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化学必修 第一册第二节 元素周期律优秀测试题
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这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律优秀测试题，共8页。
第一课时 元素性质的周期性变化规律
【学习目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
3.通过实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。
【学习重点】元素周期律的含义和实质；元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律；粒子半径及大小的比较。
【学习难点】粒子半径及大小的比较；元素金属性、非金属性的递变规律。
【课前预习】
旧知回顾：1.元素周期表中ⅠA碱金属元素在化学性质上既表现出 性，又表现出 性 。如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，且均呈 性，都能与 等非金属单质及 反应等。但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐 等。
2.卤族元素均能与氢气化合的通式为 ,与水反应的通式为 （ 除外），但氢化物稳定性： ；还原性： ；酸性： 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 (除 外)，即 等均不同。
新知预习：1.元素周期表中同周期主族元素从左至右，随原子序数增加，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.原子结构的 变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质 变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）的规律叫 。
【课中探究】
情景导入： 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
活动一、1～18号元素原子的电子排布、原子半径和主要化合价(稀有气体除外)
任务一、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，比较、分析，思考原子序数与原子随外层电子数的变化有何规律？完成表格内容。
任务二、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，思考原子序数与原子半径的关系，并作出原子序数与原子半径的函数图象，可得出什么结论？完成表格内容。
任务三、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，作出原子序数与元素化合价函数图象，由此可得出什么规律？并完成表格内容
①原子序数与元素化合价函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化合价）
②同周期主族元素的主要化合价
【对应练习】1．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是
A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性：XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
活动二、元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价周期性变化规律
任务一、结合教材P108页“思考与讨论”，回答元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？完成表格内容。
任务二、拓展探究：影响原子半径大小的因素有哪些？如何比较微粒半径的大小？
【对应练习】1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．NaOH的碱性比 Mg(OH)2 的弱
B．原子半径r∶ r(Cl)>r(S)>r(Na)
C．Cl2得到电子的能力比 S 的弱
D．原子的最外层电子数∶n(Cl)> n(S)> n(Mg)
二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
活动一、预测第三周期元素金属性和非金属性的递变规律
任务一、讨论交流：回顾已学知识，思考判断元素金属性和非金属性强弱的依据有哪些？
金属性强弱的判断方法：
非金属性强弱的判断方法：
任务二、问题探究：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？
【对应练习】1．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
C．元素周期表中同一周期元素电子层数相同
D．金属性强的金属都可以把金属性弱的金属从水溶液中置换出来
活动二、实验验证第三周期元素金属性和非金属性的递变规律
任务一、根据教材P109页“探究”栏目内容，完成实验或观看实验视频，根据实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
①Na、Mg、Al金属性强弱比较
②Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
任务二、讨论交流：阅读教材P110第1、2自然段，思考元素周期律的定义、内容与实质分别是什么？
【对应练习】1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．碱性：NaOH＞LiOHB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞S
2．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
【课后巩固】1．（易）下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
3．（易）不能说明钠的金属性比镁强的事实是（ ）
A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
D．在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
4．（中）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子的还原性Y2->Z- B．质子数c>b
C．原子半径XHZ
5．（中）下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是( )
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物fg2中，g的化合价为价
C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价
D．g的氢化物可以制出f的氢化物
6．（中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7.（难）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．原子半径：T>Q>R
C．含T元素的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q8.（中）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是(该空用字母表示)________。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以________最不稳定。
(3)第二周期中原子半径最小的是________。
周期序号
原子序数
电子层数
最外层电子数
结论
第一周期
第二周期
第三周期
【规律】
周期序号
原子序数
原子半径(nm)
结论
第一周期
……
第二周期
0.152→0.071
第三周期
0.186→0.099
【规律】
周期序号
原子序数
主要化合价
第一周期
如图所示：
第二周期
第三周期
【规律】
【注意】
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化（稀有气体除外）
最高或最低化合价的变化
1～2
————
3～10
11～18
结论
Na
Mg
Al
与水（或酸）反应的现象
剧烈程度
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
