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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品当堂达标检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键精品当堂达标检测题，共8页。
第二课时 共价键
【学习目标】1.以氯化氢的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识共价键的形成，建立共价键的概念，进一步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过阅读思考，讨论交流，理解共价键的形成过程和形成条件，能用电子式对共价键进行表征，能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程，知道共价键的分类方法、涵义及分子存在一定的空间结构。
【学习重点】共价键、共价化合物的概念及判断；用电子式表示共价化合物及共价化合物的形成过程
【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成过程。
【课前预习】
旧知回顾：1.离子键是指 。其形成条件是 ① 元素（如周期表中第 族）和 元素（如周期表中第 族）之间的化合物.如： ， ②活泼的金属 离子或 离子和 离子。
2.在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子叫电子式。如氧化镁、氯化钾的电子式分别
为 。用电子式表示氯化镁的形成过程为：________________________________。
新知预习：1.氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
2.由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。
3.化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由 或 结合而成。分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。
【课中探究】
情景导入：在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？通过上节可的学习，我们知道钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。H2和Cl2在点燃或光照的情况下可生成HCl，它的形成过程和NaCl会是一样的吗？我们将通过本节课的学习来揭晓答案。
一、共价键
活动一、Cl2、HCl 的形成过程
任务一、阅读教材P114页1、2自然段，思考从微观角度如何理解Cl2分子的形成过程？
任务二、阅读教材P114页内容，思考从微观角度如何理解HCl分子的形成过程？
【对应训练】如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程可表示如下：
有关说法正确的是（ ）
A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子
C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl
活动二、共价键的概念及成因
任务一、阅读教材P114页内容，思考共价键的定义和实质分别是什么？
任务二、讨论交流：共价键形成的原因是什么？从物质类别看共价键可能存在于哪些物质中？
【对应训练】1．关于NaCl和HCl，说法正确的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
2．下列化合物分子内只有共价键的是( )
A．BaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
3.下列说法正确的是（ ）
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2S和CO2两种分子中均含有共价键
活动三、共价键的分类
任务一、观察教材P114页Cl2和HCl形成过程的电子表示式，结合“提示”栏目内容及下表，思考什么是结构式？共价分子电子式的书写引注意哪些问题？
①定义：
②根据原子最外层电子（单电子）数，确定共用电子对数。
③用“.”或“×”在两原子间表示共用电子对和原子的周围表示出未成对电子数。
④含共价键的原子团的电子式
⑤用电子式表示共价分子的形成过程（以HCl、H2O为例)：
任务二、观察教材P114-115页表4-6，联系氯气和氯化氢分子的形成过程，思考什么是非极性键和极性键？完成表格内容。
【对应训练】1．关于共价键的说法正确的是 （ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
2．下列说法中正确的是 ( )
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
二、共价化合物
活动一、共价化合物的概念及结构
任务一、阅读教材P114页最后两个自然段，回答什么是共价化合物？共价化合物的导电性有何特点？
侵权必究
任务二、讨论交流、观察分析教材P114页表4-6，思考共价化合物与物质类别有何关系？其组成与结构有何特点？
①常见类型：
②特点：
任务三、阅读教材P115页第二自然段，思考化学键的概念及类型分别是什么？
①概念：
②类型：
【对应训练】1．下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．离子化合物中可能含有共价键
2.下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中只有离子键
B．共价化合物分子中一定不含离子键
C．硫、氢、氧只能形成一种化合物
D．离子化合物中一定含有金属元素
活动二、分子间作用力和氢键
任务一、阅读教材P115页最后自然段，回答从化学键的角度看，化学反应的实质是什么？有化学键的断裂或形成一定是化学反应吗？
任务二、阅读教材P116页“资料卡片”，思考分子间作用力和氢键的概念、特点及影响因素分别是什么？
【对应训练】1．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）
（2）只由极性键构成的物质是_________
（3）由极性键和非极性键构成的物质是__________
（4）由离子键和非极性键构成的物质是__________
（5）属于离子化合物的物质是__________
（6）属于共价化合物的物质的是__________
（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是____________；既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。
2．下列说法正确的是（ ）
A．HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键
B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型相同
D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
【课后巩固】1．（易）教材作业：P117页练习1、7、8、9
2．（易）下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化杨sir化学，侵权必究
D．在冰的结构中氢、氧原子间均以化学键相结合
3.（中）下列有关说法正确的是（ ）
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构
A．①② B．②③④
C．①②⑥ D．②③⑤
4.（中）下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键
C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
5.（中）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）
A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离
C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中
6．（中）关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（ ）
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
7.（难）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2O eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电))NaClO+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．该反应每转移2 ml电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
8.（中）I．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_____________；含有非极性键的离子化合物是___________。(填序号，下同)
II.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是__________；仅离子键被破坏的是_____________；仅共价键被破坏的是__________。
III.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有__________种。杨sir化学，侵权必究
分子
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
球棍模型
空间填充模型
原子
H
C/Si
N/P
O/S
F/Cl
最外层电子数
需共用电子对
共价
分子
书写
规则
示例
OH-
O22-
NH4+
分类
非极性键
极性键
定义
特征
判断
实例
Cl2:
HCl:
第二课时 共价键
