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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品课堂检测，共7页。
【学习目标】1．通过小组讨论、对比分析，进一步建立化学键的概念，能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。
2．通过问题探究，能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。
3.通过阅读教材、查阅资料，了解分子间作用力和氢键，知道分子间作用力和氢键都不属于化学键。初步学会判断常见离子化合物和共价化合物的基本方法，认识化学键的断裂和形成是核心反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
【学习重点】化学键的概念，离子化合物、共价化合物的特点及判断方法。
【学习难点】从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
【课前预习】
旧知回顾：1.化学键是使 相结合或 相结合的作用力，这种作用既包括静电 作用，又包括静电 作用。
2.根据成键的微粒种类可分为 等。 不仅存在于共价化合物中，离子化合物中可能含有 键，一定含有 。
新知预习：1.从化学键角度看化学反应的过程就是 的过程，物质在熔融状态下只破坏 键。
2.微粒间作用力包括 与 ，某些分子还存在 。其中 影响物质的化学性质，而 和 影响物质的熔沸点等物理性质。
【课中探究】
情景导入：原子、分子和离子是形成物质的三种基本微粒，前面我们学习了离子之间的作用力离子键，原子之间的作用力共价键，那么分子之间的作用力又是什么呢？这些作用力对物质的性质又有哪些影响呢？这就是我们今天要进一步探究的内容。
一、化学键的类型及存在
活动一、化学键的分类及成键特点
任务一、讨论交流：化学键有哪些基本类型，成键特点是什么？完成下表内容。
任务二、问题探究：如何判定化学键类型与物质类别的关系？
【注意】
【对应练习】1．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
2．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
活动二、离子化合物和共价化合物的判断方法
任务一、讨论交流：判断离子化合物和共价化合物的依据有哪些？
任务二、问题探究：判断离子化合物和共价化合物的“三个一定”和“三个可能”含义分别是什么？
【结论】
【对应练习】1.下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
二、分子间作用力和氢键
活动一、认识分子间作用力
任务一、阅读教材P115-116页内容，结合“资料卡片”栏目第一自然段内容，请用化学键的观点解释H2与Cl2反应是如何形成HCl的？
【注意】
任务二、讨论交流：什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？对物质的性质有哪些影响规律？
①定义：
②特点
③规律：
任务三、结合教材P115页最后自然段，思考化学反应的本质是什么？有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？
【对应训练】1．下列叙述正确的是（ ）
A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同
B．每个水分子内含有两个氢键
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
2．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
活动二、氢键的定义及存在
任务一、阅读教材P116页“资料卡片”栏目第二、三自然段内容，思考氢键的定义及形成条件分别是什么？
【注意】
任务二、问题探究：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，同主族元素的氢化物从上到下，随相对分子质量增加，分子间的作用力增大，则其熔、沸点都一定升高吗？
任务三、归纳小结：从定义、存在、强弱、对物质性质的影响等方面比较化学键、分子间作用力、氢键三者有何不同？填写下表内容。
化学键、分子间作用力、氢键的比较
【对应训练】1．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
2.下列说法正确的是 ( )
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【课后巩固】1．（易）下列说法不正确的是（ ）
A．离子键只能存在离子化合物中
B．共价化合物中只能含有共价键
C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
2．（中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小
C．氧化钠晶体和氟化铁晶体均属于离子化合物
D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构
3．（中）下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
4．下列关于化学键的说法不正确的是
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
5．（中）下列叙述正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物 B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子
6．（中）下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
7．（难）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）
A．化合物X高温下有较强稳定性
B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>C>D>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
8．（中）某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 ml XY2 含有54 ml电子。
(1)该融雪剂的化学式是_____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是_______________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为_____________，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
离子键
共价键
极性键
非极性键
定义
成键元素
成键微粒
粒子间相互作用
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
定义
范围
强度
性质
影响