结论
① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
② 金属性：
Si
P
S
Cl
与氢气反应
条件
变化规律
气态氢化物
热稳定性
变化规律
最高价氧化物对应水化物
酸性
变化规律
结论
非金属性：
第一课时 元素性质的周期性变化规律
【学习目标】1.结合有关数据和实验事实认识原子结构核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
3.通过实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。
【学习重点】元素周期律的含义和实质；元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律；粒子半径及大小的比较。
【学习难点】粒子半径及大小的比较；元素金属性、非金属性的递变规律。
【课前预习】
旧知回顾：1.元素周期表中ⅠA碱金属元素在化学性质上既表现出 性，又表现出 性 。如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，且均呈 性，都能与 等非金属单质及 反应等。但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐 等。
2.卤族元素均能与氢气化合的通式为 ,与水反应的通式为 （ 除外），但氢化物稳定性： ；还原性： ；酸性： 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 (除 外)，即 等均不同。
新知预习：1.元素周期表中同周期主族元素从左至右，随原子序数增加，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.原子结构的 变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质 变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）的规律叫 。
【课中探究】
情景导入： 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
活动一、1～18号元素原子的电子排布、原子半径和主要化合价(稀有气体除外)
任务一、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，比较、分析，思考原子序数与原子随外层电子数的变化有何规律？完成表格内容。
任务二、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，思考原子序数与原子半径的关系，并作出原子序数与原子半径的函数图象，可得出什么结论？完成表格内容。
任务三、阅读教材P107-108页内容，观察表4-5，作出原子序数与元素化合价函数图象，由此可得出什么规律？并完成表格内容
①原子序数与元素化合价函数图象（横坐标---原子序数，纵坐标---元素的主要化合价）
②同周期主族元素的主要化合价
【对应练习】1．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是
A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性：X
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
活动二、元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价周期性变化规律
任务一、结合教材P108页“思考与讨论”，回答元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？完成表格内容。
任务二、拓展探究：影响原子半径大小的因素有哪些？如何比较微粒半径的大小？
【对应练习】1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．NaOH的碱性比 Mg(OH)2 的弱
B．原子半径r∶ r(Cl)>r(S)>r(Na)
C．Cl2得到电子的能力比 S 的弱
D．原子的最外层电子数∶n(Cl)> n(S)> n(Mg)
二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
活动一、预测第三周期元素金属性和非金属性的递变规律
任务一、讨论交流：回顾已学知识，思考判断元素金属性和非金属性强弱的依据有哪些？
金属性强弱的判断方法：
非金属性强弱的判断方法：
任务二、问题探究：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？
【对应练习】1．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
C．元素周期表中同一周期元素电子层数相同
D．金属性强的金属都可以把金属性弱的金属从水溶液中置换出来
活动二、实验验证第三周期元素金属性和非金属性的递变规律
任务一、根据教材P109页“探究”栏目内容，完成实验或观看实验视频，根据实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
①Na、Mg、Al金属性强弱比较
②Si、P、S、Cl非金属性强弱比较
任务二、讨论交流：阅读教材P110第1、2自然段，思考元素周期律的定义、内容与实质分别是什么？
【对应练习】1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．碱性：NaOH＞LiOHB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞S
2．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
【课后巩固】1．（易）下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
3．（易）不能说明钠的金属性比镁强的事实是（ ）
A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
D．在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
4．（中）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子的还原性Y2->Z- B．质子数c>b
C．原子半径X
5．（中）下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是( )
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物fg2中，g的化合价为价
C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价
D．g的氢化物可以制出f的氢化物
6．（中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7.（难）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．原子半径：T>Q>R
C．含T元素的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是(该空用字母表示)________。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以________最不稳定。
(3)第二周期中原子半径最小的是________。
周期序号
原子序数
电子层数
最外层电子数
结论
第一周期
第二周期
第三周期
【规律】
周期序号
原子序数
原子半径(nm)
结论
第一周期
……
第二周期
0.152→0.071
第三周期
0.186→0.099
【规律】
周期序号
原子序数
主要化合价
第一周期
如图所示：
第二周期
第三周期
【规律】
【注意】
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径的变化（稀有气体除外）
最高或最低化合价的变化
1～2
————
3～10
11～18
结论
Na
Mg
Al
与水（或酸）反应的现象
剧烈程度
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
结论
① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：
② 金属性：
Si
P
S
Cl
与氢气反应
条件
变化规律
气态氢化物
热稳定性
变化规律
最高价氧化物对应水化物
酸性
变化规律
结论
非金属性：
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