【学习目标】1.以氯化氢的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识共价键的形成，建立共价键的概念，进一步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过阅读思考，讨论交流，理解共价键的形成过程和形成条件，能用电子式对共价键进行表征，能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程，知道共价键的分类方法、涵义及分子存在一定的空间结构。
【学习重点】共价键、共价化合物的概念及判断；用电子式表示共价化合物及共价化合物的形成过程
【学习难点】用电子式表示共价化合物的形成过程。
【课前预习】
旧知回顾：1.离子键是指 。其形成条件是 ① 元素（如周期表中第 族）和 元素（如周期表中第 族）之间的化合物.如： ， ②活泼的金属 离子或 离子和 离子。
2.在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子叫电子式。如氧化镁、氯化钾的电子式分别
为 。用电子式表示氯化镁的形成过程为：________________________________。
新知预习：1.氯分子的形成过程，氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得 ，所以氯原子间难以发生 。如果2个氯原子各提供1个电子，形成 ，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构，从而形成氯分子。
2.由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子因此而 ，这样的共价键叫做 共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 能力强的一方，所以吸引电子力强的一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对偏移的共价键叫做 共价键，简称极性键。
3.化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由 或 结合而成。分子具有一定的空间结构，如CO2是 形，H2O呈 形，CH4呈 形等。
【课中探究】
情景导入：在通常情况下，将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温时，才会有部分水分解。这是为什么呢？通过上节可的学习，我们知道钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。H2和Cl2在点燃或光照的情况下可生成HCl，它的形成过程和NaCl会是一样的吗？我们将通过本节课的学习来揭晓答案。
一、共价键
活动一、Cl2、HCl 的形成过程
任务一、阅读教材P114页1、2自然段，思考从微观角度如何理解Cl2分子的形成过程？
任务二、阅读教材P114页内容，思考从微观角度如何理解HCl分子的形成过程？
【对应训练】如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程可表示如下：
有关说法正确的是（ ）
A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子
C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl
活动二、共价键的概念及成因
任务一、阅读教材P114页内容，思考共价键的定义和实质分别是什么？
任务二、讨论交流：共价键形成的原因是什么？从物质类别看共价键可能存在于哪些物质中？
【对应训练】1．关于NaCl和HCl，说法正确的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
2．下列化合物分子内只有共价键的是( )
A．BaCl2 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
3.下列说法正确的是（ ）
A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2S和CO2两种分子中均含有共价键
活动三、共价键的分类
任务一、观察教材P114页Cl2和HCl形成过程的电子表示式，结合“提示”栏目内容及下表，思考什么是结构式？共价分子电子式的书写引注意哪些问题？
①定义：
②根据原子最外层电子（单电子）数，确定共用电子对数。
③用“.”或“×”在两原子间表示共用电子对和原子的周围表示出未成对电子数。
④含共价键的原子团的电子式
⑤用电子式表示共价分子的形成过程（以HCl、H2O为例)：
任务二、观察教材P114-115页表4-6，联系氯气和氯化氢分子的形成过程，思考什么是非极性键和极性键？完成表格内容。
【对应训练】1．关于共价键的说法正确的是 （ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
2．下列说法中正确的是 ( )
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
二、共价化合物
活动一、共价化合物的概念及结构
任务一、阅读教材P114页最后两个自然段，回答什么是共价化合物？共价化合物的导电性有何特点？
侵权必究
任务二、讨论交流、观察分析教材P114页表4-6，思考共价化合物与物质类别有何关系？其组成与结构有何特点？
①常见类型：
②特点：
任务三、阅读教材P115页第二自然段，思考化学键的概念及类型分别是什么？
①概念：
②类型：
【对应训练】1．下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．离子化合物中可能含有共价键
2.下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中只有离子键
B．共价化合物分子中一定不含离子键
C．硫、氢、氧只能形成一种化合物
D．离子化合物中一定含有金属元素
活动二、分子间作用力和氢键
任务一、阅读教材P115页最后自然段，回答从化学键的角度看，化学反应的实质是什么？有化学键的断裂或形成一定是化学反应吗？
任务二、阅读教材P116页“资料卡片”，思考分子间作用力和氢键的概念、特点及影响因素分别是什么？
【对应训练】1．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）
（2）只由极性键构成的物质是_________
（3）由极性键和非极性键构成的物质是__________
（4）由离子键和非极性键构成的物质是__________
（5）属于离子化合物的物质是__________
（6）属于共价化合物的物质的是__________
（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是____________；既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。
2．下列说法正确的是（ ）
A．HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键
B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型相同
D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
【课后巩固】1．（易）教材作业：P117页练习1、7、8、9
2．（易）下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化杨sir化学，侵权必究
D．在冰的结构中氢、氧原子间均以化学键相结合
3.（中）下列有关说法正确的是（ ）
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构
A．①② B．②③④
C．①②⑥ D．②③⑤
4.（中）下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键
C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
5.（中）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）
A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离
C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中
6．（中）关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（ ）
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
7.（难）在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2O eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电))NaClO+H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．该反应每转移2 ml电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
8.（中）I．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_____________；含有非极性键的离子化合物是___________。(填序号，下同)
II.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是__________；仅离子键被破坏的是_____________；仅共价键被破坏的是__________。
III.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________。已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有__________种。杨sir化学，侵权必究
分子
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
球棍模型
空间填充模型
原子
H
C/Si
N/P
O/S
F/Cl
最外层电子数
需共用电子对
共价
分子
书写
规则
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特征
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