有核特点？完成表格内容。
氢元素的三种核素比较：
【结论】元素周期表中涉及的元素有118种，但核素多于118种。并不是所有 原子均有中子数，氕无中子。
【典例2】美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这 种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微 粒，下列说法正确的是（ ） A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的核素 C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
【解析】这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，所以该粒子带一个单位的正电荷，A错误；这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，化学式为H3+，该微粒是一个离子，而不是原子，核素是一种原子，B错误；这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，该微粒可表示为H3+，C错误；D．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，D正确；故答案为：D。
活动二、探究同位素的概念、特点及用途
任务一、阅读教材P96页最后自然段，结合“化学与职业”栏目，回答同位素的定义、特点是什么？有何用途？
②特点：同位素在元素周期表中占有相同的位置，化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异；；同一元素的不同核素的中子数不同，质量数也不相同；天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
③用途：14C在考古工作中用于测定文物的年代；2H、3H用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
任务二、元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系是什么。
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
化学性质几乎相同，物理性质不同
【元素、核素、同位素、同素异形体的联系】
【典例1】回答下列问题：（1）有下列微粒
①以上8种微粒中共有____种核素，共____种元素。②互为同位素的是____________。③质量数相等的是_____和_____，中子数相等的是_____和_____。④ H、D、T 三种核素构成的氢气的相对分子质量有____种。
6 5
14C 14N 14C 16O
（2）18O2与16O2，二者的关系是____________________________（填“互为同位素”“互为同素异形体”或“属于同一种物质”）。
【典例2】2021年，“中国天眼”正式对全球开放，其“眼镜片”主要成分 是高性能碳化硅新型材料，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙 早期图像。下列有关说法正确的是（ ） A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C．中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D．硅位于元素周期表第三周期ⅥA族
【解析】A．钢材的组成元素除了铁元素外，还有碳元素，故A错误；B．铝合金表面有一层致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，故B正确；C．同种元素组成的不同单质为同素异形体，中性氢原子构成的氢气只有一种单质，故C错误；D．硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA族，故D错误；答案B。
1.下列有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列
【解析】A．只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价电子数，不是最外层电子数，选项A错误；B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确；C．稀有气体元素原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确；D．ⅡA族、ⅢA族分别位于元素周期表的第2纵列和第13纵列，即ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列(第3列～第12列)，选项D正确；答案选A。
2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族
【解析】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；答案选C。
3.元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2-与R+的电子层结构不可能相同 D．两种离子结合可形成MR型化合物
【解析】离子的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S，以此来解答。若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的为11，A错误；氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，B正确；若M为O，R为Na，则O2-和Na+均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误；简单离子M2-与R+形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误；故答案为：B。
4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（ ）A．Y的原子序数可能为a－17B．Y与Z的原子序数之和可能为2aC．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z可能均为短周期元素
【解析】A．若Y为第三周期元素，则 X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，A正确；B．若Y为第三周期元素，则 X 、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为 a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与乙的原子序数之和为2a，B正确；C．若 Y为第四周期元素，则 X、Z分别为第五、六周期元素，X 的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，C正确；D．由图中X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素右侧，Y 不可能是第一周期元素，则Z一定处于长周期，D错误； 故选D。
判断元素在周期表中的位置：周期、族
同位素：概念、特点、用途
周期：每一横行叫一周期，共7各周期
族：七主七副，一八一零，共18列，16个族
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