【学习目标】1．通过小组讨论、对比分析，进一步建立化学键的概念，能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。
2．通过问题探究，能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质变化的规律。
3.通过阅读教材、查阅资料，了解分子间作用力和氢键，知道分子间作用力和氢键都不属于化学键。初步学会判断常见离子化合物和共价化合物的基本方法，认识化学键的断裂和形成是核心反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
【学习重点】化学键的概念，离子化合物、共价化合物的特点及判断方法。
【学习难点】从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
【课前预习】
旧知回顾：1.化学键是使 相结合或 相结合的作用力，这种作用既包括静电 作用，又包括静电 作用。
2.根据成键的微粒种类可分为 等。 不仅存在于共价化合物中，离子化合物中可能含有 键，一定含有 。
新知预习：1.从化学键角度看化学反应的过程就是 的过程，物质在熔融状态下只破坏 键。
2.微粒间作用力包括 与 ，某些分子还存在 。其中 影响物质的化学性质，而 和 影响物质的熔沸点等物理性质。
【课中探究】
情景导入：原子、分子和离子是形成物质的三种基本微粒，前面我们学习了离子之间的作用力离子键，原子之间的作用力共价键，那么分子之间的作用力又是什么呢？这些作用力对物质的性质又有哪些影响呢？这就是我们今天要进一步探究的内容。
一、化学键的类型及存在
活动一、化学键的分类及成键特点
任务一、讨论交流：化学键有哪些基本类型，成键特点是什么？完成下表内容。
任务二、问题探究：如何判定化学键类型与物质类别的关系？
【注意】
【对应练习】1．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
2．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
活动二、离子化合物和共价化合物的判断方法
任务一、讨论交流：判断离子化合物和共价化合物的依据有哪些？
任务二、问题探究：判断离子化合物和共价化合物的“三个一定”和“三个可能”含义分别是什么？
【结论】
【对应练习】1.下列说法正确的是 ( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
二、分子间作用力和氢键
活动一、认识分子间作用力
任务一、阅读教材P115-116页内容，结合“资料卡片”栏目第一自然段内容，请用化学键的观点解释H2与Cl2反应是如何形成HCl的？
【注意】
任务二、讨论交流：什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？对物质的性质有哪些影响规律？
①定义：
②特点
③规律：
任务三、结合教材P115页最后自然段，思考化学反应的本质是什么？有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？
【对应训练】1．下列叙述正确的是（ ）
A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同
B．每个水分子内含有两个氢键
C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
2．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
活动二、氢键的定义及存在
任务一、阅读教材P116页“资料卡片”栏目第二、三自然段内容，思考氢键的定义及形成条件分别是什么？
【注意】
任务二、问题探究：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，同主族元素的氢化物从上到下，随相对分子质量增加，分子间的作用力增大，则其熔、沸点都一定升高吗？
任务三、归纳小结：从定义、存在、强弱、对物质性质的影响等方面比较化学键、分子间作用力、氢键三者有何不同？填写下表内容。
化学键、分子间作用力、氢键的比较
【对应训练】1．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
2.下列说法正确的是 ( )
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【课后巩固】1．（易）下列说法不正确的是（ ）
A．离子键只能存在离子化合物中
B．共价化合物中只能含有共价键
C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
2．（中）下列说法不正确的是（ ）
A．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小
C．氧化钠晶体和氟化铁晶体均属于离子化合物
D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构
3．（中）下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
4．下列关于化学键的说法不正确的是
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
5．（中）下列叙述正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物 B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子
6．（中）下列说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
7．（难）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（ ）
A．化合物X高温下有较强稳定性
B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>C>D>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
8．（中）某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 ml XY2 含有54 ml电子。
(1)该融雪剂的化学式是_____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是_______________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为______________，电子式为_____________，化学键类型为______________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
离子键
共价键
极性键
非极性键
定义
成键元素
成键微粒
粒子间相互作用
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
定义
范围
强度
性质
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