必修 第一册第二节 元素周期律优秀课后作业题

这是一份必修 第一册第二节 元素周期律优秀课后作业题，共8页。试卷主要包含了下列判断正确的是，下列实验不能作为判断依据的是等内容，欢迎下载使用。
第一课时 元素性质的周期性变化规律
基础达标
1．下列判断正确的是（ ）
A．核电荷数：Al＜NaB．密度：Na>K
C．原子序数：Na>ClD．原子半径：Cl>Na
【答案】B
【解析】根据核电荷数等于原子序数可以判断核电荷数的大小，根据元素原子在这周期表中的位置进行判断原子半径大小。A．根据核电荷数等于原子序数判断，钠的原子序数是11，则核电荷数是11，铝的原子序数是13，则核电荷数也为13，故核电荷数：Al>Na，故A不正确；B．钠和钾是碱金属元素，钠和钾的密度大小是：Na>K ，故B正确；C．钠的原子序数是11，氯的原子序数是17，故原子序数：Na＜Cl，故C不正确；D．钠和氯在同一周期，电子层数相同，根据原子序数越大，对核外电子的吸引力越强，导致半径越小判断：原子半径：Cl＜Na，故D不正确；故选答案B。
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】 B
【解析】 第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强
【答案】D
【解析】HClO、H2SO3中Cl和S均不是最高价，无法用非金属性来判断。
4．结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是（ ）
A．最高正化合价：N＞C＞OB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．稳定性：HCl＞HBr＞HID．原子半径大小：S＞Na＞O
【答案】D
【解析】A．最高正化合价：N(+5价)＞C(+4价)＞O(+2价)，故A正确；B．同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到原子半径大小：Na＞S＞O，故D错误。综上所述，答案为D。
5．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【解析】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，故B错误；C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，插入镁条的溶液变红，插入铝条的溶液不变红，说明镁能与热水反应而铝不能，镁失电子能力强，故C正确；D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，铝条发生反应，镁条不反应，不能说明镁更容易失去电子，故D错误。故选C。
6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
【答案】A
【解析】解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。
7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“(à)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A对；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B对；该实验只能证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，与元素非金属性无关，C错；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D对。
8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低
【答案】D
【解析】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F, 错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。
9．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
【答案】D
【解析】A项，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，正确；B项，金属性越强，对应碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；C项，根据强酸制弱酸原理，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，正确；D项，氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但氟的非金属性要比氯的非金属性强，错误。
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
下列叙述正确的是（ ）
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．气态氢化物稳定性Q>T
C．K与T形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
【答案】D
【解析】分析表格数据，K、N化合价为+1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O，据此解题。A．K、L、M三种元素即Na、Mg、Al同一周期从左往右元素的金属性逐渐减弱，故K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱，A错误；B．Q为S，T为O，同主族元素从上到下非金属性增强，非金属性：O>S，非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，则稳定性：T>Q，B错误；C．K为Na，T为O，形成的两种化合物Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1:2，C错误；D．K在T单质中燃烧即Na在O2中燃烧，所生成的化合物是淡黄色的Na2O2，D正确；故答案为：D。
能力提升
11．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
【答案】D
【解析】A．元素的非金属性越强，其单质越易与氢气化合，由于元素的非金属性：IP>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
14．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
(2)实验用品：
①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L－1NaBr溶液、0.1 ml·L－1 NaI溶液、CCl4等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：
(4)实验结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(2)试管 胶头滴管
(3)
(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
【解析】钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，用CCl4萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中发生反应：Br2＋2NaI===I2＋2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。
直击高考
15.“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（ ）
A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
C．Al(OH)3为两性氢氧化物，则Tl(OH)3也为两性氢氧化物
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
【答案】B
【解析】A．空气中加热钠单质得到 Na2O2，则加热锂单质得到 Li2O，A错误；B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成 Mg(OH)2，则 AlCl3溶液中加入过量氨水生成 Al(OH)3，B正确；C． Al(OH)3为两性氢氧化物，Tl的金属性比Al强，Tl(OH)3不是两性氢氧化物，C错误；D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，F2与水反应生成HF和O2，D错误；故选B。
16．据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为_______________________，其原子半径________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁原子半径；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。
(2)铯与水发生剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊溶液的溶液显________色，因为_____________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为：_______________________。
【答案】(1)金属 强 38 5 大于 6 1
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)白 SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知：Sr位于元素周期表的第五周期ⅡA族、Cs位于第六周期ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O。
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